高考化学知识点

高考化学知识点考前串讲合肥学大化学教研组2010年五月知识点1：阿伏加德罗常数知识点2：氧化还原反应知识点3：离子反应知识点4：化学反应中能量的变化知识点5：原子结构知识点6：元素周期律和元素周期表知识点7：化学键知识点8：化学反应速率和化学平衡知识点9：电解质溶液知识点10：电化学原理及其应用高考化学知识点归纳——基本理论知识点11：钠及其化合物知识点12：铝及其化合物知识点13：铁及其化合物知识点14：碳及其化合物知识点15：硅及其化合物知识点16：氮及其化合物知识点17：硫及其化合物知识点18：氯及其化合物高考化学知识点归纳——元素及其化合物知识点19：最简式相同的有机物知识点20：有机物之间的类别异构关系知识点21:能发生取代反应的物质及反应条件知识点22:能发生加成反应的物质知识点23：能发生加聚反应的物质知识点24：能发生缩聚反应的物质知识点25：能发生银镜反应的物质高考化学知识点归纳——有机化学基础知识点26:能跟钠反应放出H2的物质知识点27:能与溴水反应而使其褪色或变色的物质知识点28:能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质知识点29:六种方法得乙醇知识点30:官能团的主要化学性质知识点31:常见有机物之间的转化关系高考化学知识点归纳——有机化学基础知识点32:化学实验中应掌握的几个分数知识点33:常用化学仪器是否可以加热的问题知识点34:关于化学仪器的“零刻度”知识点35:不宜长期暴露空气中的物质知识点36:实验室中意外事故的急救知识点37：三处涉及到“棉花团”的化学实验知识点38：三处涉及到碎瓷片的化学实验知识点39:三处涉及到温度计的化学实验知识点40:需水浴加热的实验知识点41:化学方法洗涤试管高考化学知识点归纳——化学实验•“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”是高考中的必考题.请注意以下情况•(1)气体摩尔体积的定义:标况下,--1mol--气体--22.4L•(2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。•(3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。•(4)特殊物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)•(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2电子转移数目1mol)•(6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变•(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等•(8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!)知识点1：阿伏加德罗常数【例1】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．100mL2.0mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAB．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NAC．在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA答案：B【例2】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．如果5．6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB．1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC．标准状况下，22．4LCCl4所含的原子数为5NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA答案:D1.守恒规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。2.强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂强于氧化产物强于还原剂；还原性强弱为：还原剂强于还原产物强于氧化剂。根据这个规律，可判断各微粒的氧化性或还原性强弱；选择合适的氧化剂或还原剂；还可以判断一个氧化还原反应能否发生。知识点2：氧化还原反应3.归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态＋低价态―→中间价态。也可归纳为：两相等、不相交。根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。5.先后规律多种还原剂(或氧化剂)与一种氧化剂(或还原剂)相遇时，总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2＋、Br－氧化，由于还原性Fe2＋Br－，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。离子方程式可分别表示为：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－(2)2Fe+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－•知识点3：离子反应•方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？•错因1配平问题：离子方程式不符合质量守恒或电荷守恒,如:•(2002上海)FeCl2溶液中通入Cl2：•Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－(2Fe2+＋Cl2→2Fe3+＋2Cl－)•错因2.拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如:•(2002上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体：•2Fe3++S2-（H2S）＝2Fe2++S↓;•氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）•错因3.方程式不符合实际,如:•(2002上海)AlCl3溶液中加入过量氨水：•Al3+＋4OH－→AlO2-(Al(OH)3)＋2H2O•(05广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：•CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-(HCO3-)•条件不同，生成物则不同•1、Ca(OH)2＋CO2(适量)==CaCO3↓＋H2O；•Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2•2、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O•6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O•3、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O•4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O•4、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；•AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O•5、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3•NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓•6、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O•Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)•7、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O•3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O•错因4.不注意量的关系,如:(2002年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)•错因5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)•错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如:(05全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－高考易错离子反应方程式•1．钠与水的反应•2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑•2．碳酸钠溶液与盐酸的反应•CO32-+2H+=H2O+CO2↑•3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应•HCO3-+OH-=H2O+CO32-•4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中•CO32-+H2O+CO2=2HCO3-•5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应•HCO3-+H+=H2O+CO2↑•6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应•2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑•2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2•7．少量CO2与NaOH反应•CO2+2OH-=CO32-+H2O•8．过量CO2与NaOH反应•CO2+OH-=HCO3-•9．碳酸钙与盐酸的反应•CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O•10．碳酸钙与醋酸的反应•CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O•11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应•Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O•12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应•Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O•13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热•NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O•14．实验室制氯气•4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O•15．氯气与烧碱溶液的反应•Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O•16．氯气与水反应•Cl2+H2O=H++Cl-+HClO•17．NaBr溶液与Cl2反应•2Br-+Cl2=2Cl-+Br2•18.电解饱和食盐水•2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-•19．SO2与氯水的反应•2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-•20．SO32-的检验（与稀硫酸反应）•2H++SO32-=2H2O+SO2↑•21．Cu与浓硫酸的反应•Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O•22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应•2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O•23．烧碱与石英的反应•SiO2+2OH-=SiO32-+H2O•24．水玻璃溶液与稀硫酸反应•SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓•25．二氧化氮与水反应•3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO•26．铵根离子的检验•NH4++OH-=NH3↑+H2O电解•27．氨水吸收少量二氧化硫•2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O•或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-•28．氨水吸收过量二氧化硫•NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-•或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-•29．铜与浓硝酸的反应•Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O•30．铜与稀硝酸的反应•3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O•31．醋酸钠水解•CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-•32．氯化铵水解•NH4++H2ONH3.H2O+H+•33．碳酸钠水解•CO32-+H2OHCO3-+OH-•34．明矾水解•Al3++3H2OAl(OH)3+3H+•35．铁与盐酸反应•Fe+2H+=Fe2++H2↑•36．铝与盐酸反应•2Al+6H+=2Al3++3H2↑•37.铝与氢氧化钠溶液反应•2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑•38．氧化铝与盐酸的反应•Al2O3+6H+=2Al3++3H2O•39．氧化铝与烧碱的反应•Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O•40．氢氧化铝与盐酸的反应•Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O•41．氢氧化铝与烧碱的反应•Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O•42．氯化铝溶液与过量氨水反应•Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+•43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应•Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓•44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸•AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓•45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳•AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-•46．苯酚钠中通入二氧化碳•O-+CO2+H2O→OH+HCO3-•47．氯化铁溶液与铁反应•2Fe3++Fe=3Fe2+•