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第16讲化学键返回目录典型易错必纠教师备用习题考向互动探究返回目录1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。考纲要求返回目录网络导图•►探究考向一离子键和共价键•——知识梳理——•1．化学键•(1)概念：使________相结合的_________。•(2)形成与分类•(3)化学反应的本质•反应物分子内__________________和生成物分子内__________________。返回目录考向互动探究第16讲化学键离子或原子作用力转移共用电子对旧化学键断裂新化学键形成•2．离子键和共价键返回目录考向互动探究第16讲化学键离子键共价键概念______________离子之间的相互作用________间通过______________形成的相互作用成键粒子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件通常，__________与____________化合通常，____________与______________化合带相反电荷原子共用电子对阴、阳离子原子活泼金属活泼非金属非金属非金属返回目录考向互动探究第16讲化学键离子键共价键表示方法用电子式表示①Na2O：________________②Na2O2：_______________③NaOH：_______________④NH4Cl：_______________用电子式表示①Cl2：__________________N2：___________________②H2O：_________________CO2：__________________返回目录考向互动探究第16讲化学键3.分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：把______________________的作用力，又称__________。②特点a．分子间作用力比化学键____________；b．影响物质的物理性质，如____________________，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。c．存在于由共价键形成的多数______________和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。③规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越________，物质的熔、沸点越________．例如：熔、沸点：HCl______HBr________HI。分子聚集在一起范德华力弱得多熔点、沸点、溶解度共价化合物大高返回目录考向互动探究第16讲化学键(2)氢键①定义：分子之间存在着一种比___________________的相互作用。②特点a．作用力的大小：__________＞氢键＞__________。b．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。③在固态和液体时存在氢键的物质：_________________________。HF、H2O、NH3、C2H5OH分子间作用力稍强化学键分子间作用力返回目录考向互动探究第16讲化学键自主提问①金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？②仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？[答案]提示：①不一定，如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共价键而不是离子键。②不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第16讲化学键考向互动探究1．[2012·安徽卷]NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()[解析]√NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－中均含有共价键。2．[2012·山东卷]非金属元素组成的化合物中只含共价键()[解析]×NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键。返回目录第16讲化学键考向互动探究3．[2012·天津卷]不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()[解析]×由不同元素的原子构成的H2O2分子中含有非极性键。4．[2011·江苏卷]N2的电子式为：N⋮⋮N()[解析]×每个氮原子还缺少两个未成键的电子。5．[2011·浙江卷]分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响()[解析]×对溶解度有影响。返回目录第16讲化学键考向互动探究6．[2010·全国卷Ⅰ]沸点：NH3PH3AsH3()[解析]×应该是沸点：NH3AsH3PH3。7．[2010·山东卷]形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力()[解析]×除了静电吸引力还有斥力。——核心突破——返回目录第16讲化学键考向互动探究1．极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移原子吸引电子能力不相同相同成键原子电性显电性电中性实例H—ClH—H、Cl—Cl返回目录第16讲化学键考向互动探究2.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne非极性共价键O===O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子)共价化合物只有共价键返回目录第16讲化学键考向互动探究化学键的种类实例离子化合物只有离子键离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键、配位键返回目录第16讲化学键考向互动探究3.离子化合物和共价化合物的区别离子化合物共价化合物定义阴阳离子间以离子键相结合的化合物原子间以共用电子对形成的化合物组成微粒阴离子和阳离子原子主要的物理性质熔点、沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大有的熔点和沸点很低，通常呈气态；有的熔点和沸点较高，但硬度不大；个别的熔沸点很高，硬度很大返回目录第16讲化学键考向互动探究离子化合物共价化合物导电性固态时不导电，溶于水或受热熔化后都导电在气态和液态下均不导电，有的溶于水导电，有的溶于水也不导电对应的物质类别大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物等酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等返回目录第16讲化学键考向互动探究4.离子化合物、共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合来判断。(2)根据物质的类型判断大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等都属于离子化合物。非金属氧化物、酸、大多数有机物等都属于共价化合物。但要注意AlCl3等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。(3)根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。(4)离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键(包括极性键、非极性键或配位键)；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键(包括极性键、非极性键或配位键)。返回目录第16讲化学键考向互动探究5．电子式的书写与正误判断电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：(1)原子的电子式，电子要尽可能的分布在元素符号的四周。如氮原子的电子式为，不能写成；氧原子的电子式为，不能写成。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示阴离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。返回目录第16讲化学键考向互动探究(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或。(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式应为或，不能写成。返回目录第16讲化学键考向互动探究(5)要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。如：H2O分子的电子式为，不能写成。又如H2O2分子的电子式为，不能写成，Na2O2的电子式为，不能写成。——典例精析——返回目录第16讲化学键考向互动探究例1[2012·唐山三模]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤返回目录第16讲化学键考向互动探究[解析]B水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可能形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故⑤不正确。返回目录第16讲化学键考向互动探究点评本题比较基础，判断时注意：①有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、NaCl晶体熔化；②许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等。返回目录第16讲化学键考向互动探究变式题[2012·杭州质检]下列叙述正确的是()A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物[解析]D双原子或多原子单质分子中各原子之间以共价键结合，如O2、N2等，A项错误；离子化合物中可以含有共价键，B项错误；有些共价化合物在溶于水时共价键发生断裂，如HCl，离子化合物在溶于水、受热熔化时离子键发生断裂，但都属于物理变化，C项错误。•►探究考向二化学键与化学反应•——知识梳理——•返回目录考向互动探究第16讲化学键化学键1．物质的变化过程中化学键的变化情况(1)反应过程中反应物中一定有__________被破坏。(2)化学反应发生时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，只破坏反应物中的__________，而__________未被破坏。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，____________被破坏。离子键共价键离子键返回目录第16讲化学键考向互动探究3．共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内__________被破坏，如CO2和SO2等。(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生__________，形成阴、阳离子，其分子内的__________被破坏，如HCl、H2SO4等。(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的__________不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。4．单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的__________被破坏，如Cl2、F2等。共价键电离共价键共价键共价键返回目录第16讲化学键考向互动探究提醒化学反应中一定有化学键的断裂和形成，但有化学键断裂和生成的不一定是化学变化。——核心突破——返回目录第16讲化学键考向互动探究1．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、