九年级化学第七单元第二节金属的化学性质复习课

9.2金属的化学性质考点分析：1.金属与氧气反应2.金属与酸反应3.金属与盐溶液反应4.金属的冶炼______的金属能与氧气发生反应。大多数回忆：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式及实验现象。性质化学方程式现象备注与氧气反应2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃2Cu+O2=2CuO△放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体。军事上可用于燃烧弹和照明弹，常温下铝表面易形成致密氧化膜，因而有抗腐蚀性。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体在空气中不能燃烧，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物使瓶底炸裂固体由红色变黑色问题突破1：金属与氧气反应的难易和剧烈程度与哪些因素有关？金属活动性、氧气浓度、金属与氧气的接触面积、温度等。收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用D钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱请牢记！_____金属能与盐酸、稀硫酸反应。在金属活动性顺序中，金属的____越靠__,它的活动性就越___,排在____的金属能与酸反应放出氢气，排在____的金属不能与酸反应放出氢气。（既________）氢前回忆：镁、铝、锌、铁与盐酸反应的化学方程式及实验现象位置前强氢前氢后H前置H性质化学方程式现象备注与酸溶液反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属表面均有大量气泡产生，且生成气体的速度由快到慢的顺序为：。MgAlZnFe金属活动顺序中位于___前的金属才能与酸反应放出氢气；铁与酸反应生成______盐；浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气；实验室常用_____和稀硫酸反应制取氢气。H亚铁Zn例.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．HgCl2D．CuSO4B金属能与某些______反应。（1）在金属活动性顺序中，位于____的金属能把位于____的金属从它们的______中置换出来。（2）写出铁与硫酸铜、铜与硝酸银反应的化学方程式。盐溶液前面后面盐溶液前置后，盐可溶性质化学方程式现象备注与某些盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色1.前置后；2.盐可溶；3.钾钙钠会与水反应，故不与盐溶液发生置换反应；4.活泼金属优先与不活泼金属的盐溶液反应。例.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、AgB巩固练习3将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、MgB置换反应：A+BCAC+B你能举例吗？一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。1、活泼金属与盐酸、硫酸反应2、活动性强的金属与活动性弱的金属的盐溶液反应3、H2还原金属氧化物的反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+CuCl2Cu+FeCl2H2+CuOCu+H2O高温四种基本反应化合反应分解反应置换反应复分解反应金属冶炼：制备金属钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu｜｜电解法火法湿法P67巩固练习8一、药品：赤铁矿(Fe2O3)，一氧化碳(CO)二、原理：三、装置：如图。四、实验步骤：1、先点燃最后的酒精灯，然后通一氧化碳气体，最后再点燃酒精喷灯。（why?）2、实验结束，先停止加热，继续通一氧化碳直至硬质玻璃管冷却后再熄灭酒精灯。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温尾气要处理CO要“早出晚归”现象1、红棕色粉末变成黑色粉末2、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3、点燃尾气,呈蓝色火焰Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2;高温Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO32CO+O2===2CO2点燃解读氧化还原反应Fe2O33CO2Fe3CO2++高温还原反应氧化反应Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化剂）CO：能夺氧，具有还原性。（还原剂）注意：氧化反应和还原反应是同时发生在一个反应中的。ACDB当堂检测：1.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、AC2.锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A.Zn+Sn(NO3)2＝Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3＝Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4＝SnSO4+MgD3.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④B4.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是_________________________________________。(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式________。。将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。＞固体D(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是:取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量。