2015-2016学年湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题 (解析版)

2015-2016学年湖北省黄冈市黄冈中学高二下学期期中考试化学试题（解析版）卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、F：19、Cl：35.5、K：39、Ni：59、Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1、化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（）A．施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C．在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理【答案】C考点：考查生产生活中的化学知识。2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H＋的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA【答案】D【解析】试题分析：A.1LPH=1的HCl中，由HCl电离出的H＋个数为0.1NA，而H2O电离出的H＋可忽略不计，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒数，B项错误；C.在标准状况下，HF为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C项错误；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol离子，即离子数为5NA，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。③某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，注意常见的的可逆反应过程。3、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（）A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．能自发进行的反应一定能实际发生D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0【答案】D【考点定位】考查化学反应进行的方向。【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向。①放热反应容易自发进行，但不一定都能自发进行；②吸热反应不容易自发进行，但有的吸热反应在常温下也能自发进行；③反应能自发进行的判据是△H—T△S0，放热的熵增反应在任何情况下均能自发进行；④能够自发进行的反应由于反应速率可能实际上无法发生。4、下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（）A．对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔BB．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热D．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。【答案】A考点：考查化学反应与能量变化的关系。5、将amolA、bmolB置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列说法正确的是（）A．用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s)B．反应开始时a=0.7b=0.45C．保持容器容积不变，再向其中加入amolA、bmolB，反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率不变【答案】A【解析】试题分析：4s末，反应生成了0.2molC，即消耗了0.4molA、0.1molB，所以a=0.5+0.4=0.9、b=0.4+0.1=0.5，B项错误；v(B)=0.1mol÷(2L×4s)=0.0125mol/(L•min)，A项正确；保持容器容积不变，加入A和B，A、B浓度增大，反应速率加快，C项错误；在恒压的条件下加入不反应的N2，容器的体积变大，参与反应体系的各物质浓度减小，反应速率减小，D项错误；答案选A。【考点定位】考查化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素等知识。【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素等知识。“惰性气体”（不参与反应的气体）对化学反应速率、化学平衡的影响总结如下：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变，化学反应速率不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），化学反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的二分之一D．向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－正向移动【答案】A考点：考查电解质溶液的导电性，弱电解质的电离等知识。7、下列有关电化学原理的说法错误的是（）A．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化B．给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连C．电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程D．电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极【答案】D【解析】试题分析：A.Zn比铁活泼，当镀锌铁表面有划损时，腐蚀Zn而保护Fe，A项正确；B.给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连，B项正确；C.金属腐蚀的过程即是金属失电子而被氧化的过程，C项正确；D.电镀时，镀层金属作阳极，待镀的金属制品作阴极，D项错误；答案选D。【考点定位】考查原电池的工作原理，金属的腐蚀与防护。【名师点睛】本题考查原电池的工作原理，金属的腐蚀与防护。对于金属的防护方法，现总结如下：（1）电化学防护：①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理，被保护金属做正极。②外加电流的阴极保护法—电解池原理，被保护金属做阴极。（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。8、下列有关实验操作及现象与结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的PH，后者较小非金属性：S＞CB向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3，前者变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡I3-I2＋I－CBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D向某待测液中先滴入氯水，后滴入KSCN溶液，溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2＋【答案】B考点：考查盐类水解的应用，沉淀溶解平衡的应用，离子的检验等知识。9、下列有关对定量实验的误差分析正确的是（）A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高C．用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低D．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响【答案】C【解析】试题分析：A.将NaOH溶液一次倒入，若缓慢倒入，导致热量散失，则会使测得中和热数值偏小，A项错误；B.滴定管中滴定前无气泡，滴定后有气泡，相当于读取的标准溶液的体积偏小，测定结果偏小，B项错误；C.所测气体的体积相当于加压压缩之后的体积，即结果偏小，C项正确；D.由于氯水中含有HClO，有漂白性，不能用PH试纸来测定氯水的pH，D项错误；答案选C。考点：考查定量实验的误差分析。10、钠镍氯化物电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图，图中固体电解质为Na＋导体，下列叙述正确的是（）A．放电时，电极a发生还原反应B．放电时，电解质中Na＋由电极a移向电极bC．电池充电时的总反应为2Na＋NiCl2=2NaCl＋NiD．可将装置中的固体电解质改为NaCl溶液【答案】B考点：考查原电池的工作原理。11、一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为aKJ，将产生的CO2通入50ml8mol/LNaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（）A．Q＜5aKJB．Q＞10akJC．5akJ≤Q≤10akJD．无法确定【答案】C【解析】试题分析：NaOH的物质的量为：n(NaOH)=8mol/L×0.05L=0.4mol，CO2与NaOH反应可能恰好生成Na2CO3或NaHCO3，也可能是两者的混合物，若恰好生成Na2CO3，由反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O知n(CO2)=0.2mol即n(C2H4)=0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出热量为10akJ；若恰好生成NaHCO3，由反应：CO2＋NaOH=NaHCO3知n(CO2)=0.4mol，即n(C2H4)=0.2mol，0.2molC2H4放出akJ，1molC2H4放出5akJ热量，而实际情况可能介于两者之间，所以1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为：5akJ≤Q≤10akJ，答案选C。考点：考查有机物的计算。12、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（）A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂【答案】C【考点定位】考查酸碱中和滴定。【名师点睛】本题考查酸碱中和滴定。主要考查酸碱混合溶液的定性判断。根据酸的初始PH确定强弱酸，再根据酸碱混合溶液中溶液酸碱性结合电荷守恒来确定离子浓度大小，根据恰好反应溶液的酸碱性确定滴定时使用的指示剂。13、已知某密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2W(s)＋Z(g)△H＜0（Y物质极易被液化），有关说法正确的是（）A．其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变B．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小C．若Z为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅D．平衡时，其他条件不变，分离Z，正反应速率加快【答案】B考点：考查化学平衡移动及化学平衡常数和化学反应速率的影响因素的相关知识。14、将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是（）A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)=c(Br－)C．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大D．此体系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2【答案】D【解析】试题分析：A.AgBr比AgCl更难溶，即Ksp更小，但在AgBr溶液中增大c(Cl－