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•1）认清坐标系：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。•2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向的反应热（吸热还是放热），体积变化（增大还是减小、不变），物质状态（有无固体、纯液体物质参加或生成）。•3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。解化学平衡图像题的技巧•4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。•5）先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。•6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。解化学平衡图像题的技巧先拐先平,数值大•例：可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是（）•A、达平衡后，加入催化剂则C％增大•B、达平衡后，若升温，平衡左移•C、化学方程式中n＞e+f•D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动P2P1C%时间0T2T1C%时间0答案：（B）专项练习——速率、平衡图像•1、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)•R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述是•正确的是•(A)正反应吸热，L是气体•(B)正反应吸热，L是固体•(C)正反应放热，L是气体•(D)正反应放热，L是固体或液体T1、P1R%时间0T2、P1T1、P2答案：（C）专项练习——速率、平衡图像•2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)(△H0)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）•A、加入催化剂•B、增大Y的浓度•C、降低温度•D、增大体系压强0Z%tab答案：（A、D）定一议二•例：由可逆反应测绘出图像，•纵坐标为生成物在平衡•混合物中的百分含量，•下列判断不正确的是•A、反应物中一定有气体•B、生成物中一定有气体•C、正反应一定是放热反应•D、正反应一定是吸热反应生成物的百分含量（%）10×105Pa100×105Pa温度/℃答案：（A、C）专项练习——速率、平衡图像3、如图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)；•△H0，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，•达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随•温度变化的曲线应为ABCD答案：（C）4、同时符合两个图象的反应是(v：反应速率；V%：某气态生成物的体积分数，)A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；△H＞0B、2CO(g)C(s)+CO2(g)；△H＜0C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；△H＜0D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0400℃V%时间0600℃vp0p1p2v正v逆答案：（A）（一）.以v--t图像描述化学平衡移动的本质•例1、已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3•△H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）c【常见题型】•例2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是•A.反应的化学方程式为2MN•B.t2时，V正=V逆，达到平衡•C.t3时，V正V逆•D.t1时浓度CN=2CM（二）以物质的量（浓度）--时间[n(c)-t]图像描述可逆反应达平衡的过程时间/min物质的量/mol24680t1t2t3MND例3、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（）A、T1T2,P1P2B、T1T2,P1P2C、T1T2,P1P2D、T1T2,P1P2c（三）以物质的量（转化率）-时间[n(R)-t]图像描述温度或压强对平衡移动的影响（四）.以转化率（体积分数）--压强、温度（R-p、T）图像判断平衡状态•例4、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2(△H﹤0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有•A、B、C、D、E5点，•其中表示未达平衡状态•且V正V逆的点是___。0ABCEDTNO转化率答案：（C）1、可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)；△H0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）•A、m+n＜p•B、n＞p•C、x点的状态是v正＞v逆•D、x点比y点的反应速度慢B%压强0XY答案：（B、D）专项练习——速率、平衡图像2.mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正)V(逆)B、A点比B点反应速率快C、npD、m+npN%压强.BA.CA3、可逆反应：mA(S)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）（A）m+np（B）np（C）np（D）x点时:ひ(正)ひ(逆)CD4、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快AC例5、已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A.正反应吸热，m+nx+yB.正反应吸热，m+nx+yC.正反应放热，m+nx+yD.正反应放热，m+nx+yA（五）根据R（质量分数w、体积分数）--p、T图像判断反应特征•例6、下列反应符合下图p-v变化曲线的是（）•A.H2(g)+I2(g)2HI(g)•B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)•C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)•D.CO2(g)+C(s)•2CO(g)（六）由v--p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化答案：（B）•1、在一密闭体系中发生下列反应：A(g)+3B(g)•2C(g)；△H0。如图所示为某一时间段中反应速•率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是（）•A、t3-t4时间段时C的体积分数最高•B、t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度•C、t4时刻表示体系改变•的反应条件为加大压强•D、t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂v逆v正v逆v正t1t2t3t4tv答案（B、D）专项练习——速率、平衡图像专项练习——速率、平衡图像•2、对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强，则正、逆反应速度(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（）•A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体•B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体•C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体•D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体答案：（C、D）3、反应A(g)+B(g)＝C(g)△H0，已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）专项练习——速率、平衡图像c专项练习——速率、平衡图像•4、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)•此图在t2时，如果是•加热，那么△H值是•大于0，还是小于0？•如果是减压，那么•m+n与p的关系如何？0A或BC时间浓度t1t2t3△H0；m+np专项练习——速率、平衡图像•5、右图I、II、III分别代表反应•①④、②、③，则Y轴是指（）•①N2＋3H22NH3；△H＜0•②H2＋I2(g)2HI；△H＜0•③2SO32SO2+O2；△H＞0•④CO+2H2CH3OH(g)；△H＜0•A、平衡混和气中一种生成物的百分含量•B、平衡混和气中一种反应物的百分含量•C、平衡混和气中一种生成物的转化率•D、平衡混和气中一种反应物的转化率压强ⅡⅠⅢ答案：（A、D）6.（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()答案：（C）