新课标高考化学热点---图表结合型计算

（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页新课标高考化学热点---图表结合型计算一、考点介绍【考纲解读】通过分析试题中的图表、实验数据和实验现象，进行定量计算或比较获得结论。【能力解读】1、能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。【考点突破】近年化学计算题中计算数据和计算工具常常都以图表体现出来，考生通过观察、分析、比较、综合，去粗取精，去伪存真，获得解题数据和信息解决问题。常见的信息呈现方式有以下几方面。一）、图象语言1．单一曲线型例1、设水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___变为____。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比__________。BA解析：（1）根据图像数据A点纯水中，KW=1.0×10-14,A点纯水中，KW=1.0×10-12,(2)100℃时，pH等于7溶液显碱性，设Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比a:b;010-710-6c(H+)c(OH-)10-610-7（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页pH=8的Ba(OH)2溶液,c(0H-)=1×10-4mol/L，pH=5的稀盐酸c(H+)=1×10-5mol/L;混合后溶液中,c(OH-)=(10-4amol-10-5bmol)/(a+b)L=10-5mol/L,a:b=2:9.2．多重曲线型例例题2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：A错，因为催化剂不影响平衡状态；B错，因为增大压强B的转化率增大，图像中减小；C错，因为方程式升高温度，平衡左移，B的转化率减小；D正确，因为催化剂只改变速率，不影响平衡状态。答案D。解决图象题的基本思路会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)。妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。二）、表格语言例3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t0C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，化学平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。解决表格题的基本思路理解：理解表格中各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。理顺:理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页三、图表综合语言例题4、某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热见下表：A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如下图。⑴A、B的相对分子质量为A________，B_______。(2)1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO____mol。(3)等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)＝____，A分子式为_____，B分子式为________。。解析：(1)根据图表，1:725=91.2/M(A):2066;M(A)=32;1:5518=91.2/M(B):4414;M(B)=114;(2)[(0.5×725+0.5×5518)-2980]/283=0.488mol,(3)32n+114n=73;n=0.5mol;参加反应的O2体积是160L-3.2L=156.8L,n(参O2)=7mol,;产生CO2气体104L-3.2L=100.8L,n(CO2)=4.5mol,由于燃料是液体，A是甲醇；0.5mol甲醇产生CO20.5mol，则B产生CO24moL,所以B分子中又8个C原子，114/14=8…2,B的分子式是C8H18,N(C)∶N(H)∶N(O)=9:22:1答案：见解析。解决作图题的基本思路化学反应原理物质间定量关系分析图象迅速得出结论图表语言是个表现方式，化学知识是载体，理解是关键，化学能力的培养是我们的最终目的，而这一目标的达成则往往借助于语言这一媒介，只有语言的理解能力得到充分提高，（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页思维素质才会有很大发展。二、高考真题1．（06上海.15）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L〖解析〗:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,n(H2S)=2n(SO2)=2×112ml/22400ml.mol-1=0.01mol,C(H2S)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L〖答案〗：D2．【2007广东卷.14】将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22℃B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应〖解析〗中和反应为放热反应，B对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuOH2O+Cu是吸热反应，D错，从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错，加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·30mL/20mL=1.5mol/L，C错。〖答案〗B3．（2007上海.12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V1〖解析〗I－和Cl－消耗的硝酸银溶液的分别是V1和(V2－V1），所以I－和Cl－的浓度之比为V1/(V2－V1）。〖答案〗C4．(2007年高考江苏卷.17)验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：20222426283001020304050V1/mL温度/℃（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第5页①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。〖解析〗(1)本小题考查的是中和滴定的操作要点和误差分析，见答案。（2）三次滴定消耗的标准溶液的体积分别是20.01ml、19.99ml、20.00ml，三次平均体积为V(NaOHaq)=(20.01ml+19.99ml+20.00ml)/3=20.00ml，NH4+-------------------------------------NaOHn(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.02000×0.1010mol=2.02×10-3mol,所以0.15g的样品中含有N的质量为m()=2.02×10-3×14g=2.828×10-2gW(N)=2.828×10-2g/0.15g=18.85%〖答案〗(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。5．【2007广东卷.21】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精