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自主探究精要解读实验探究第二课时共价键自主探究精要解读实验探究1.共用电子对：两种非金属元素化合时，原子间共用上的电子，形成共用电子对，以达到结构，共用电子对同时受到两个的吸引。2.共价键概念：间通过所形成的的相互作用称为共价键。笃学一共价键最外层稳定原子核原子共用电子对强烈自主探究精要解读实验探究1.概念：分子中直接相邻的元素原子间均以相结合形成的化合物。如HCl、H2O、CH4、CO2等化合物属于共价化合物。2.共价化合物和共价单质区别：元素原子间以结合形成共价化合物；元素原子间以结合形成共价单质，如O2、O3、P4等。3.共价化合物与离子化合物的区别：共价化合物在熔融状态下导电，离子化合物在熔融状态下导电；共价化合物中一定不存在键，离子化合物中一定存在键，可能存在键，如离子化合物NaOH、NH4Cl、Na2O2等中均含共价键。。笃学二共价化合物不同种共价键不同种共价键同种共价键不能离子离子共价自主探究精要解读实验探究1.电子式：写出下列分子的电子式H2：H··H，O2：O········O····，N2：··N⋮⋮N··，HCl：H··Cl······，CO2：O········C·····O····。笃学三共价分子的表示方法2.结构式：在化学上常用一根短线“－”表示，这种表示共价键的式子称为结构式，氯化氢、水、氮气、二氧化碳分子的结构式分别为、、、。3.球棍模型、比例模型：表示共价分子的。一对共用电子对H－ClH－O－HN≡NO＝C＝O空间结构自主探究精要解读实验探究碳原子最外层有个电子，一个碳原子可以和其他原子形成个键。碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳、碳碳、碳碳。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成，也可以形成。笃学四碳原子的成键特征4四共价单键(C—C)叁键(C≡C)碳链碳环双键(CC)——自主探究精要解读实验探究【慎思1】常见什么样的元素原子之间能形成共价键？所有的非金属单质中都含有共价键吗？提示(1)同种或不同种非金属元素的原子之间能形成共价键。(2)不正确，绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。【慎思2】两个原子间只能形成一个共价键吗？提示不一定，为了达到稳定结构，原子间有形成1个共价键的，也有形成2个、3个、4个等共价键的，例如，二氧化碳分子中，碳、氧原子间形成2个共价键，氮气分子中，两个氮原子间形成3个共价键。自主探究精要解读实验探究【慎思3】原子间通过共用电子对达到了稳定的电子层结构，怎样理解稳定结构？提示在共价分子中，各原子最外层都达到了最多能容纳的电子数，一般最外层达到8电子(当第1层为最外层时达到2个电子)稳定结构。【慎思4】含有共价键的化合物一定是共价化合物，对吗？提示不对，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中存在离子键和共价键，但是NaOH为离子化合物，还有非金属单质中可能含有共价键，但不属于化合物。自主探究精要解读实验探究【慎思5】如何确定共价分子中共价键的个数？提示一般情况下，非金属元素原子最外层电子数目离稳定结构相差几个电子，就能形成几个共价键。【慎思6】你知道含碳化合物种类繁多的原因吗？提示(1)一个碳原子可以形成4个电子对与其他的原子或原子团相连接；(2)碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键等不同的化学键；(3)碳原子之间可以通过共价键结合形成碳链，也可以形成碳环。总之，碳原子连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一。自主探究精要解读实验探究1．特点：形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电子在两原子之间形成共用电子对，共用电子对围绕双方原子运动，属双方原子共有。2．形成过程：当都有得电子倾向的原子相互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力与排斥力平衡时，就形成了稳定的共价键。共价键自主探究精要解读实验探究3．形成条件：非金属原子之间，容易形成共价键。如ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族的非金属元素原子之间易于形成共价键，CO、SO2、NO、HCl等都是靠共价键形成的化合物。4．共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但有共价键的化合物不一定就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，它们含有离子键的同时还含有共价键。自主探究精要解读实验探究【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是()。A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物只含离子键D．共价化合物不含离子键解析离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K＋和OH－结合而成的离子化合物。而OH－中含O—H共价键，因而A、C错误。由共价化合物的定义及组成知B错误，D正确。答案D自主探究精要解读实验探究学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物，共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此列出下表进行辨析：化合物化学键离子化合物共价化合物离子键一定有。例如：NaCl、MgO一定无共价键可能有。例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3一定有。例如：HCl、H2O、H2O2、CO2自主探究精要解读实验探究通过上表，可以得出结论：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键；离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中；共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。自主探究精要解读实验探究【体验1】下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()。A．Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.Ne解析A项中，Na2O2既有共价键(O、O之间)又有离子键(Na＋与O2－2之间)；B项Ca(OH)2中既有共价键(O、H之间)又有离子键(Ca2＋与OH－之间)。Ne中没有化学键。答案C自主探究精要解读实验探究左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，用“→”表示形成过程，“＋”表示两原子相遇，“”或“”表示电子得失的方向(注：在离子化合物中，有表示电子得失的箭头，也可以省略；但共价化合物中不能出现，因为共价化合物形成是电子对偏移，没有电子的得失。)用电子式表示物质的形成过程自主探究精要解读实验探究【例2】用电子式表示化合物HCl、MgCl2的形成过程。HCl：_______________；MgCl2：______________。解析根据书写要求，把原子的电子式、化合物的电子式分别写在“→”的左右两边，进行书写。答案H×＋·Cl······→H×·Cl······自主探究精要解读实验探究在用电子式表示物质的形成过程时，箭号左方相同的微粒(原子)可以合并，箭号右方相同的微粒(离子)不可以合并，转化过程用箭号表示，不用“===”。自主探究精要解读实验探究【体验2】用电子式表示溴化钙的形成过程：________。解析按要求进行书写，注意溴化钙中的溴离子电子式不能合并。答案··Br·····＋·Ca·＋·Br······―→[··Br······]－Ca2＋[··Br······]－自主探究精要解读实验探究实验探究五物质中化学键类型的判断【案例】在①H2②NaCl③H2O④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl⑦CO2⑧NH4NO3⑨Na2O⑩HCl这些物质中：(1)只含有离子键的是：_____________，(2)含有共价键的是：______________，(3)既含有离子键又含有共价键的是：_____________，(4)属于离子化合物的是：______________，(5)属于共价化合物的是：______________。自主探究精要解读实验探究解析离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用，由于离子键和共价键是微观领域的结构，学生们在学习过程中容易混淆这两个概念，在解题过程中常常出错，为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念，对离子键和共价键进行对比分析：化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用自主探究精要解读实验探究成键微粒阴阳离子原子形成条件a.活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)之间，例如：NaCl、MgOb．金属离子(或NH)与带电原子团之间，例如：NaOH、NH4NO3a.非金属与非金属原子之间，例如：H2(单质)、HCl(化合物)b．某些金属与非金属之间，例如：AlCl3存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中实例NaCl、MgOHCl、H2SO4自主探究精要解读实验探究答案(1)②⑨(2)①③④⑤⑥⑦⑧⑩(3)④⑥⑧(4)②④⑥⑧⑨(5)③⑤⑦⑩