4.1 沉淀溶解平衡和溶度积

地下溶洞奇观你知道溶洞是如何形成的吗？第2页山东沂水地下大峡谷位于临沂市沂水县城西南8公里龙岗山下，中国国家4A级景区，是一座风貌奇特的溶洞王国，沂蒙地下奇观核心景区。洞体长度6100米，是江北第一长洞，中国特大型著名溶洞之一。洞穴由一条西北—东南走向的巨大喀斯特裂隙发育而成，形成于约0.65亿年至2.3亿年前沉淀溶解平衡与溶度积不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：答案易溶难溶微溶可溶第5页沉淀溶解平衡和溶度积温故知新1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？Kw=c（H+）.c（OH-）K特征：逆、等、动、定、变2.平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl电离平衡H2OH++OH-化学平衡2NO2N2O4第6页沉淀溶解平衡和溶度积温故知新4.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。第7页沉淀溶解平衡和溶度积总结感悟在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象：解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加，平衡向左移动，有NaCl晶体析出NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？第8页沉淀溶解平衡和溶度积2mL0.1mol/LNaCl溶液AgNO3溶液KI溶液白色沉淀生成黄色沉淀生成演示实验：2mL0.1mol/LAgNO3溶液步骤一步骤二取上层清液沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。观察实验第9页沉淀溶解平衡和溶度积水合Ag+水合Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀AgCl沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡交流讨论第10页沉淀溶解平衡和溶度积一、沉淀溶解平衡一定温度下，一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态等、动、定、变1、定义：2、表达式：3、特征：AgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀总结感悟第11页沉淀溶解平衡和溶度积交流总结4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差别也很大③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡⑴内因：电解质本身的性质⑵外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动第12页沉淀溶解平衡和溶度积1、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多D习题导学第13页沉淀溶解平衡和溶度积固体浓度视为定值Ksp=c(Ag+)c(Cl—)二、溶度积常数1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。思考：写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]nAgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀总结感悟第14页沉淀溶解平衡和溶度积思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-32、影响Ksp的因素:Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关3、Ksp的意义:相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。交流总结第15页沉淀溶解平衡和溶度积溶液未达饱和，无沉淀析出Qc＞KspQc＝KspQc＜Ksp平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n以上规则称为溶度积规则4、应用总结感悟第16页沉淀溶解平衡和溶度积思考交流2、用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因CaCO3CO32-+Ca2+2HCO3-+H2O+CO2第17页沉淀溶解平衡和溶度积3、在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小D当堂巩固第18页沉淀溶解平衡和溶度积物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-504、有关物质的颜色和溶度积如下表所示，下列叙述不正确的是()A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成B.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在5mL1.8×10-6mol/L氯化钠溶液中，加入1滴1×10-3mol/L硝酸银溶液，不能产生白色沉淀B当堂巩固第19页沉淀溶解平衡和溶度积当堂巩固5、欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大量水B第20页沉淀溶解平衡和溶度积6、室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是()A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液中C(Ca2+)增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大A当堂巩固第21页沉淀溶解平衡和溶度积7、将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10C(Ag+)=2×10-3,c(Cl-)=2×10-3Qc=2×10-3×2×10-3=4.0×10-61.8×10-10QcKsp所以有AgCl沉淀析出当堂巩固第22页沉淀溶解平衡和溶度积课堂总结一、沉淀溶解平衡1、定义2、表达式3、特征4、影响难溶电解质溶解平衡的因素二、溶度积常数1、定义2、影响Ksp的因素3、Ksp的意义