氧化还原反应的概念及规律

《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业21．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解，判断指定化学反应的类型。2．氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。3．物质的氧化性或还原性强弱的比较方法。4．氧化还原反应的表示方法、电子转移数目的计算。《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业●基础知识回顾1．氧化还原反应的本质、特征及判断依据(1)本质：电子转移(得失或偏移)。(2)特征：反应前后元素化合价发生了变化。(3)判断依据：元素化合价升高或降低《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业2．氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：失电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应：得电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物：还原剂失电子后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物：氧化剂得电子后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。4《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业4．常见的氧化剂(1)非金属单质，如：X2(X＝F、Cl、Br、I)、O2、O3等。(2)某些金属氧化物，如：MnO2等。(3)含有高价态元素的酸或盐，如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。(4)某些阳离子，如：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等。(5)过氧化物：如：Na2O2、H2O2等。60《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业5．常见的还原剂(1)活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等。(2)非金属单质，如：H2、C、Si等。(3)低价态的金属阳离子，如：Fe2＋等。(4)非金属的阴离子，如：Cl－、S2－等。(5)低价态的化合物，如：CO、SO2等《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业●自我演练1．根据化学反应中元素化合价升降，可以判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。请标注下列物质中划线元素的化合价。NaHH2O2CO(NH2)2C6H12O6HCN答案：《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业2．从四种基本反应类型的角度指出下列反应的反应类型，并注明是否是氧化还原反应。(1)NH3＋HCl===NH4Cl，属于__________；__________。(2)2KClO32KCl＋3O2↑，属于__________；__________。(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于__________；__________。(4)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，属于__________；__________。答案：(1)化合反应非氧化还原反应(2)分解反应氧化还原反应(3)置换反应氧化还原反应(4)复分解反应非氧化还原反应《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业3．根据氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系，判断下列说法是否正确，并说明理由。(1)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。(2)没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。答案：以上说法均不正确。部分没有单质参加的化合反应(如Na2O2＋SO2===Na2SO4等)和没有单质生成的分解反应(如2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑等)也属于氧化还原反应；同素异形体之间的相互转化(如3O22O3等)，虽然有单质参加和生成，但不属于氧化还原反应。《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业4．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中______电子，所含元素化合价__________，被__________，发生__________反应，作__________，__________是还原产物。(2)HCl在反应中__________电子，所含元素化合价__________，被__________，发生__________反应，作__________，__________是氧化产物。答案：(1)得降低还原还原氧化剂MnCl2(2)失升高氧化氧化还原剂Cl2《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()答案：C《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业1.概念间的关系《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业2．深化理解(1)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。(2)同一物质在不同反应中可能作氧化剂，可能作还原剂，可能既作氧化剂又作还原剂，可能既不作氧化剂又不作还原剂。(3)氧化还原反应的类型①不同物质、不同元素间的氧化还原反应，如：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②不同物质、不同价态的同种元素间的氧化还原反应，如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OKClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业③同一物质不同元素间的氧化还原反应，如：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑④同一物质、不同价态的同种元素若价态处于相间位置，则能发生氧化还原反应；反之，则不能发生氧化还原反应，如：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O(见难点三第3)⑤同一物质同种元素同一价态的原子间的氧化还原反应，如：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业【例1】(2009·高考上海卷)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②[解析]本题求解的关键是对定义的理解和化学方程式的熟练书写，再结合氧化还原反应知识即可顺利得出答案。大气固氮是将大气中游离态的N2转变为氮的氧化物，氮元素化合价升高，被氧化。硝酸银分解的化学方程式为4AgNO34Ag＋4NO2↑＋2O2↑，氮元素的化合价降低，被还原。实验室中氨气的制备是铵盐和碱共热，发生的是复分解反应，氮元素的化合价不变。[答案]A《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业(2009·南昌模拟)下列各组物质反应后，含碳元素的物质既是氧化剂又是还原剂的是()A．CO2＋Na2O2B．Mg＋CO2C．CaO＋CD．CaCO3＋SiO2解析：题中各项发生的反应依次为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，CO2＋2Mg2MgO＋C，CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。A中CO2既不是氧化剂又不是还原剂，A项错。B中CO2只作氧化剂，B项错。C中碳既是氧化剂又是还原剂，C项正确。D不是氧化还原反应，D项错。答案：C《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业一、物质氧化性、还原性强弱的比较1．根据化学方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业2．根据物质活动性顺序比较(1)金属活动性顺序(常见元素)(2)非金属活动性顺序(常见元素)《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业3．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(浓)＋O22H2O＋2Cl2③根据①、②、③、式可以判断氧化性：KMnO4MnO2O2。《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业4．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化性的强弱。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS可以判断氧化性：Cl2S。《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业5．根据元素周期表判断(1)同主族元素(从上到下)《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业6．根据原电池、电解池的电极反应比较(1)一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。注意：比较氧化性、还原性强弱的根本依据是物质或微粒得失电子的能力大小，与得失电子的数目无关，同时比较时还应注意温度、浓度、溶液酸碱性对氧化性、还原性的影响。《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业【例2】(2009·北京市西城区抽样测试)常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为：XOZ2R2M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋Z－R－M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－44《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业[解析]依据氧化还原反应的规律，由反应①知，氧化性：XOZ2，还原性：Z－X2＋；由反应②知氧化性：R2M3＋，还原性：M2＋R－；由反应③知氧化性：Z2R2，还原性：R－Z－，由此可得氧化性强弱关系为：XOZ2R2M3＋，A错；同理知B、C正确；由“强生弱”的规律得D正确。[答案]A44《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业(2009·汕头模拟)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Z2＋＋Y===Z＋Y2＋。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合()A．R2＋X2＋Z2＋Y2＋B．X2＋R2＋Y2＋Z2＋C．Y2＋Z2＋R2＋X2＋D．Z2＋Z2＋R2＋Y2＋解析：X2＋与单质R不反应，说明氧化性R2＋X2＋；由反应X2＋＋Z===X＋Z2＋可知，氧化性X2＋Z2＋；由反应Z2＋＋Y===Z＋Y2＋，可知，氧化性Z2＋Y2＋。综上所述，氧化性由强到弱顺序为R2＋X2＋Z2＋Y2＋。答案：A《走向高考》高考总复习·化学首页上页下页末页考点展示自主复习课堂互动课后强化作业一、氧化还原反应中的五大规律：1．守恒规律电子得失总数(或化合价升降总数)相等。据此，可用于配平、计算。2．价态规律(1)同