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1宁夏银川市育才中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体具有电泳的性质；B．二者反应生成氢氧化铁沉淀；C．胶体具有丁达尔效应；D．依据胶体的聚沉的性质解答．【解答】解：A．胶体具有电泳的性质，在外加电源作用下，带电的胶体微粒能够发生定下移动，工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染就是利用胶体电泳的性质，故A不选；B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，因为发生复分解反应产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B选；C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，故C不选；D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成，是因为发生了胶体的聚沉，与胶体聚沉有关，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了胶体的性质及应用，熟悉胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下64gSO2含有氧原子数为1NA2B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NAD．任何条件下，0.5molN2含有分子数一定是0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；B、溶液体积不明确；C、标况下三氧化硫为固体；D、分子个数N=nNA．【解答】解：A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故含2NA个氧原子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、分子个数N=nNA，故0.5mol氮气在任何条件下的分子数一定为0.5NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各电离方程式中，错误的是（）A．NaOH=Na++O2﹣+H+B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．MgCl2=Mg2++2Cl﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH﹣，故A错误；B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；3D、MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选A．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；C．CuO在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．【解答】解：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C错误；D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．5．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AKCl溶液（CaCl2）加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BNaNO3溶液（AgNO3）加适量NaCl溶液，过滤4CNaCl溶液（I2）加酒精，分液DKBr溶液（Br2）加CCl4，分液A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和KCl，过量碳酸钾与盐酸反应可除去；B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；D．溴易溶于四氯化碳，与KBr溶液分层．【解答】解：A．氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和KCl，过量碳酸钾与盐酸反应可除去，则加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸可除杂，故A正确；B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则反应后过滤可除杂，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．溴易溶于四氯化碳，与KBr溶液分层，则加CCl4，分液可除杂，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．下列溶液中的氯离子数目、浓度与50mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是（）A．50mL1.5mol•L﹣1的CaCl2溶液B．100mL3mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．75mL3mol•L﹣1的KCl溶液D．50mL2mol•L﹣1的FeCl2溶液【考点】物质的量的相关计算．【分析】50mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等，根据n=c•V结合化合物的组成计算；根据化学式可知1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，氯离子浓度是3mol/L．5A、50mL1mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×2=0.15mol，氯离子浓度是3mol/L，故A正确；B、100mL3mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，氯离子浓度是3mol/L，故B错误；C、75mL3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.075L×3mol/L=0.225mol，氯离子浓度是3mol/L，故C错误；D、50mL2mol•L﹣1的FeCl2溶液中氯离子物质的量为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，氯离子浓度是3mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的构成是解答本题的关键，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运算、离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．7．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B．医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C．氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物D．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电性无关；B．依据胶体的聚沉的性质解答；C．电解质必须是化合物；D．分散质微粒的大小是不同分散系划分的依据，丁达尔效应是胶体的特性．【解答】解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电性无关，强电解质导电能力不一定强，故A错误；B．血液是胶体，三氯化铁属于可溶性盐，能够是血液胶体聚沉，故B错误；C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质，故C错误；6D．分散质微粒的大小是不同分散系划分的依据，分散质粒度小于1nm属于溶液，大于100nm属于浊液，介于1﹣100nm属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，可以用来鉴别胶体和溶液，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了强弱电解质的判断、胶体的性质，题目难度不大，明确相关概念和胶体性质是解题关键，注意对相关知识的积累．8．某硫酸铝溶液密度为1.28g•cm﹣3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO42﹣离子的物质的量约等于（）A．0.21molB．0.35molC．0.5molD．0.75mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=ρV计算硫酸铝溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算铝离子的质量，根据n=计算铝离子的物质的量，根据电荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42﹣），据此计算．【解答】解：200mL密度为1.28g•cm﹣3的硫酸铝溶液的质量为200mL×1.28g•cm﹣3=256g，溶液中铝离子的质量分数为5.3%，则m（Al3+）=256g×5.3%，故n（Al3+）==mol，根据电荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42﹣），故n（SO42﹣）=n（Al3+）=×mol=0.75mol，故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的有关计算等，难度不大，确定铝离子与硫酸根的关系是关键．9．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A．65mL，0.52gB．70ml，0.56gC．100mL，0.52gD．100mL，0.8g【考点】溶液的配制．7【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】实验室中没有65mL容量瓶，配制该溶液时需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．【解答】解：配制65mL溶液，选用的是100mL容量瓶，配制100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.02mol=0.8g，故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的方法，熟悉实验室中容量瓶的规格是解答本题关键．10．下列说法正确的是（）A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．【解答】解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生