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氧化还原反应说课题目：说课人：说教材1说教法和学法2说教学过程3说板书设计4教材内容人教版课程标准实验教科书高中化学必修一第二章第三节课程标准将能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应作为培养高中生抽象思维的重要方法之一。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。教材的地位和作用•知识技能目标初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点理解、分析及判断氧化还原反应的方法。•过程方法目标学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。•情感态度目标通过氧化和还原这一对典型矛盾，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。教学目标认识氧化还原反应的过程和方法，既是本节课的重点又是本节课的难点。教学重难点说教法和学法思考、讨论、归纳等自主学习学法•设置问题，逐步深入理解•多媒体教学手段为辅教法说教学过程整体思路：-»温习旧识，引入新课-»问题引导，概念小结-»定义概念，理解实质-»加深练习，应用生活温习旧识•问题一我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题引导•问题二Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?(设立矛盾)•问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？（引导学生）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应凡有得氧失氧发生的化学反应称为氧化还原反应。概念小结（得氧失氧）•问题五2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？问题引导2Na＋Cl2===2NaCl0-1+1化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）0凡有化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。概念小结（化合价升降）•问题六是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢？请从电子得失角度分析。问题引导概念小结（电子转移）NaCl失去e-后Na+Cl-Na+[Cl]-得到e-后凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应氧化还原反应的概念1.从得氧失氧的角度（原始特征）凡有得氧失氧发生的化学反应2.从化合价升降的角度（表面现象）凡有化合价升降的化学反应3.从电子转移的角度（本质原因）凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应定义概念练习题（巩固练习使学生的思维不再局限在得氧和失氧）判断下列方程式哪些是氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2S+SO2=2H2O+3S↓5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O加深练习家庭实验说板书设计谢谢大家！