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期末选优拔尖检测（60分钟，100分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.（2014，安徽安庆九中期中）小明用量筒量取一定体积的水，开始平视读数为30.0mL，倒出一部分水后，仰视剩余水的体积为20.0mL，小明实际倒出水的体积（）A.小于10mLB.大于10mLC.等于10mLD.不能确定2.（2014，福建龙岩六中期中）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是（）A．丁酸乙酯由20个原子构成B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8D．丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子X|k|B|1.c|O|m3.（2014，河南濮阳六中期中）2013年11月，台风“海燕”重创菲律宾，数万人无家可归，无水可饮。下列关于水的说法正确的是（）A.过滤后就得到能饮用的纯净水B.水体有自净功能，灾区的水可直接饮用C.可用活性炭吸附水中的杂质D.澄清透明的水即可饮用4.（2014，广东佛山南海桂城街道叠滘第一次月考）下列有关物质的用途说法正确的是（）A．高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气B．登山、气焊、潜水、宇航等都是利用氧气可支持燃烧的化学性质C．稀有气体化学性质很不活泼，所以没有用途可言D．空气的各种成分作为原料广泛应用于生产化肥、化工产品、炼钢等领域5．（2014，重庆南开阶段测试四）下列哪一组与原子的最外层电子数具有密切的关系（）A．元素的分类、元素的化学性质、元素的化合价B．元素的种类、元素的化学性质、元素的化合价C．元素的分类、元素的化学性质、微粒的种类D．元素的种类、元素的化合价、相对原子质量6.（信息给予题）（2014，北京海淀期中）“化学氧自救呼吸器”中的超氧化钾(KO2)是一种白色粉末,它能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应，产生氧气，并放出热量。下列说法不正确的是（）A.KO2应密封保存B.呼吸器可用于矿山井下的防护自救C.自救者用此呼吸器可以吸入到纯净的氧气D.呼吸器充分利用了呼出气中的二氧化碳和水蒸气7.（2014，石家庄外国语教育集团第二阶段测试）通过图M-1中实验得出的结论，其中正确的是（）图M-1①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中氢氧原子个数比为2∶1④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性新|课|标|第|一|网A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤8.（2014，呼和浩特敬业二次月考）下列说法正确的是（）①分子是保持物质性质的一种微粒②原子是不能再分的一种微粒③镁原子和镁离子的化学性质不同④原子团在化学反应中可能发生变化A．①②B．②③C．①④D．③④9.（2014，辽宁大桥水源二中期末）学习化学要善于用化学知识去分析和解决实际问题，下列说法正确的是（）A．图书、档案失火要用干粉灭火器灭火B．发现煤气泄漏立即打开排风扇C．被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进D．炒菜时油锅起火，要立即加水来灭火10.（2014，呼和浩特敬业二次月考）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表M-1：表M-1物质甲乙丙丁反应前的质量/g631725反应后的质量/g待测11340下列说法正确的是（）A．乙与丙变化的质量之比为17∶8B．该反应是化合反应C．反应后甲的质量为8gD．甲可能是该反应的催化剂二、填空题（每空2分，共30分）11.（2014，重庆南开阶段测试四）请用化学用语填写下列空白：（1）3个氢氧根离子__________（2）地壳中含量最多的金属元素__________（3）2个氮原子__________（4）氧元素质量分数最大的氧化物__________（5）5个二氧化氮分子__________（6）硫酸铜中铜元素的化合价__________12.（2013，重庆）A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照图M-2方式倒扣住蜡烛和白磷。图M-2（1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即。（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有（填序号）。①氧气耗尽②温度降低③瓶内产生了二氧化碳④蜡烛着火点改变（3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是，发生反应的化学方程式为。13.（6分）（2013，山东日照）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。新课标第一网（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用灭火。（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图M-3所示，观察到的现象是先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是。三、实验题（共32分）14.（12分）（2014，湖北潜江第一次月考）小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。【完成实验】按表M-2进行分析：测定分解温度(表M-2中的分解温度越低，催化效果越好)。表M-2实验编号实验药品分解温度(℃)①氯酸钾580②氯酸钾、二氧化锰(质量比1∶1)350③氯酸钾、氧化铜(质量比l∶1)370④氯酸钾、氧化铁(质量比1∶1)390【分析数据、得出结论】（1）由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是_________________。【反思】（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________。（3）同种催化剂，还有因素可能影响催化效果。15.（20分）（2012，兰州）图M-4中的装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①，②。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。利用C装置收集氧气的最佳时刻是。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A~E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用端口字母表示）。新课标第一网（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，水中便有了酸，对该现象的合理解释为（用化学方程式表示）。四、计算题（8分）16.（2014，武汉洪山期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干，称得滤渣的质量为_________g。（2）计算二氧化锰中锰元素的质量分数。（3）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。+2参考答案：一、1.A方法规律：量筒内液体的正确读数为视线与凹液面的最低处保持相平，仰视，即低看，低看偏低，实际液体量偏多，则倒出的液体量偏小。新课标第一网2.C点拨：丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的；相对分子质量的单位不是克；丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)∶(1×12)∶（16×2）=18∶3∶8；丁酸乙酯分子是由原子构成的，其中不含氧分子。3.C点拨：过滤只能除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，不一定能饮用；当水体中的有害物质较多时，水体无法自净；活性炭可吸附色素和异味，可用于净水，C正确；澄清透明的水中可能溶有有毒的物质，不一定能饮用。4.D点拨：A是实验室制氧气的常用方法，B利用的是供给呼吸和支持燃烧，C稀有气体可用制于霓虹灯等。5.A方法规律：该题利用排除法解答。相对原子质量主要取决于质子数和中子数，排除D；微粒的种类取决于质子数与核外电子总数的关系，排除C；元素分为金属元素和非金属元素，分类依据是最外层电子数。6.C点拨：根据题给信息“能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应，产生氧气”可知，吸入的气体中除氧气外，还可能含有二氧化碳、水蒸气、氮气等。7.C方法规律：该题利用排除法解答，①甲烷燃烧的火焰可说明可燃性，罩烧杯有水雾说明燃烧生成水，进而能证明甲烷中含有氢元素，无法证明含有碳元素；⑤二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；但不能说明二氧化碳显酸性。排除这两者，则可得到正确选项。X|k|B|1.c|O|m8.D方法规律：该题利用举例法解答，对选项可举例加以说明。分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质；原子在化学变化中不能再分，但不是不能再分；镁离子最外层达到8电子的稳定结构，镁原子最外层有2个电子，化学性质不同；氯酸钾、高锰酸钾受热分解后原子团都发生了变化，很多原子团在化学反应中不变。9.C点拨：A应用液态二氧化碳灭火器灭火，不留痕迹，保证重要资料完整；B打开排风扇可能产生电火花引发火灾甚至爆炸；C有害物质聚集于上空，做法正确；D应用锅盖盖灭。10.D点拨：根据质量守恒定律计算甲反应后待测的质量为6g，由各物质反应前后的质量变化可写出发生的反应为：丁→乙+丙，为分解反应；反应中乙、丙变化的质量比为（11-3）∶（34-17）=8∶17。二、11.（1）3OH-（2）Al（3）2N（4）H2O（5）5NO2（6）CuSO412.（1）熄灭（2）氧气；①③（3）白磷燃烧(或冒白烟)；4P+5O22P2O5点拨：（1）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，燃着的蜡烛会熄灭。（2）氧气可以支持燃烧，能使蜡烛燃烧更旺；蜡烛燃烧消耗氧气，瓶内氧气耗尽，蜡烛会熄灭；蜡烛燃烧产生二氧化碳也会导致蜡烛熄灭。（3）温度达到白磷的着火点，且与空气接触，白磷会燃烧，产生大量的白烟。13.（1）CH4（2）湿抹布（3）乒乓球碎片；温度需达到可燃物的着火点点拨：（1）甲烷的化学式是CH4；（2）酒精燃烧能生成二氧化碳和水，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，可以使用湿抹布盖灭；（3）图示实验中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。三、14.【分析数据、得出结论】（1）①（2）二氧化锰【反思】（1）化学性质和质量（2）取两份等质量的氯酸钾，分别与等质量粉末状二氧化锰和颗粒状二氧化锰混合后加热，比较测定分解的温度（3）质量方法规律：该题利用控制变量法解答。为了证明氧化铁能作催化剂，需要分别做加入氧化铁与不加氧化铁两个对比实验；加入催化剂的目的是使氯酸钾在较低的温度下较快放出氧气，故分解温度最低的物质催化效果最好，即二氧化锰的催化效果最好。催化剂除了改变物质的化学反应速率外，质量和化学性质在化学反应前后不变，因此应分别证明。为了证明颗粒大小的影响，应确保氯酸钾的质量、催化剂的种类应相同，分别加入相同质量的同种颗粒不同的催化剂进行实验。实验数据表中都给了质量比为1∶1，可能因催化剂的质量影响催化效果。15.（1）①铁架台②长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出时；吸收反应产生的二氧化硫（3）BE；可以随时控制反应发生或停止；CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；b；efcd（或efc）（4）H2O+CO2===H2CO3点拨：仪器①是用