专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第一节

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专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第一节化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法1、化学反应速率:表示化学反应进行快慢的物理量2、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V=——△C△t化学反应速率的单位通常为:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1等观察与思考:P32页:H2O2分解的浓度变化表格,求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率。△C(H2O2)=0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1△t=20minV(H2O2)==0.02mol·L-1·min-10.40mol·L-120min0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。通过计算得出在不同的时间内,化学反应的速率可能不同。我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时,就是某时刻的瞬时速率,在该图像上就是某时刻对应的斜率。瞬时速率当Δt趋近于0时的反应速率称为瞬时速率,用符号“V”表示。V=lim—————=————ΔcΔt0ΔtdCdtV=-斜率=———ΔcΔttCΔcΔt用反应物浓度和对应的时间画出的曲线中,每一点的速率等于经过此点切线的斜率的相反数1、无论用任何物质来表示,无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取正值,反应速率都为正数。特别注意:3、气体的浓度用来表示气体的物质的量容器的体积2、在反应中对于固体或纯液体而言,其物质的量浓度无意义,所以不用它们来表示化学反应速率t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/mol/LNO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66C(NO2)/mol/L0.581.001.301.501.66O2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42C(O2)/mol/L0.150.250.330.380.42C(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP31交流与讨论0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.250该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算,还可以用单位时间内NO2或O2的浓度增加来表示。请同学们分别用这三种物质来表示第0-2分钟内该反应的平均速率。解析V(N2O5)=0.250mol·L-1·min-1V(NO2)=0.500mol·L-1·min-1V(O2)=0.125mol·L-1·min-1同一反应中速率可以用不同物质表示,其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。结论1、在密闭容器中,合成氨反应N2+3H22NH3,开始时N2浓度8mol/L,H2浓度20mol/L,5min后N2浓度变为6mol/L,分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。现学现用解:V(N2)=△C/△t=(8mol/L-6mol/L)/5min=0.4mol/(L·min)V(H2)=1.2mol/(L·min)V(NH3)=0.8mol/(L·min)2、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解:2A(g)=B(g)+nC(g),反应到3min时,容器内A的浓度变为0.8mol/L,测得这段时间内,平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),v(B)=_______mol/(L.min)则化学反应方程式中n值为_____。30.23.对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是A.V(N2)=0.01mol/(L·S)B.V(H2)=0.2mol/(L·S)C.V(H2)=0.6mol/(L·min)D.V(NH3)=1.2mol/(L·min)单位要一样、换算成用同种物质来表示B结论:用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时,应选择同一物质同一单位来表示,才能用数字的大小来比较快慢。4、某温度时,在2L容器中,x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式是:_______________,反应开始至2min,z的平均速率是。3x+y=2z0.05mol/(L.min)yxz时间/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物质的量mol123455、在2L密闭容器中,发生3A+B=2C的反应,若最初加入A和B都是4mol,前10sA的平均反应速率是0.12mol/(L.s),则第10s末容器中的B的物质的量是:A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率变为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)6.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示C二、化学反应的速率是通过实验测定的测定方法有∶1、直接观察或测量某些性质(如释放出气体的体积和体系压强);2、科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等);3、溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

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