《第二节 富集在海水中的元素――氯》PPT课件

富集在海水中的元素——氯新课程高中化学《必修1》浩瀚的海洋资源的宝库•海水中含盐3%，主要为氯化钠；•还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。氯原子结构ClCl－得e－+17287+17288易得电子思考与交流：氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？双原子分子Cl2京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏•新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”•事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性（一）氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：能溶于水（1:2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。（二）化学性质1.与金属反应（1）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体。点燃2Na+Cl22NaCl（2）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。点燃Cu+Cl2CuCl2（二）化学性质•常温下，氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。（3）铁与氯气反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。H2+Cl22HCl点燃2.与非金属反应（二）化学性质（1）与氢气的反应在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应H2+Cl22HCl(爆炸)光照（2）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P等非金属直接化合。2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl22PCl5点燃（二）化学性质•思考与交流通过各物质在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。（二）化学性质3.与水的反应次氯酸的性质：3、强氧化性1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑酸性：H2CO3HClO实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中——能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂（二）化学性质思考：液氯与氯水相同吗？新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗？液氯氯水分类微粒性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl-，ClO-，OH-分子：H2O离子：H+，Cl－，OH-新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子只有酸性如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液ABCDAB4.与碱的反应（二）化学性质推测氯气与NaOH溶液反应的产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO。（二）化学性质1、实验室制法原理舍勒【瑞典】公元1742一1786MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△（三）氯气的制备2、实验装置3、收集氯气：向上排空气法、排饱和食盐水法4、验证氯气：使湿润的KI淀粉试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。Ag++Cl–=AgCl2Ag++CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。（四）Cl-的检验小结：氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？成盐元素—卤素最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。1.与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？③对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3卤素单质的化学性质名称反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行2.卤素与氢气的反应结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2（2）卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHIBr2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIOe-huaxue.com4.卤素间的相互置换思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：I－＞Br－＞Cl－Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Cl2＋2I－=2Cl－＋I2Br2+2I－=2Br－＋I2