高考化学模拟大题综合训练(有答案)

高考化学模拟大题综合训练（有答案）1．（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期族。（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________。（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_____________。（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________________________________________________________________________________________________________________。2．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为→→。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：3（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想①：可能是H2S；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2；猜想④：可能是；猜想⑤：可能是。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：。4．（17分）某有机物甲和A互为同分异构体,经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。⑴.请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种（包含甲）。⑵.经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：.①ROH+HBr(氢溴酸)RBr+H2O②RCHCHR`RCHO+R`CHOOHOHHIO4⑶.E→F的反应类型为反应；⑷.G的结构简式为；⑸.B→D的反应化学方程式为：_；⑹.写出C在条件①下进行反应的化学方程式：。AEF高聚物GHBr(氢溴酸)、△OH-/H2OOH-/醇△一定条件BC乙①Ag(NH3)2OH、H2ODCOOH(足量)浓H2SO4、△△H2/PtHIO4△②酸化5．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III．过滤C中的混合液。IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。“停止C中的反应”的操作是。③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。（2）依据反应2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03①判断达到滴定终点的现象是。②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。（Na2S2O3•5H2O的式量为248）6．（12分）为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：Cu片ABCD浓硫酸K1K2Na2CO3溶液和硫粉NaOH溶液甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2×105Pa、300℃、铬锌触媒）（1）写出分解池中反应的化学方程式。（2）在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反应，可放热4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式。（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式。当电子转移为mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝____________。②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n(CH3OH)／n(CO2)比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。7．（14分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHMnO2浓盐酸（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。（2）A中m管的作用是，装置F的作用是。（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是；实验c的目的是。②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成是原因是。8.（12分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为________________________________。（2）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。（3）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。a．蒸干b．蒸发c．冷却结晶d．过滤（4）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。（5）取2mol的NH3，放入容积为2.0L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为。9．（14分）某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫从+4价氧化为+6价。（1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为。（2）装置B中的现象是；装置E的作用是。（3）装置C的作用是；证明此结论的实验现象是。（4）此装置存在一定的缺陷，改进的方法是。（5）利用改进后的装置进行实验，若实验前称取mg生铁样品，实验结束后D管增重bg，则此样品中铁的质量分数为（用数学式表示）。10．（12分）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。II中所采取的操作名称是。②III中反应的化学方程式是。③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：a.O2→2Ob.O2+H2O→2OH（羟基）c.OH+OH→H2O2①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。11．（16分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++=====CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸