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化学平衡中的图像题解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。1、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()。A、P1p2，n2B、P1P2，n2C、P1P2，n2D、P1P2，n3A2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线2SO2+O22SO3；ΔH0T1与T2的关系T1T2如可逆反应aA(g)+bB(g)cD(g)+dE(g)；ΔH.在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_____c+d；(2)ΔH__0。3、速率对时间的曲υ逆ABCDttttυυυυυ正υ正υ逆υ逆υ正υ正υ逆0000分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。例题3：反应A(g)+B(g)C(g)(正反应放热)已达平衡，升高温度，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）Ct′1、对于可逆反应：mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),反应过程中其它条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强P的关系如下图，下列说法正确的是（）A.降温可使化学平衡向正反应方向移动B.使用合适的催化剂可使D%有所增加C.B的颗粒越小，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动D.m＜p+qt（时间）D%T1T2t（时间）D%P1P200AD2、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)wC(g)在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线。下列说法正确的是（）A.T1＜T2，P1＜P2，m+n＞w，放热反应B.T1＞T2，P1＞P2，m+n＜w，吸热反应C.T1＜T2，P1＜P2，m+n＜w，放热反应D.T1＞T2，P1＞P2，m+n＞w，放热反应0tC%T2P1T1P1T1P2D3、对反应：A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图中不正确的是（）0VPV正V逆0VTV逆V正t0C的体积分数T1T20C的体积分数TABDCD4、如下图曲线是在其它条件一定时，反应：2NO(g)+O2(g)2NO2;ΔH0中，NO的最大转化率与温度的关系。图上所标A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＞V逆的点是（）A.A点和E点B.B点和C点C.C点D.无法判断·····ABDECTNO转化率0c5、反应：mA(s)+nB(g)pC(g)(正反应放热)，在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.m+n＞pB.x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率C.n＞pD.x点比y点的反应速率慢0B%Pxy..BD6、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比(nX/nY)的关系如图，则X、Y反应方程式为（）A.3X+YZB.2X+YZC.X+YZD.X+3YZ0转化率nX/nY3A当n(X)/n(Y)=3时，X和Y的转化率相等X,Y的转化率相等3X+YZ起始量：310转化量：3xxx（1）X+YZ的逆反应是反应（吸热或放热）（2）温度低于T1℃时，反应混合物里X的含量，原因是；温度高于T1℃时，反应混合物里X的含量，原因是；温度等于T1℃反应混合物里X的含量。7、两种气态单质X与Y，能直接化合生成Z(可逆反应)，如果将X、Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后,反应混合物中X的含量变化如图所示。请回答下列问题：0X%TT1吸热最低随T升高而降低反应末达平衡,正向右进行反应已达平衡,升温,平衡逆向移动平衡前平衡移动平衡点随T升高而增大不再随时间而改变思路：反应正向进行→平衡状态→改变条件平衡移动8、对于可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0，在一定条件下达到平衡。（1）增大压强（反应在密闭容器中进行），平衡混合气体的平均相对分子质量将（）A、增大B、减小C、不变D、可能增大，也可能减小或不变简述你选择的理由。（2）如果设平衡时H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量分别为x、y、z，加压后要使平衡时混合气体的平均相对分子质量增大或不变，则x、y、z必须满足的关系式是。对反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)呢?D