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2010届高三化学一轮复习在元素周期表中的位置铁位于第四周期第Ⅷ族，过渡元素原子结构示意图为28142+262.铁的物理性质铁具有银白色金属光泽，纯铁质软，密度大(7.86g/cm3)，熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C)，有良好的延展性、导电性和导热性，有铁磁性，能被磁铁吸引–2e=Fe2+Fe–3e=Fe3+Fe表现还原性Fe3+比Fe2+稳定(1)铁与强氧化剂反应2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2Oa.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。+3+3(2)铁与弱氧化剂反应Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀HCl或稀H2SO4)+2Fe+Cu2+=Cu＋Fe2+（与盐的反应）+2Fe+2Fe3+=3Fe2++2(Fe3+的氧化性)a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2Ob.Fe与过量HNO3→Fe3+Fe与少量HNO3→Fe2+（3）与水的反应3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑高温对比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（4）与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃（纯氧气）二.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性制备加热与H+转化白色固体粉末红褐色固体粉末不难溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀(OH)2的制备•①新制可溶性的Fe2+盐•②加热煮沸NaOH溶液•③胶头滴管伸入液面以下•④液面上加有机保护层二、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称铁元素价态溶解性稳定性与酸反应与氧化性酸,与非氧化性酸黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3难溶于水难溶于水难溶于水不稳定稳定稳定铁红磁性氧化铁的检验Ⅰ观察法溶液颜色黄色Ⅱ碱液法ⅢKSCN法Ⅳ加入苯酚V.KI-淀粉法VI.高锰酸钾法或溴水法VII.通入硫化氢气体VIII.铜片法Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－等小结一、铜的物理性质紫红色金属，熔沸点高(熔点约1083.4℃沸点2567℃)密度大（8.92g/cm3）具有良好的延展性能够导电、导热二、铜的化学性质1.与氧气反应：2Cu+O22CuOb.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。2.与酸的反应a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。注Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3.与盐溶液的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2三、铜的重要化合物1.CuOCu2O黑色砖红色2.Cu2（OH）2CO3铜绿3.CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名胆矾或蓝矾。白色蓝色用来检验水的存在：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCNC3．向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确说法是Ａ。白色沉淀是ＢaSO3Ｂ。白色沉淀是ＢaSO4Ｃ。白色沉淀是ＢaSO3、ＢaSO4的混合物Ｄ。FeCl3被还原为FeCl24．能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN－②Fe③Fe３＋④Cu⑤H２S⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤、配制氯化铁和氯化亚铁溶液要注意什么，具体如何操作？2、氯化铁溶液中混有少量的氯化亚铁如何除去，反之呢？3、如何验证氯化铁溶液中混有氯化亚铁