物质的量浓度(鲁科)

物质的量浓度榆林中学：余文瑞温故知新：我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？用浓度表示什么叫浓度？一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度我们已学过溶液的浓度用什么表示？用溶质的质量分数表示溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100％使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗？思考？在使用溶质的质量分数溶液的时候，有以下几点不方便的地方：1、要准确称量溶液的质量；2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的反应，物质的量的关系要比质量的关系简单的多。称取溶液的质量和量取溶液的体积相比较量取体积要方便些。问题探究化学研究中,往往更需要一个可以直接计算溶质的“n(溶质)”的物理量.请你设想一下怎样来建立一个表示溶液组成的新的物理量?要求能够用此物理量进行“V(溶液)”、“n（溶质）”之间的换算.物理量溶液表示溶质表示优点溶液的质量分数单位质量溶液中溶质的“质量”便于“质量”计算表示溶液组成的物理量的比较物质的量浓度单位体积溶液中溶质的“物质的量”便于“物质的量”计算一、物质的量浓度１、定义：２、表达式：溶质的物质的量溶液的体积摩尔/升（mol/L）３、常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(cB)。物质的量浓度=CB=nBV溶液CB=nBV溶液MBV溶液mB==V溶液MBmB注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用“物质的量”来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。1、40gNaOH溶于1L水所得溶液物质的量浓度为1mol/L。判断错注意1:物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是指溶剂为1L。2、标况下,11.2LNH3溶于1L水,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L错练习:25g胆矾配成1L溶液,求其物质的量浓。解:因为CuSO45H2O的式量为250所以:0.1mol/L1L250g/mol25gM例从1L1mol/LNaOH溶液中分别取出100ml、10ml和1ml溶液,它们的物质的量浓度各是多少?所含溶质各是多少克?1mol/L4g0.4g0.04g注意2从溶液中取出一定体积的或一定质量的溶液,其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量随体积或质量的不同而不同。练习:1.用40gNaOH配成2L溶液.物质的量浓度为_____mol/L.2.58.5gNaCl配成500mL溶液.其物质的量浓度为_____mol/L.3.50mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量为_____mol.0.520.005二，活动·探究现欲配制200mLNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.5mol/L。请你设计实验步骤。要求1.将实验分步；2.确定每步用的仪器；3.叙述每步的操作要点。容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液体积刻度线温度、容积容量瓶：实验主要仪器100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。说明：若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其他仪器不变。1、容量瓶的结构：（1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。（2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL2.使用容量瓶的注意点：(1)使用前要检验容量瓶是否漏水(2)容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平(6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签溶液配制的操作步骤：2、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的体积。3、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。托盘天平药匙1、检漏：检查容量瓶是否漏水4、溶解（稀释）：烧杯、量筒、玻璃棒选用何种仪器？6、转移：将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。5、冷却：在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。8、定容：向容量瓶中加水至刻度线1cm—2cm处，再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。7、洗涤（转移）：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。9、摇匀：用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。100mL20℃配制后保存：将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。误差分析1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度___。2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏。3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏小大大小小小1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺偏小1、指出下列操作中错误并改正：A、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别放置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘天平的左盘上，药品放在右盘上进行称量。B、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约30毫升，用力振荡使其溶解。C、迅速将所得溶液直接倒入100毫升容量瓶中。D、用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻度线相切。练习配制1mol/L、100mL的NaOH溶液。2、分析下列操作对溶液浓度的影响：A、取用的氢氧化钠试剂不纯，含有一定量的碳酸钠固体。B、在称量药品时，如果将药品放在托盘天平的右盘上进行称量。C、用氯气消毒的自来水配制该溶液。D、所用的容量瓶曾经配制过某种酸溶液，没有洗净。E、在定容时，视线高于容量瓶的刻度线。