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7.4结晶现象彩虹中学郑老师7.4结晶现象十二水硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O7.4结晶现象定义：晶体--具有天然形成规则的几何外形的固体。结晶---形成晶体的过程。关系：晶体是结果，结晶是过程7.4结晶现象一、晶体&结晶如何从溶液中得到晶体？7.4结晶现象[实验1]用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液,用酒精灯加热,观察实验现象.•现象:•结论:玻璃棒上留下白色的食盐晶体.蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.如何从溶液中得到晶体？7.4结晶现象[实验2]在一支盛有热水的试管里面不断加入硫酸铜固体，直到不能继续溶解为止，将此试管放于冷水里面，观察现象•现象:•结论:烧杯底部慢慢有晶体析出.对热的饱和溶液进行降低温度,可以析出溶质.如何从溶液中得到晶体？7.4结晶现象[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热，并不断加入氯化钠,配制成氯化钠溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象.与实验2相比，烧杯底部只有少量晶体析出.对溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。•现象:•结论:结晶的条件7.4结晶现象a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态.b、改变条件(蒸发溶剂、降低温度)，溶剂溶解溶质的质量下降，则饱和溶液析出晶体结晶的方式1.恒温蒸发溶剂结晶简称：蒸发结晶适用：平缓型2.冷却热饱和溶液结晶简称：降温结晶适用：上升型7.4结晶现象0t1t2温度/℃溶解度\gABa降温结晶蒸发结晶二、结晶的应用1.分离：溶质和溶剂（和溶解过程相反）2.提纯：溶解度随温度变化大的物质中混有变化小的---降温结晶例如：KNO3中混有NaCl溶解度随温度变化小的物质中混有变化大的---蒸发结晶例如：NaCl中混有KNO37.4结晶现象三粗盐提纯7.4结晶现象3.粗盐提纯7.4结晶现象粗盐：主要成分-------NaCl杂质----可溶性（钙盐镁盐等）Ca2+Mg2+难溶性泥沙等阅读：课本P212并填写步骤：7.4结晶现象过滤蒸发结晶溶解（一贴二低三靠）除去难溶性杂质得到精盐（非纯净的NaCl）注意：熟悉玻璃棒的在此实验中的四个用途冷却溶液析出晶体看图回答下列问题：1、90℃时，109克的某物质溶在100克水中得到溶液①，当温度从90℃降到60℃时，得到溶液②，这时溶液中是否有晶体析出？溶液①与溶液②的溶质质量分数是否相同？2、当温度从60℃降到40℃时得到溶液③，这时溶液中有没有晶体析出？析出多少克？3、当温度从40℃降到20℃时得到溶液④，这时又有多少克晶体析出？7.4结晶现象课时作业P217：练习题七全品：课时作业12