初三化学第十一单元酸和碱知识点汇总及2套试题

初三化学第十一单元酸和碱知识点汇总及2套试题知识要点1.酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红2.常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）3.常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法�密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。4.酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5.酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。7.溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。用pH试纸可测定溶液的酸碱度。8.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。第十单元测试A组一、选择题1.下列说法不正确的是（）A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色C.纯水的pH一定等于7D.酸性溶液的pH小于72.下列有关实验操作先后顺序，正确的是（）A.制O2结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面B.稀释浓H2SO4时，先将浓H2SO4倒入烧杯中，再慢慢注入水C.先检验H2纯度，后才能确定是否点然D.让铁丝先在盛O2的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水3.下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是（）A.稀硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液4.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.Zn(NO3)2D.MgCl25.某溶液的pH=9.6，则该溶液（）A.呈中性B.呈酸性C.呈碱性D.无法判断6.下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.浓盐酸7.下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（）A.FeB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH8.下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱9.当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（）A.3%~5%的NaHCO3溶液B.醋酸C.稀盐酸D.硼酸10.实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.稀硫酸二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型（1）锌和稀硫酸反应，反应；（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应；（3）生石灰加入水中，反应；（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应；B组一、选择题1.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，该地区不宜种植的作物是（）作物茶油菜西瓜甘草最适宜pH范围4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草2.下列物质投入到稀硫酸中，无气体产生的是（）A.铝B.碳酸钠C.银D.石灰石3.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）A.滴入紫色的石蕊试液B.用嘴品尝C.滴入Na2CO3溶液D.加入锌粒4.人体内胃液的正常的pH在0.9~1.5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（）A.Al(OH)3B.CaOC.NaOHD.NaCl5.用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（）A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量6.等质量的Na、Mg、Al、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A.Al、Na、Mg、FeB.Al、Mg、Na、FeC.Na、Mg、Al、FeD.Fe、Al、Na、Mg7.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.二氧化碳8.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾9.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.石灰水10.下列物质长期暴露于空气中，因发生化学反应而质量增大的是（）A.浓盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.酒精二、填空题11.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化铜上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：（1）；（2）；12.某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下：测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4.954.944.944.884.864.854.85（1）正常雨水（不是酸雨）的pH＜7，根据所学的有关知识，解释引起这种pH的原因是；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。13.稀硫酸除了跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质：（1）；（2）；14.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。15.如图，把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气体。（1）试管内发生的化学方程式为，收集的气体是；（2）如果通入的气体混有少量CO2、HCl的一氧化碳，则试管内发生反应的化学方程式为，收集的气体是。16.在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的物质是。三、实践与应用17.医生给患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人减少胃酸的方法是给病人服用药丸。现有两种药丸，一种含有Al(OH)3，另一种含有小苏打（NaHCO3），你认为用哪一种药丸好，说明理由。18.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？19.试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：实验方法所选用的试剂现象及结论方案一方案二20.如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干。这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。试说明其中的道理。四、探究实验21.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl－离子和H＋离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）五、计算题22.将29.25kg金属锌与足量稀硫酸反应，制得的氢气全部用来充填气球，在0℃和101kPa下，氢气球在空气中受到多大浮力？（氢气的密度：0.09kg/m3；空气的密度：1.29kg/m3）23.完全中和25g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。24.150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式；（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0.1%）参考答案①A组一、选择题1.A；2.C；3.A；4.D；5.C；6.A；7.D；8.B；9.D；10.C；二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：1.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应（2）↑分解反应；（3）CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应；（4）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应；B组一、选择题1.D；2.C；3.B；4.A；5.A；6.A；7.C；8.B；9.A；10.C；二、填空题11.C；（1）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；（2）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O12.（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性；（2）是；（3）生产过程中产生的二氧化硫及煤（含硫）燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因；13.（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑15.（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO;16.铜，CuSO4、FeSO4。三、实践与应用17.用Al(OH)3好，用NaHCO3会产生气体：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑18.不能、盐酸具有挥发性；19.试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：实验方法所选用的试剂现象及结论方案一CO2产生沉淀为氢氧化