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1、氢气还原氧化铜2、碳还原氧化铜3、碳还原氧化铁4、一氧化碳还原氧化铜5、一氧化碳还原氧化铁6、一氧化碳还原四氧化三铁H2+CuO=Cu+H2O△C+2CuO=2Cu+CO2↑高温CuO+CO=Cu+CO2△Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2高温1．铝的抗腐蚀性较强的原因：2．铁在氧气中燃烧：镁在空气中燃烧：写出下列反应的化学方程式：3.铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式：4.写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)24Al+3O2=2Al2O3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3Fe+2O2=Fe3O4点燃5.写出铝丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Mg+O2=2MgO点燃6.写出铁丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（俗称湿法炼铜）8单元复习课金属和金属材料一.复习目标：1分钟1.理解合金概念、优良性能2.掌握金属的物理性质、化学性质在想要和得到之间要做到！3.能灵活运用金属活动性顺序表4.掌握铁生锈的条件、防锈的方法，认识回收金属的重要性。复习指导1:金属的物理性质和合金（1分钟）1.自学内容：P.2-82.自学方法：复习课本重点及笔记3.自学要求：学生自学，教师巡视1：3分钟（1）掌握金属物理性质的共性和特性（2）掌握合金概念、优良性能、铁的两种合金3.大多数金属都是银白色，但铜却呈，金呈。在常温下，大多数金属是固态，但汞是。多数密度，熔点。2.金属共有的物理性质：有_______，是___和___的优良导体，有_____。自学检测1：2分钟1.和它们的统称为金属材料。较高金属光泽热电延展性较大紫红色黄色液态纯金属合金4.目前世界上使用最多的金属材料是_____。生铁和钢都是__的合金，含碳量较多的是___，__的含碳量较少，生铁和钢都属于_____（填“纯净物或混合物”）5.合金至少含有种金属，至少含种元素，至少含有种单质。合金（含或不含）化合物。合金一定是（填“纯净物或混合物”）。钢铁铁生铁钢混合物6.合金与组成它们的纯金属相比性能差异12混合物2不含硬度较，熔点较，抗腐蚀性。大低强复习指导2:金属的化学性质(1分钟)1.自学内容：P.9-122.自学方法：复习课本和笔记3.自学要求：学生自学，教师巡视2：4分钟（1）掌握金属化学性质（反应方程式及现象），会灵活运用金属活动顺序表；（2）掌握置换反应的概念。（2）CuO+CO=Cu+CO28.用三种试剂验证Al、Cu、Ag的活动性，（1），（2）。7.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？XZYAl(NO3)3溶液、Cu、AgNO3溶液Al、CuSO4溶液、Ag（1）C+2CuO=2Cu+CO2高温（3）2CO+O2=2CO2点燃6、下列反应属于置换反应的是。（1）复习指导3:金属资源及炼铁（1分钟）1.自学内容：P.14-162.自学方法：复习课本和笔记3.自学要求：学生自学，教师巡视3：4分钟（1）了解金属资源的概况；（2）掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤、现象、尾气处理方法；（3）掌握工业炼铁的原料，原理，设备等。名称：。1.实验原理:2.实验装置:实验室中还原氧化铁酒精喷灯Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温若用酒精灯代替，则需要在火焰上加一个，作用：。自学检测3：3分钟使火焰集中，提高温度网罩3.实验步骤：①检查装置的气密性。②往玻璃管内装氧化铁粉末并固定装置。③通入CO气体，目的排除空气，防止加热时发生爆炸点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，目的防止CO污染空气。④待排尽后，点燃酒精喷灯⑤当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，⑥再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，目的防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯玻璃管里的粉末由逐渐变，试管里澄清的石灰水变。点燃尾气有色火焰。浑浊蓝红黑CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O4、现象及相关的化学方程式：5、证明产物中有铁粉方法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温用磁铁吸引(或加稀盐酸)3.设备：4.产品：高炉炼铁得到的产品是1.原料：赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O42.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来70%72.41%在想要和得到之间要做到！自学检测3：工业炼铁(2分钟)5.炼铁时（原料中）各种物质的作用：焦炭：石灰石：提供热量，产生还原剂将矿石中的二氧化硅转变为炉渣生铁高炉铁矿石、焦炭、石灰石、空气复习指导4:铁生锈及防止（1分钟）1.自学内容：P.17-192.自学方法：复习课本和笔记3.自学要求：学生自学，教师巡视3：2分钟（1）掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的措施（2）掌握金属资源的保护途径自学检测4：3分钟1.铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。氧气水蒸气2.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈为什么就不能保护里层的铁呢？铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜覆盖在表面，使里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。铁锈疏松多孔、吸收水分和空气继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。金属资源的保护：金属资源的保护：应防止金属的外，另一条途径是金属的。第三条途径是应地开采。严禁。第四寻找金属的。腐蚀回收利用有计划合理矿物乱采矿代用品防止铁生锈的措施：1.保持铁制品的洁净和干燥2.涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、氧气隔绝。3.制成合金例1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上炼出中含铁96%的生铁多少吨？解：设可炼出生铁的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121000t×80%96%X高温答：可炼出生铁的质量为583.3t.1601000t×80%=11296%XX=583.3t注意：混合物一定要转化为纯净的质量复习指导5：有关杂质问题的计算（1分钟）六.当堂训练：15分钟1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于（）A．金属材料B．硅酸盐材料C．复合材料D．有机高分子材料2．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、ZnBA3.航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用Ti02与Si反应来制取，反应的化学方程式为：Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（）A.化合反应B．分解反应C.置换反应D．复分解反应C4.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）A.生铁和钢的性能完全相同B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3D.回收废旧金属有利于节约金属资源A5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液C6.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（）A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液D7.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液A8.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是。①②④延展铝与氧气反应表面形成致密氧化膜CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝9、要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁石多少吨？在想要和得到之间要做到！解：设需要赤铁矿石质量为X生铁中含纯铁的质量：3200t×（1-2%）=3136t1602X5680%X3136t1602×5680%X3136tx=5600tFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温答：需要赤铁矿石质量为5600t。1.（2010•孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是()．A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+B选做题：2．（2010•肇庆13）向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（）A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁B3.(2010·玉溪16)关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是()A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现C.都能通过与单质反应实现D.变化前后元素化合价都发生了改变B选做题3.A～H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：1）B的化学式为，F的化学式为。2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是、（填化学式）。3）反应①的化学方程式为；写一个能实现反应③的化学方程式。4）反应①～④中涉及的化学反应基本类型有、。COFe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO高温4C＋2Fe2O3=3CO2↑＋4Fe置换反应化合反应Fe2O3C要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁石多少吨？在想要和得到之间要做到！解：设需要赤铁矿石质量为X，则Fe2O3的质量为80%X生铁中含纯铁的质量：3200t×（1-2%）=3136t1602X5680%X3136t1602×5680%X3136tx=5600tFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温答：需要赤铁矿石质量为5600t。