第三节 原子结构模型1

原子的发现道尔顿近代原子学说实心球体原子模型的建立1、汤姆生模型(发现了原子内有电子,同时测得电子带负电)象西瓜2、卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子核)原子核3、波尔模型波尔的分层模型电子分层排布电子云原子的结构原子核（带正电）原子核外电子（带负电）一个电子带一个单位负电荷二、揭开原子核的秘密例如:氧原子核外有8个电子,氧原子核内带8个单位的正电荷.碳原子核外有6个电子,则碳原子核内带()个单位的()电荷.二.揭开原子核的秘密原子核的构成：质子：每一个质子带一个单位正电荷。质量为：1.6726×10-27kg中子：不带电。质量为：1.6748×10-27kg原子核的结构原子核质子中子•质子：一个质子带一个单位正电荷。中子：不带电。核外电子(带负电)原子(不带电)原子核质子(带正电)中子(不带电)质子和中子由夸克构成在原子中,原子核与核外电子所带电荷电量相等,电性相反,因此原子显电中性.原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子262630261、核电荷数:原子核所带的电荷数核电荷数=质子数=电子数2、原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子,没有中子)小结:填表原子种类核电荷数质子数核外电子数中子数氢原子10碳原子66钠原子1112氧原子88铁原子2630中子夸克氧原子核质子一杯水→水分子氧原子核外电子氢原子原子的质量主要集中在原子核上。原子得失电子后可以认为其质量不变3、比较原子中质子、中子和电子的质量大小质子质量为：1.6726×10-27kg中子质量为：1.6748×10-27kg电子质量为:9.1176×10-31kg大约为质子或中子的1/18642020/3/3补充:核外电子排布的初步知识(一)、核外电子的分层排布核外电子的能量不同，决定了核外电子的分层排布2020/3/3电子层一二三四五六七KLMNOPQ核外电子的能量依次增大离核距离依次增大能量低的电子在离核近的电子层运动，能量高的电子在离核远的电子层运动2020/3/3核外电子排布主要遵循的原则1、电子首先排布在能量最低的电子层，然后由里往外排2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）3、最外层不超过8个电子2020/3/3(二)、原子结构示意图用原子结构示意图表示核外电子排布（以钠原子为例）Na281+11弧线表示电子层最外层电子数核内质子数原子核2020/3/3（1）核电荷数（质子数）决定元素种类（2）最外层电子数决定元素的化学性质（3）质子数与核外电子数的异同决定微粒是原子，还是离子2020/3/3(三)、各类元素的原子结构特点1、稀有气体元素原子的最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子），是一种相对稳定的结构，化学性质稳定。+22HeNe+10282020/3/32、金属元素原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子Na+11281Mg+122822020/3/33、非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于4，在化学反应中易得到电子O+826Cl+172872020/3/3例题下列叙述正确的是（）（A）钠原子失去一个电子，就变成稀有气体元素氖的原子（B）氯原子得到一个电子，就变成了和氩原子电子层结构相似的阴离子（C）两种微粒，核外电子排布情况相同，化学性质一定相同（D）原子最外层电子数小于4的元素，一定是金属元素B三、元素与同位素物质的名称所含原子种类其中氧原子的质子数氧气氧原子8二氧化碳碳原子氧原子8水氢原子氧原子82020/3/3元素1、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。①元素只表示物质的宏观组成②目前已发现的元素有一百余种③地壳中含量占前四位的元素：氧48.46%，硅26.30%，铝7.73%，铁4.75%2020/3/3元素原子定义区别联系使用范围具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称1.元素只讲种类，不讲个数和大小2.元素是宏观观念3.元素只能组成物质4.化学变化中，元素的种类和质量保持不变化学变化中的最小粒子1.原子既讲种类，又讲个数2.原子是微观概念3.原子可直接构成物质，也可构成分子4.化学变化中，原子的种类、数目、质量保持不变，可构成新的分子元素是由原子构成的，原子是元素的个体，是体现元素性质的最小微粒用于描述物质的微观结构，如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的用于描述物质的宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素组成的2020/3/3单质化合物定义构成能否分解分类由同种元素组成的纯净物1.由原子直接构成如：非金属单质：C金属单质：Fe、Cu、Zn2.由同种元素的原子构成单质分子如：氢气H2、氧气O2由不同种元素组成的纯净物由不同种元素的原子构成分子，然后再由分子构成化合物如：水：H2O氧化铜：CuO单质一般不能分解为更简单的物质1.氧化物：由氧元素与另一种元素组成的化合物，如水、二氧化碳2.酸、碱、盐金属单质：Fe、Cu、Zn非金属单质：C、H2、O2稀有气体：He、Ne、Ar化合物在一定条件下可分解为两种或更多种物质1.一种元素与另一种元素的本质区别是()A.核外电子数不同B.中子数不同C.质子数不同D.原子的质量不同C2020/3/3例题1关于二氧化碳的叙述正确的是（）（A）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的（B）二氧化碳是由碳和氧气组成的（C）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的（D）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的CD2020/3/3例题2蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成了二氧化碳和水，试推断蔗糖这种物质的元素组成因为是在隔绝空气的情况下进行的反应，所以没有其他物质参与反应。在化学变化中，元素的种类、质量保持不变。反应的生成物是二氧化碳和水，这两种物质共含有碳、氢、氧三种元素。由此可以推断蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素，故蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物3、某中性微粒X所含的质子数是11、据此还不能确定微粒的（）A、元素种类B、中子数C、核外电子数4、下列微粒数能决定元素种类的是（）A、质子数B、中子数C、电子数D、中子数和电子数BA氧元素的三种原子的原子核的差异：8个质子8个中子8个质子9个中子8个质子10个中子2.同位素——原子的“孪生兄弟”原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。练习三氧化二铝和四氧化三铁中各含什么元素？其中相同的元素是什么？答案：三氧化二铝中含铝元和氧元素，四氧化三铁中含铁元素和氧元素。相同的是氧元素。2020/3/3例题5有两种微粒，所含质子数相等，下列说法正确的是（）（A）它们属同种元素（B）它们属不同种元素（C）它们是同一种原子（D）以上说法都不对A原子种类核电荷数质子数中子数电子数碳原子6666碳原子6686氧原子8888氧原子8898同位素的表示方法8O17质子数+中子数质子数质子数与中子数之和也可称为原子的质量数或写为：17O或O-17氢元素的三种同位素：普通氢氕：H(1H)重氢氘：D(1H)超重氢氚：T(1H)132大多数元素都有同位素原子;同位素原子的质量不同,化学性质基本相同;同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用元素符号元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖质子数12345678910符号HHeLiBeBCNOFNe元素钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙质子数11121314151617181920符号NaMgAlSiPSClArKCa四、离子实验：金属钠在氯气中燃烧实验现象：金属钠燃烧，发出黄色火焰，生成白烟。反应的文字表达式：钠＋氯气→氯化钠—+氯原子氯离子钠原子钠离子得1e-失1e-静电作用氯化钠反应的微观解释：离子：带电的原子或原子团。1、阳离子原子失去电子——质子数大于电子数——带正电——阳离子。2.阴离子原子得到电子——质子数小于电子数——带负电——阴离子。总结原子如何变成离子的？那一部分发生了变化？失电子原子变成（）离子，得电子原子变成（）离子；原子（）电，阳离子带（）电荷，阴离子带（）电荷。阳阴不带正负阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数3、构成物质的微粒有三种：分子：水、二氧化碳原子：金刚石、石墨足球烯、金属离子：氯化钠（食盐）硫酸铜讨论：为什么构成物质的微粒只有三种，而物质的种类却如此繁多？氢原子氧原子碳原子不同种类的物质1、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。2、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。(金刚石石墨足球烯)讨论：金刚石和石墨的性质有什么不同？这与物质结构有什么关系?结构性质总结：1、钠与氯气反应的现象、表达式。2、理解离子、阴离子、阳离子的概念。3、构成物质的微粒。