江西省上饶市2015年高考化学三模试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是()A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点C.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅考点:常见的生活环境的污染及治理;混合物和纯净物;氯气的化学性质;硅和二氧化硅..分析:A.汽车尾气系统中使用催化转化器,可降低CO、NO等有毒气体的排放;B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,属于混合物,无固定的熔点、沸点;C.氯气具有强氧化性,可消毒杀菌,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水;D.硅单质是半导体材料,常用于计算机芯片的材料和太阳能电池.解答:解:A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气,故A正确;B.聚乙炔是一种导电聚合物,属于混合物,混合物无固定的熔点、沸点,故B错误;C.氯气具有强氧化性,可消毒杀菌,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水,故C正确;D.沙子主要成分是二氧化硅,通过反应可以生成硅,硅单质是半导体材料,常用于计算机芯片的材料和太阳能电池,故D正确;故选:B.点评:本体考查了物质的性质和用途,明确硅、二氧化硅、氯气等物质的性质是解题关键,注意混合物不具有固定的熔沸点,题目难度不大.2.(6分)(2015•上饶三模)下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量O2考点:化学实验方案的评价..分析:A.二氧化氮与水反应生成NO;B.镀锌时电解质应为含锌离子的物质;C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸;D.过氧化钠为粉末固体,与水接触后不能分离.解答:解:.二氧化氮与水反应生成NO,则导管长进短出可除杂,故A正确;B.镀锌时电解质应为含锌离子的物质,则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等,故B错误;C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故C错误;D.过氧化钠为粉末固体,与水接触后不能分离,关闭止水夹不能使固体与液体分离,则不能利用图中装置制备少量氧气,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等,把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.3.(6分)(2015•上饶三模)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.X、Z、Q可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同考点:原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系..分析:现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素。X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素,据此解答.解答:解:现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小,则X为H元素;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,核外电子数为6,故Y为C元素;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素。X和W同主族,W原子序数大于氧,故W为Na;Z的原子序数大于碳而小于氧,所以Z是N元素.A.C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;B.氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;C.X、Z、Q可组成硝酸铵、硝酸等,铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确;D.H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D正确;故选A.点评:考查元素周期律、微粒半径比较等,难度中等,正确推断元素是解本题的关键,注意半径比较规律与基础知识掌握.4.(6分)(2015•上饶三模)下列叙述中正确的是()A.根据图,若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸浓度偏高B.250℃时,难溶物XY和AB3的KSP分别为1.0×10﹣10和2.7×10﹣15,则饱和溶液中c(X+)一定大于c(A3+)C.每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D.某溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+,其离子浓度大小顺序可能为c(K+)>c(HCO﹣3)>c(H+)>c(CO2﹣3)考点:离子浓度大小的比较;分散系、胶体与溶液的概念及关系;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;中和滴定..分析:A、测定的盐酸的体积变小,所以测定的盐酸浓度偏低;B、依据溶度积常数计算计算;C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe(OH)3分子的集合体;D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+,其溶液离子浓度大小为c(K+)>c(HCO﹣3)>c(H+)>c(CO2﹣3).解答:解:A、若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸的体积变小,所以测定的盐酸浓度偏低,故A错误;B、c(X+)==10﹣5,c(A3+)=≈1.4×10﹣5,故C(X+)<C(A3+),故B错误;C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多Fe(OH)3分子的集合体,所以每个Fe(OH)3胶体粒子含若干个氢氧化铁分子,故C错误;D、如果是碳酸氢钾溶液中存在K+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+,其溶液离子浓度大小为c(K+)>c(HCO﹣3)>c(H+)>c(CO2﹣3),故D正确;故选D.点评:本题主要考查离子浓度的大小和难溶电解质的溶解平衡、酸碱中和滴定等,综合性强,题目难度不大.5.(6分)(2015•上饶三模)下列说法不正确的是()A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖.B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C.1mol乙酰水杨酸()最多可以和2molNaOH反应D.可用和HCHO为原料合成考点:有机物的结构和性质;晶体熔沸点的比较;有机物的鉴别;常用合成高分子材料的化学成分及其性能..分析:A.麦芽糖为还原性糖,可以与银氨溶液反应;B.乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大,氢键数目增多;C.乙酰水杨酸含有羧基和酯基,且可水解生成酚羟基;D.反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应.解答:解:A.麦芽糖为还原性糖,可以与银氨溶液反应,蔗糖不反应,故A正确;B.乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大,氢键数目增多,则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高,故B正确;C.乙酰水杨酸含有羧基和酯基,且可水解生成酚羟基,则1mol乙酰水杨酸()最多可以和3molNaOH反应,故C错误;D.反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应,故D正确.故选C.点评:本题考查有机物的结构和性质,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析的考查,注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构,难度不大.6.(6分)(2015•上饶三模)海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。下列说法不正确獉獉獉的是()A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气考点:电解原理..分析:要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连;电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气,据此解答.解答:解:A.要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连,故A正确;B.电解池中阳离子移向阴极,b电极为阴极,所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中,故B正确;C.b电极为阴极,阴极上氢离子放电,氢离子浓度减小,pH值增大,故C错误;D.电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气,故D正确;故选:C.点评:本题考查了电解原理,明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键,题目难度不大.7.(6分)(2015•上饶三模)某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()A.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g考点:常见离子的检验方法..专题:离子反应专题.分析:向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变,则原溶液中存在SO42﹣,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,以此来解答.解答:解:向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变,说明原溶液中原来已经存在SO42﹣,又溶液中含有四种离子,反应生成了Fe3+,所含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,A、由上述推断可知,该溶液中所含的离子为:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣,故A正确;B、生成的NO易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮,故B正确;C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子,若加KSCN溶液,则溶液显血红色,故C正确;D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为:0.5mol×160g/mol=80g,故D错误,故选:D.点评:本题考查离子的检验,明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键,注意检验中应排除离子的相互干扰来解答,并注意离子共存及电荷守恒的应用,题目难度中等.二、解答题(共3小题,满分43分)8.(12分)(2015•上饶三模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1:回答下列问题:(1)混合①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣.(2)混合②中加入试剂a是BaCl2溶液.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O(请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是e(填写字母).a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液e.CCl4(5)实验室制取Br2的反应为:2NaBr