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一、硫1.硫的物理性质黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳第三节硫化合物点燃S+O2==SO22.硫的化学性质Fe+S==FeS△2Cu+S===Cu2S△反应规律：生成低价金属的硫化物（2）硫与金属单质的反应（1）硫与非金属单质的反应二、二氧化硫的性质气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：1.物理性质2.化学性质（1）酸性氧化物的通性(a)SO2与H2O的反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点（中强酸）SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(b)SO2与碱的反应:(c)SO2与碱性氧化物的反应:2SO2（过量）+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+CaO==CaSO3△(2)SO2的还原性（a）与O2的反应:（b）与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色（c）与其他氧化剂反应:例如：与酸性KMnO4反应使KMnO4溶液褪色溴水（红棕色）褪色2SO2+O22SO3催化剂△(3)SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O加热，又恢复原来的颜色。（4）SO2的漂白性:实验4-7现象：品红溶液褪色漂白原理——化合漂白SO2能使溴水（红棕色）、KMnO4溶液（紫色）褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?3.SO2的用途:漂白，消毒杀菌等HClO、Na2O2、O3、H2O2活性炭SO2漂白原理的比较：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理有何不同？——氧化漂白———吸附漂白——化合漂白永久性，不恢复原色暂时性，可恢复原色暂时性，可恢复原色SO3+H2O=H2SO4SO3：无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都比较低。三、三氧化硫的性质1.物理性质2.化学性质是硫酸的酸酐,酸性氧化物。SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4课堂练习2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？BD1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.如何除去下列气体中含有的少量杂质？通人饱和食盐水通人饱和NaHCO3溶液通人饱和NaHSO3溶液①Cl2(HCl)③SO2(HCl)②CO2(HCl)4、除去CO2中SO2，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液B.苏打溶液C.饱和小苏打溶液D.品红溶液5.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液BDEC