搜索
第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）新课引入花间一壶酒，独斟无相亲。举杯邀明月，对影成三人。——李白《月下独斟》今朝有酒今朝醉，人生得意须尽欢。——李白《将进酒》酒真的能激发诗人的创作灵感吗???新课引入酒对人体的影响：如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。友情提示：有特殊香味颜色：状态：气味：密度：溶解性：挥发性：熔沸点：无色液体0.789g/cm3（20℃）沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃（乙醇溶液的浓度越大,密度越___.）既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。易挥发乙醇能溶解多种有机物和无机物。小（密封保存！）思考：如何检验酒精是否含有水份？一、乙醇的物理性质二、乙醇的组成和结构1、分子式：C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH3、结构简式：2、结构式：HCCOHHHHH有何特殊之处？4、分子模型：三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应（实验3－2）实验目的：探究乙醇的性质实验药品：乙醇、金属钠实验步骤：详见课本三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应（实验3－2）实验现象：钠——先下沉后上浮，周围有气泡冒出。针头——冒出浅蓝色火焰。烧杯壁——出现液滴。澄清石灰水——不变混浊。（乙醇密度比钠小）（气体可能是低级烷烃，CO或H2)(气体是H2）实验结论：钠与乙醇反应有氢气生成。三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应（实验3－2）思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H呢？为什么？2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑思考2：CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？答：CH3CH2OH是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应（实验3－2）思考3：水和钠、水和乙醇，钠个反应更剧烈呢？为什么？答：水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH中的H更活泼。思考4：CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？答：CH3CH2ONa是强碱。三、乙醇的化学性质－OH，乙醇的官能团——羟基。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。HH││H－C－C－H││HHHH││H－C－C－O－H││HHH被取代成－OH烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。三、乙醇的化学性质2、乙醇的氧化反应①与氧气燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃②催化氧化学生演示【实验3－3】实验现象：a、灼热的氧化铜（黑色）：变红。b、试管口：有刺激性气味产生。（氧化铜被还原成铜）（有新物质产生）HO－H││H－C－C－H││HHCuO＋＋＋CuH2O△2CuO2Cu＋O2△乙醇分子脱去羟基H原子和一个α－H原子并形成一个C＝O键。HO│H－C－C－H│H铜丝由亮变黑的反应：铜丝由黑变亮的反应：乙醛（氧化铜到哪里去了？）（氧化铜中的氧到哪里去了？）反应结果：三、乙醇的化学性质2、乙醇的氧化反应②乙醇的催化氧化【实验3－3】三、乙醇的化学性质2、乙醇的氧化反应②乙醇的催化氧化【实验3－3】CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O△2CuO2Cu＋O2△(2)(1)(1)+(2)x2并整理：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCu△在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；三、乙醇的化学性质2、乙醇的氧化反应③与高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾溶液反应乙醇被直接氧化成乙酸一、乙醇的结构CH3CH2OH二、乙醇的化学性质2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑1、置换反应2、催化氧化HH││H－C－C－O－H││HH羟基(－OH)是乙醇的官能团，它决定了乙醇的主要化学性质和物理性质。2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O△Cu小结：乙醇的结构与化学性质作业：P712、3、4练习：将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸C