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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时物质燃烧食物腐败金属电镀新陈代谢冶炼金属生活中的化学反应四大反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABGaO+H2O=Ga(OH)22KClO32KCl+3O2↑△MnO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O分析下面反应的反应类型Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化还原反应在初中我们也学过氧化反应和还原反应，请同学们举出两例：2Mg+O2=2MgOCuO+H2=H2O+Cu氧化还原反应一．得失氧的角度氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应CuO+H2=H2O+CuCuOCu失去氧还原反应H2H2O得到氧氧化反应一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在同一个反应中既有还原反应又有氧化反应如何定义氧化还原反应？既有物质得到氧又有物质失去氧还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程氧化还原反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化还原反应假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢？如：氧化还原反应标出化合价CuO+H2=H2O+Cu+20+10CuOCu失去氧还原反应化合价降低+20H2H2O得到氧氧化反应化合价升高0+1从这个例子中同学们可以得到什么结论？氧化还原反应二．化合价升降的角度氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低氧化还原反应定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl√√化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？NaCl的形成示意图2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：[问题]化合价的升降是什么原因引起的？HCl的形成示意图H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置换复分解√××√√√××四大反应类型与氧化还原的关系四大反应类型与氧化还原的关系分解和化合反应可能是氧化还原反应置换反应都属于氧化还原反应复分解反应都是非氧化还原反应从上面几组练习可以看出四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？单质参加的化合反应是氧化还原反应单质生成的分解反应是氧化还原反应观察①④能得出什么结论？①PCl3+Cl2=PCl5④2KClO32KCl+3O2↑△MnO2四大反应类型与氧化还原的关系画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应四大反应类型与氧化还原的关系习题化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2△习题下列有关四种基本反应类型与氧化原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应小结：氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。谢谢大家！