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第一章物质结构元素周期律（单元复习第一课时）（一）原子结构（四）化学键附：典型问题分析（二）元素周期表（三）元素周期律（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。能最最低2n281832(4)阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数巩固试题：1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D1112102316161832二、理解同位素的概念：练习:1．1H、2H、3H+、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是（）A．77B．114C．191D．268DB（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。小结:1.R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是()A.这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB.不能由此确定C.其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12D.原子核内中子数为ｎ的原子可能是R2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是（）A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%练习:三、理解相对原子质量的概念126BCC（3）同位素的相对原子质量：M（2）元素的相对原子质量（平均值）：换算关系:小结:（1）相对原子质量：四、核外电子排布练习1.下列叙述正确的是()A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子小结:排布规律最外层不超过8个（分层）次外层不超过18个各电子层最多容纳2n2个最先排布在能量较低的电子层里CD(二)元素同期表一、元素同期表的结构：1.元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。用口诀表示。七18三三七七七0VIII三短三长一不全，七主七副0和VIII元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族系数碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强形成：易→难稳定性：强→弱电子层增多最外层电子数相同元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数===价电子数主族元素的最低负化合价=8—。电子层数最外层电子数最高正化价主族序数巩固试题：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-2、下列各组中，属于同位素的是：（）A．H2、D2、T2B金刚石和足球烯C60C。H2O和D2OD16O和18ODD3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D4、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A______B_____C_____D______(2)D元素位于周期表中周期族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式。(4)画出B的原子结构简图___________________,(5)电子式表示化合物C2D的形成过程：。碳氧钠硫三VIA2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑2+NaSNa+S2-Na+5、C．H．Cl.O．Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)，共价化合物有(写四种)、，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)共价化合物有(写两种)。NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOHNa2CO3HClOH2CO3