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教育资源第一课时钠的重要化合物【学习目标】知识与技能：掌握Na2O、Na2O2的性质及用途；NaOH的性质及用途；Na2CO3、NaHCO3的性质及用途；过程与方法：利用表格对照的方法掌握各组物质之间的相似性质及不同点；采用实验探究法通过实验、观察、分析的过程进行启发式教学。情感、态度与价值观：通过介绍各种物质的化学性质，了解它们的用途，指出其在国民经济中的重要作用。通过实验观察，体验变化过程中的奥秘，培养学习兴趣。【知识回顾】多数金属单质都可以转化为化合物。含有金属元素的化合物的类别主要、和。钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以___态存在。【教学过程】一、氧化钠和过氧化钠书写方程式：氧化钙与水：。氧化钠与水：。[实验]把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。推导：Na2O2和CO2：书写方程式：Na2O2和H2O：氧化钠和过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式化合物类别氧元素化合价颜色状态稳定性教育资源是否电解质生成条件与水反应与CO2反应与SO2反应与酸反应是否碱性氧化物特殊性质转化关系保存用途二、.氢氧化钠物理性质：NaOH是一种常见的，俗称、、。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质。化学性质：具有碱的通性书写方程式：1、与酸反应：NaOH+HCl2、与酸性氧化物反应：NaOH+CO2(不足）NaOH+CO2(足量）3、与正盐反应：CuSO4+NaOH4、与酸式盐反应：NaHCO3+NaOH保存：要_______保存，要用_____塞的试剂瓶。用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。三、碳酸钠和碳酸氢钠教育资源名称碳酸钠(碳酸钠晶体)碳酸氢钠化学式俗名色、态水溶性热稳定性方程式热稳定性：与NaOH反应与酸反应离子方程式比快水溶液碱性同浓度：用途制玻璃、造纸制皂、洗涤剂发酵粉、干粉灭火剂、治胃酸[思考与交流]1、Na2CO3和NaHCO3分别与Ca(OH)2反应的化学方程式？（从反应物相对量的多少考虑）2、向NaOH溶液中通入CO2至过量，写出反应的化学方程式和离子方程式。[讨论]（1）鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体，写出加入试剂和反应化学方程式。①；②。（2）鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液，写出加入试剂和化学方程式。①；②；教育资源③。（3）碳酸钠与碳酸氢钠溶液如何相互转变？①Na2CO3NaHCO3；②NaHCO3Na2CO3。应用：除去括号内的杂质，A:Na2CO3溶液(NaHCO3)；B:NaHCO3溶液(Na2CO3)；C:Na2CO3（NaHCO3）固体混合物。A：_______________B:____________________C:____________________（4）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为。三、焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。3.应用[目标检测]A组1.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是A.通CO2B.加HClC.加CaCl2后过滤D.加Ca(OH)2后过滤2.对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A.Na2O2比Na2O稳定B.均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C.Na2O能被氧化成Na2O2D.均可与H2OCO2SO2反应教育资源4.下列叙述中不正确的是A．热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定B．溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大5．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为A．a=bB．abC．abD．无法确定6.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．NaOHB．HClC．Ca(OH)2D．Na2O27．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水8.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOHB．Na2O2C.Na2OD．Na2CO3·10H2OB组9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH-浓度增大，有O2放出11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO312.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是教育资源A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙13.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比A．大于1：1B．等于1：1C．小于1：1D．等于1：214.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A～E的化学式：A、B、C、D、E。15.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。16.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516教育资源参考答案【知识回顾】氧化物碱盐很活泼化合【教学过程】CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH[实验]木条复燃发热反应放热溶液变红2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2化合物类别离子化合物氧元素化合价-2-1颜色状态白色固体淡黄色固体稳定性不稳定稳定电解质是生成条件常温加热与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与SO2Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑碱性氧化物是否特殊性质无———强氧化性漂白性转化关系2Na2O+O2====2Na2O2保存密闭隔绝空气和水用途———强氧化剂漂白剂制氧剂二.强碱烧碱、苛性钠、火碱潮解二氧化碳1、NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+CO2(不足）==Na2CO3+H2ONaOH+CO2(足量）==NaHCO3CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O密封橡胶三、名称碳酸钠(碳酸钠晶体)碳酸氢钠化学式Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3俗名苏打纯碱小苏打色、态白色粉末（无色晶体）白色细小晶体水溶性易溶于水可溶于水△教育资源热稳定性方程式热稳定性：Na2CO3NaHCO3————2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑与NaOH反应——NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3放氢气快CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑水溶液碱性同浓度Na2CO3NaHCO3[思考与交流]1、Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓NaHCO3(少)+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3(足)+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O2、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32-+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-[讨论]①加热NaHCO3并将生成气体通入澄清石灰水2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3无此反应②滴加盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成气体慢、少NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成气体快、多（2）①滴加CaCl2或BaCl2Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3无此反应②滴加盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生气体慢NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑产生气体快③用pH试纸检验溶液碱性强弱Na3CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强(3)①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O应用：A、滴加NaOHB、通入过量CO2C、固体加热(4)生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量，且溶剂量又减少，NaHCO3溶解度比Na2CO3小Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三.1.金属化合物焰色反应2.(1)铁丝火焰相同(2)黄(3)盐酸蓝色钴玻璃目标检测A、B组12345678910111213ADBDBADDACBDA14.A:Na2O2B:NaC:NaOHD:Na2CO3E:NaHCO315.Na2CO3:0.05molNaHCO3:0.1mol16.(1)2.758g(2)2:5第二课时铝的重要化合物△△教育资源【学习目标】知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的制备。过程与方法：在学习氧化铝和氢氧化铝的性质过程中，培养学生观察实验现象的能力以及实验设计能力。情感态度价值观：通过金属铝的发现史，体会科学技术在社会生活中所起的重大作用，激发学习热情，培养社会责任感。【知识回顾】1.Fe2O3、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸反应生成和(填物质