物质的量-第三课时

P12选择题答案•1A、2A、3D、4C、5C、6B•7B、8A、9C、10A、11D、12C第三节化学中常用的物理量——物质的量第三课时物质1mol该物质的质量密度1mol该物质所具有的体积FeAlPbH2OH2SO4H2O2CO21mol物质在特定条件下所具有的体积56g27g207g18g98g2.016g32.00g44.01g7.2cm310cm318.3cm318cm353.6cm322.4L22.4L22.3L7.8g/cm3(20℃)2.7g/cm3(20℃)11.3g/cm3(20℃)1g/cm3(4℃)1.83g/cm3(20℃)0.0899g/L(标准状况)1.429g/L(标准状况)1.977g/L(标准状况)标准状况：温度0℃、压强101.325KPa研讨交流表1-3-1列出了一定温度、压强下1mol不同物质的体积，请分析这些物理量在数值上有什么规律和特点？我们可以获得怎样的结论？一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积(Vm，单位L/mol、m3/mol)相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。Vm=Vn单位：L/mol同温同压下，任何气体摩尔体积相同同温同压下，相同物质的量的气体，占有相同体积规律：继续研讨表1-3-1，比较相同温度、不同压强或相同压强、不同温度下，1mol气体物质的体积。气体摩尔体积是否受温度、压强的影响？研讨交流气体摩尔体积随温度升高而增加；随压强增大而减小。我们把0℃，1标准大气压(atm)即1.01×105Pa称为标准状况（简写为STP）。标准状况，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。n=VL22.4L/mol标况下气体体积标况下气体的物质的量1、条件：标准状况（STP）2、对象：任何气体3、数值：①1mol②约22.4Ｌ标准状况下的气体摩尔体积示意图标准状况下气体摩尔体积要点：固体Fe液态水铁原子水分子气体CO2CO2分子固体.液体.气体分子之间距离比较示意图决定不同状态物质体积大小的因素:因素固体、液体气体状态微粒数微粒大小微粒间的距离√√√√（巩固练习）判断下列说法是否正确？A.标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1mol氮气和1mol氧气体积相同.D.在标准状况下,1mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.ρρ2、在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）⑸0.5molN2和1molO2的混合气体的体积为多少？33.6L[练一练]3、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）相同相同阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同的分子数目。[讨论1]即相同的物质的量“五同”定律[讨论2]在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。正V1/V2=N1/N2=n1/n2在同温同体积下，气体压强的大小与分子数目成（）比。正P1/P2=N1/N2=n1/n2[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是.①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③②⑤④①第三课时气体摩尔体积•1.影响气体体积的主要因素：温度、压强、微粒数。•2.在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。•3.一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol、m3/molVm=Vn单位：L/mol笔记•4.0℃，1标准大气压(atm)即1.01×105Pa称为标准状况（简写为STP）。•5.标准状况，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。•6.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同的分子数目。•推论1：在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成正比。V1/V2=N1/N2=n1/n2•推论2：在同温同体积下，气体压强的大小与分子数目成正比。P1/P2=N1/N2=n1/n2