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实验1物质的变化实验类型：验证性实验实验目的：1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。实验用品：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。实验过程：实验步骤实验现象结论和解释1.在试管中加入约五分之一体积的水，用铁架台固定，点燃酒精灯加热至沸腾，用冷而干燥的玻璃片移近试管口。玻璃片上有。在此变化过程中，水由液态受热变成态的水蒸气，而后遇冷凝结成液态水，水本身发生变化，新物质生成。2.取少量胆矾，放在研钵内，用研杵研碎。蓝色颗粒状胆矾变成了。胆矾从状固体变成状固体，新物质生成。3.在2支试管里分别加入少量研碎的胆矾粉末并加入少量水，振荡，直至硫酸铜全部溶解为止。向其中一支试管中滴加数滴氢氧化钠溶液。滴加氢氧化钠溶液试管内有。说明该变化过程中，新物质生成。4.如图所示，取少量块状石灰石放入试管里，向其中加入少量稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。石灰石表面出现，澄清石灰水。证明石灰石与稀盐酸作用，生成了。该变化中新物质生成。问题与讨论：1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。实验2氧气和二氧化碳的性质实验类型：验证性实验实验目的：1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质；2.初步认识物质的物理性质和化学性质。实验用品：酒精灯、火柴、木条、集气瓶；氧气、二氧化碳。实验过程：实验步骤实验现象结论和解释1.分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳气体观察它们的颜色和状态，闻一闻气味。氧气是色味的体。二氧化碳是色味的体。物理性质包括、、和密度、硬度等。2.取一根小木条在空气中点燃，分别慢慢的放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条燃烧情况的变化。氧气中的木条，二氧化碳中的木条。说明氧气可以燃烧，二氧化碳燃烧，也支持燃烧。问题与讨论：1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。实验3对蜡烛及其燃烧的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；3.初步学习书写实验报告的方法。实验用品：烧杯、火柴、小刀、玻璃管；蜡烛、水、澄清的石灰水。实验过程：1.提出问题蜡烛燃烧生成什么物质？2.猜想与假设（1）蜡烛燃烧生成水；（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。（2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。4.进行实验实验步骤收集证据（实验现象）结论和解释点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状、闻一闻气味等。蜡烛是色、味的体。用小刀切下一小块蜡烛，放入水中，观察。蜡烛被小刀；蜡烛是水面上。蜡烛的硬度；蜡烛的密度比水；蜡烛溶于水。燃着时点燃蜡烛，观察火焰的分层情况等。蜡烛火焰分为层，火焰最暗的是层，火焰最亮的是层。用火柴梗平放入烛焰中，约1S后取出。火柴梗部位炭化。说明蜡烛火焰温度最高。用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察。烧杯壁上有。说明蜡烛燃烧时有生成。将烧杯迅速翻转，倒入适量的澄清石灰水，振荡。澄清的石灰水变。说明蜡烛燃烧时有生成。熄灭后观察蜡烛熄灭后的现象用火柴点燃蜡烛熄灭时产生的“白烟”。蜡烛燃烧。说明“白烟”具有性。5.反思与评价：（1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？实验4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法；2.初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作；3.学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维方法。实验用品：集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、酒精灯；水、澄清的石灰水。实验过程：1.提出问题人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同？2.猜想与假设（1）人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多；（2）人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少；（3）人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，使燃着的木条熄灭；氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越旺；空气的主要成分是氮气、氧气，还有二氧化碳和水蒸气等。对空气和呼出的气体进行相关实验，比较它们成分含量的不同。（2）实验流程：收集空气和人体呼出的气体→检验空气和人体呼出气体中氧气的含量→检验二氧化碳的含量→检验空气和呼出气体中水蒸气的含量→认识空气和人体呼出气体中的不同。4.进行实验实验步骤收集证据（实验现象）结论和解释（1）取两个空集气瓶，用玻璃片盖好。（2）再用排水集气法收集两瓶呼出气体。（3）取一瓶呼出气体和一瓶空气，分别伸入一根点燃的小木条，观察燃烧现象。小木条在空气中，在呼出气体中。证明呼出气体中氧气的含量。（4）取一瓶呼出气体和一瓶空气，分别滴加少量澄清石灰水，振荡。呼出气体瓶中石灰水，而空气瓶中澄清的石灰水。证明呼出的气体中二氧化碳含量。（5）取两块玻璃片，一片置于桌面上，一片对着哈气，对比观察玻璃片表面。哈气的玻璃片表面出现，而置于桌面的玻璃片上。证明呼出的气体中水蒸气的含量。5.反思与评价（1）检验二氧化碳存在的方法是什么？（2）现有三瓶未贴标签的无色气体，它们是空气、氧气、二氧化碳，请你将他们一一鉴别出来。实验5固体药品的取用实验类型：基本操作实验目的：1.知道实验室化学药品取用规则；2.初步学会取用颗粒状、粉末状药品的操作。实验用品：试管、试管架、镊子、药匙、小纸条；颗粒状石灰石、碳酸钠粉末。实验过程：1.颗粒状固体的取用。先将试管放，用夹取少量颗粒状石灰石（或大理石）放入试管，然后将试管竖立起来，使石灰石（或大理石）滑落到试管底部，并将试管放在试管架上备用。2.粉末状药品的取用。先将试管，把盛有药品的或，小心地送至试管，然后将试管直立起来，并将试管放在试管架上备用。问题与讨论：1.把密度较大的块状药品放到容器口后，为什么要把容器慢慢竖立起来？2.取用粉末状固体药品，为什么要用药匙或纸槽将药品送到试管底部？实验6液体药品的取用实验类型：基本操作实验目的：1.学会液体药品倾倒和滴加的操作；2.初步学会用量筒量取一定体积的液体。实验用品：试管、试管架、量筒、胶头滴管；澄清的石灰水、碳酸钠粉末、稀盐酸、酚酞溶液。实验过程：实验步骤实验现象1.在试管中加入适量的澄清的石灰水，滴加1-2滴酚酞溶液，观察现象。无色的酚酞溶液变为色。2.用10mL量筒量取2mL稀盐酸，加入实验5中盛有碳酸钠粉末的试管中，观察现象。有大量迅速冒出，随着时间推移逐渐减少至停止产生。问题与讨论：1.倾倒液体的操作时应注意哪些问题？2.量取液体时，如果视线没有与量筒内液面的最低处保持水平，而是采取仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？3.取液后的滴管，若平放或倒放在桌子上，可能会产生什么后果？实验7酒精灯火焰各层温度的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.探究酒精灯火焰各层的温度；2.学会酒精灯的使用方法。实验用品：酒精灯、火柴。实验过程：1.提出问题酒精灯火焰中各层的温度高低如何？2.猜想与假设（1）酒精灯火焰的外焰温度最高；（2）酒精灯火焰的内焰温度最高。3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：观察酒精灯火焰的分层情况，并依据放入火焰中火柴梗的炭化程度，判断火焰不同部位温度的高低。（2）实验流程：观察酒精灯火焰的分层情况→验证酒精灯火焰各层温度的高低。4.进行实验实验步骤收集证据（实验现象）结论和解释点燃酒精灯，观察火焰的分层情况。酒精灯火焰分为层，火焰最暗的是层，火焰最亮的是层。用火柴梗平放入烛焰中，约1S后取出。火柴梗部位炭化。说明酒精灯火焰温度最高。5.反思与评价（1）酒精灯火焰为什么外焰的温度最高？（2）用酒精灯加热时，应该用哪一层火焰加热？实验8给液体加热实验类型：基本操作实验目的：1.练习酒精灯的使用；2.学会给液体加热的方法。实验用品：酒精灯、火柴、试管、试管夹、量筒、胶头滴管；氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。实验过程：实验步骤实验现象1.用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。产生。2.用试管夹夹住该试管，按图所示正确加热方法加热，观察现象。问题与讨论：1.用酒精灯给试管加热，试管中的液体不能超过试管容积的1/3的原因是什么？2.用酒精灯给试管中的液体加热的一般步骤有哪些？实验9装置的连接和气密性检查实验类型：基本操作实验目的：1.学会仪器装置的正确连接；2.初步学会检查装置的气密性。实验用品：玻璃管、橡皮塞、试管、集气瓶；水。实验过程：实验步骤实验现象结论和解释1.把玻璃管插入带孔橡胶塞2.连接玻璃管和橡皮管3.在容器口塞橡胶管4.检查装置的气密性。将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁。导管的一端冒出说明装置的气密性。问题与讨论：1.检查装置的气密性时，手握试管外壁，导管一端有气泡冒出，说明装置不漏气，为什么？2.你还有检查装置气密性的其他方法吗？实验10玻璃仪器的洗涤实验类型：基本操作实验目的：1.学会洗涤玻璃仪器的正确方法；2.知道玻璃仪器洗干净的标准。实验用品：试管、烧杯、试管刷、试管架、抹布；水。实验过程：1.水洗。先倒净试管内的废液，再注入水，后把水倒掉，这样连洗几次。2.涮洗。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须或试管刷，但用力不能过猛，以防试管。问题与讨论：1.玻璃仪器洗干净的标准是什么?2.洗干净的试管，应正放在试管架上还是倒放在试管架上？第二单元我们周围的空气实验1测定空气中氧气的含量实验类型：验证性实验实验目的：1.验证氧气约占空气总体积的1/5；2.学会测定空气中氧气含量的实验方法。实验用品：弹簧夹（止水夹）、带燃烧匙和玻璃导管的橡皮塞、酒精灯、火柴、烧杯、集气瓶；红磷、水。实验过程：实验步骤实验现象结论、解释和文字表达式1.在集气瓶中放入少量的水，做上记号，并将瓶内剩余体积均分为五等份。2.用止水夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。红磷燃烧发光，放出热量，冒出大量的。文字表达式：。3.红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹。氧气约占空气总体积的。问题与讨论：1.实验中为什么红磷的量要足？2.红磷熄灭后，若不等冷却至室温，就打开弹簧夹，会出现什么结果？为什么？【名人链接】安托万－洛朗·拉瓦锡（A.L.Lavoisier，1743.8.26-1794.5.8）法国著名化学家，近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者。1743年8月26日生于巴黎，因其包税官的身份在法国大革命时的1794年5月8日于巴黎被处死。拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想，为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。拉瓦锡之于化学，犹如牛顿之于物理学。实验2带火星的木条在氧气中燃烧实验类型：验证性实验实验目的：初步学会氧气的检验方法。实验用品：酒精灯、木条、火柴；氧气。实验过程：实验步骤实验现象结论和解释把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。说明氧气能。问