物质的量.PPT

第1课时第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一根头发的直径是多少？？？一滴水的体积是多少？？？一粒米的质量是多少？？？有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。一盒别针一袋大米回忆物质由____、____、____微观粒子构成。例如：水由_______构成；铁由_______构成；氯化钠由_________________构成；分子原子离子水分子铁原子钠离子和氯离子实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×1023思考如何将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？C+O2CO2点燃回顾12gC32gO2宏观1个碳原子1个氧分子微观12gC中含多少个碳原子？宏观物质微观粒子可称量物质肉眼看不见，难以称量？物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。阅读教材11页资料卡片1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体一、物质的量(符号：n)2单位：摩尔简称：摩符号：mol1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质微观粒子1mol分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流物质的量：专用名词，是一个整体，不能简化或添加。不能把“物质的量”说成是物质量或物质的质量或物质的数量。1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=12g12C中所含的碳原子数1打12个铅笔1双2只筷子1箱16瓶啤酒1盒100枚别针宏观物质微观粒子1mol？个分子、离子、原子……思考集合体中的成员数3.阿佛加德罗常数（符号：NA，单位：mol-1）NA≈6.02×1023mol-112g12C所含的碳原子个数1mol物质所含的微粒数科学规定实验测得1mol任何粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数（NA）单位：mol-16.02×1023约为如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。感受阿伏伽德罗常数（A）每摩尔物质含有(6.02×1023)个微粒每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。摩尔是物质的量的单位物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。判断下面叙述是否正确（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔的大米约含有(6.02×1023)个米粒2、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO21、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ练习：表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字判断正误：1mol氢1molH1mol粉笔2molCO20.3mol大米0.5molSO42-0.5个SO42-XXX√√√使用摩尔时，摩尔的数值可以是整数，也可以是小数X4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2、1mole-、1molCO2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、摩尔不是物理量，是物质的量的这个物理量的单位。5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。3、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。注意事项：（1）1mol水含有个水分子（2）1mol水含有个氧原子（3）1mol水含有个氢原子（4）1mol水含有个电子1×NA1×NA2×NA10×NA探究粒子物质的量(n)与粒子的数目(N)有什么关系？4.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系：NNAnNnNANn*NA或或（5）1molH2SO4中约含有个硫酸分子，个氧原子。6.02×10234x6.02×1023606NA0.253NA（6）3molNa2CO3·10H2O含有NA氢原子、含有个钠离子和个碳酸根离子（7）含3.01×1023个Na+的Na2SO4中约含SO42-mol在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的氧原子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式提示：1mol12C的质量是多少？12g12C的相对原子质量是多少？12在数值上相等1mol不同物质所含的粒子数______，不同粒子的质量______，1mol不同物质的质量______。相同不相同不相同思考1mol物质的质量到底有多大？二者有什么关系？思考1mol物质的质量到底有多大？讨论：1molO的质量是多少？12161个碳原子的质量1个氧原子的质量1mol碳原子的质量1mol氧原子的质量同理：1molH原子的质量=____g1molNa+的质量=____g123NAXNAX粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验:（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于该原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于该分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于该离子的式量。结论1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M常用单位：g/mol、kg/mol理解：A、1mol物质B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量（分子、原子、离子）二、摩尔质量H2SO4的摩尔质量为。1molH2SO4的质量是：、课堂练习98g/mol98gH2SO4的相对分子质量质量是：、98相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg·mol-1n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol）2、物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系M=mnm=nM或或3molH2O的质量_____2molH2O的质量_____1molH2O的质量_____18g36g54gnmolH2O的质量____18ng课堂练习H2O的摩尔质量为18g·mol-1学与问P13(1)24.5gH2SO4的物质的量是多少？(2)1.50molNa2CO3的质量是多少？nH2SO4==mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==1.5molX106g.mol-1=159gnNa2CO3MNa2CO31、3.5molNaOH的质量是多少？试一试2、求19.6g硫酸的物质的量？140g0.2mol一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一单位:摩尔、简称摩(mol)二、阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数。单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量课堂小结数值上等于物质的相对原子（分子）质量常用单位：g/mol物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷四、与物质的量有关的计算