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专题2第一单元理解·教材新知把握·命题热点应用·落实体验知识点一知识点二命题点一命题点二课下综合检测课堂双基落实第二课时第一单元氯、溴、碘及其化合物第二课时氯气的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属(如Na、Fe、Cu等)直接化合。2Na＋Cl2===2NaCl,2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。2．氯气能与非金属(如H2等)直接化合。H2＋Cl2=====点燃2HCl，生成的氯化氢溶于水得到盐酸。3．氯气可与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水，可用来制取漂白粉。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。4．氯水是氯气的水溶液，其中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。故新制氯水中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(Cl－、H＋、ClO－、OH－)。其中HClO不稳定，易分解，2HClO=====光照O2↑＋2HCl。1．燃烧的定义是什么？燃烧的条件是什么？提示：燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①有可燃物；②与O2接触；③温度达到着火点。提示：(1)白磷燃烧有大量白烟生成；浓盐酸敞口置于空气中有白雾生成。红热的螺旋状铁丝在纯氧中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。(2)浓盐酸敞口放置，容器口产生白雾。2．试描述白磷、铁丝在空气中燃烧的实验现象？浓盐酸敞口放置于空气中又有何现象？氯气的物理性质[新知探究]探究填写下表，认识Cl2的物理性质颜色气味密度溶解度毒性溶于水(1∶2)黄绿色刺激性气味比空气大能有毒[必记结论](1)氯气是一种有刺激性气味的有毒气体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。如图所示。(2)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当立即离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。(3)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应用强碱溶液吸收。[成功体验]1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：氯气在水中的溶解度较小，不能用水吸收氯气，A错误；氯气的密度比空气大，应向地势高处撤离，B错；氯气泄漏时，应逆风撤离，C错；纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能吸收氯气，D正确。答案：D氯气的化学性质及用途[新知探究]探究1氯气的化学性质氯气是一种化学性质的非金属单质，能和多种______和直接化合。(1)与金属的反应①与钠反应的化学方程式：____________________；现象：产生黄色火焰和白色的烟。很活泼金属非金属2Na＋Cl2===2NaCl②与铜反应的化学方程式：_____________________；现象：铜丝燃烧无火焰，集气瓶里充满棕黄色的烟。③与铁反应的化学方程式：______________________。铁丝燃烧无火焰，集气瓶充满红棕色的烟。(2)与氢气的反应化学方程式：_________________________；现象：安静地燃烧；发出苍白色的火焰；瓶口产生白雾。Cu＋Cl2=====点燃CuCl22Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3H2＋Cl2=====点燃2HCl(3)与水的反应1体积水约能溶解体积氯气。氯气溶于水后可得到氯水，氯水呈色，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：______________________________。次氯酸是一种弱酸，具有、、等作用，次氯酸分解的化学方程式：_________________________，因此久置的氯水逐渐转变为稀盐酸。2黄绿Cl2＋H2OHCl＋HClO漂白杀菌消毒2HClO=====光照O2↑＋2HCl(4)与碱的反应①与NaOH溶液反应的方程式为：_________________________________________。②制漂白粉的反应方程式为。_________________________________________；在空气中漂白粉起漂白作用的原理：_________________________________________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO探究2氯气的用途(1)常用于自来水。(2)制造盐酸：H2＋Cl2=====点燃2HCl。(3)制造。(4)是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的重要原料。杀菌、消毒漂白剂[必记结论]1．液氯与氯水的区别液氯氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－分类纯净物混合物颜色黄绿色浅黄绿色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配2．新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水外观呈浅黄绿色无色存在变化Cl2＋H2OHClO＋HClHCl===H＋＋Cl－HClOH＋＋ClO－HClO见光或受热易分解：2HClO=====光照或△2HCl＋O2↑，Cl2全部反应掉成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(水电离少量)H2O、H＋、Cl－、OH－(水电离少量)(实为稀盐酸)[成功体验]2．(好题共享·选自人教版教材P87·T4)下列物质不能使有色布条褪色的是()A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液解析：氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液都具有漂白性。答案：D解析：氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应；液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。3．下列关于氯气的叙述中，正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一种物质C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够杀灭细菌答案：B[例1]某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。考查氯气的性质下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色[解析]稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，遇水形成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。[答案]C(1)大多数的金属在一定条件下能与氯气化合(金、铂除外)。(2)氯气与变价金属化合时，生成高价金属氯化物。如Fe→FeCl3，Cu→CuCl2。(3)凡发光、发热的剧烈氧化还原反应都是燃烧，故燃烧不一定有氧气参加。如Fe、Cu、H2与Cl2在点燃条件下的反应都是燃烧。1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3解析：当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。答案：C考查氯水的成分和性质[例2]下列关于氯水的叙述不．正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强[解析]氯水中主要含有三种分子：H2O、Cl2、HClO和四种离子：H＋、Cl－、ClO－和极少量的OH－，A不正确；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色，B正确；氯水光照后，发生反应：2HClO=====光照2HCl＋O2↑，生成盐酸，放出O2，C、D正确。[答案]A(1)氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性(漂白性)、弱酸性；④Cl－的性质。(2)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象化学方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓NaHCO3固体H＋有气泡产生HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O所加试剂参与反应的微粒实验现象化学方程式或解释有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应淀粉KI溶液Cl2溶液变蓝色I－被Cl2氧化为I2石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性(强氧化性)2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)解析：A项：由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质；B项：氯气为黄绿色气体，溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色；C项：能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质；D项：新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，故D项错误。答案：D[课堂双基落实]1．下列事实对应的解释或方法属于氯气的物理性质的是()①有时自来水中会闻到刺激性气味：氯气有刺激性气味②实验室收集氯气：向上排空气法③氯水呈浅黄绿色：氯气能溶于水④用钢瓶贮存液氯：氯气易液化⑤氯气泄漏紧急处理，用浸有NaHCO3溶液的湿手帕捂鼻：氯气能溶于水A．①②③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤解析：自来水往往用氯气消毒，氯气有刺激性气味，①正确；氯气的密度比空气的大，②正确；溶于水的氯气没有完全与水反应而使溶液呈黄绿色，③正确；④正确；氯气能溶于水，生成HCl和HClO，而NaHCO3能中和HCl和HClO，故应用浸有NaHCO3溶液的手帕捂鼻，这属于化学性质，⑤错误。答案：B2．下列关于氯气的描述中，正确的是()A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．氢气在氯气中燃烧，生成白色烟雾C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：Cl2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A项错误；氢气在Cl2中燃烧生成雾而非烟，B项错误；有Cl2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe、H2在Cl2中的燃烧，C项错误。答案：D3．下列说法不．正确的是()A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。答案：B4．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处的湿润红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是()A．浓硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水解析：关闭B阀，C处的湿润红布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。答案：C5．在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：(1)使氯水呈黄绿色的是________。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。(4)能使红纸褪色的是________。(5)能使无水CuSO4变蓝的是______