高三化学分子的立体结构4

分子的立体结构(第一课时)临淄二中路国庆阅读课本，思考并填写下列表格：电子式结构式中心原子结合的原子数空间构型代表物CO2CH2OCH4H2ONH3阅读课本，思考并填写下列表格：电子式结构式中心原子结合的原子数空间构型代表物CO2CH2OCH4H2ONH3C..H..H..HH....N......HHHCHHHHOHHCHHO=NHHHC=O=O23423O..HH......直线形平面三角形正四面体形V形三角锥形HH..C....O......C........OO........1、若中心原子A价层电子全部参与形成共价键。（CO2、CH2O、CH4）ABn型分子的空间构型ABn立体结构范例n=2n=3n=41、若中心原子A价层电子全部参与形成共价键。ABn型分子的空间构型ABn立体结构范例n=2n=3n=4直线形CO2平面三角形CH2O正四面体形CH4空间结构规律：分子中原子的空间相对位置就是分子的构型。中心原子价层电子对的空间构型2对3对(平面三角形)直线形（注意：分子中的双键、三键等多重键要作为一对电子看待，在空间占据一个方向。如：O=C=O）中心原子价层电子对的空间构型4对(正四面体形）总结：中心原子价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布。水分子中O原子的价层电子对是几对？的价层电子对空间构型是哪一种？思考交流：H2O和CO2都是三原子分子为什么空间构型不相同呢？思考交流：H2O和CO2都是三原子分子为什么空间构型不相同呢？CO2分子中心原子(C)的价电子全部用于形成共价键；H2O分子中O原子的价电子有孤对电子，未参与成键的孤对电子也在空间占据方向。价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是分子的中心原子上价层电子对（孤对电子对、成键电子对）之间的排斥力最小，空间方向上距离最远。（注意：分子中的双键、三键等多重键要作为一对电子看待）。价层电子对互斥模型（VSEPR）思考交流：利用价电子对互斥模型解释H2O、NH3、CH4分子的空间构型。AY4AXnEOHHEENHHHHCHHHOHHNHHHHCHHH2、若中心原子A价层电子有孤对电子，孤对电子也要占据中心原子周围的空间方向，并参与互相排斥。则价层电子对的相对位置不是分子的构型。（E表示孤对电子）ABn型分子的空间构型[反馈应用]应用VSEPR模型判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNCl3BF3SiF4[反馈应用]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNCl3BF3SiF422V形13三角锥形03正三角形04正四面体总结：应用VSEPR模型判断分子或离子空间构型的步骤。1、准确写出电子式。2、判断价电子对（成键电子对和孤电子对）所占据的空间方向。3、判断分子的空间构型。1、BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是，NF3分子的立体构型是。以上两分子中是否所有原子都满足8电子稳定结构？练习：BN正三角形三角锥形1、BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是，NF3分子的立体构型是。练习：BN正三角形三角锥形BF3中的B原子只有3对价电子，最外层是6个电子。2、写出下列粒子的电子式，用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；PCl3；作业：1、写出下列粒子的电子式，用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。CS2；HClO；CCl4；NH4+；H3O+；HCN2、自己用塑料泡沫（橡皮泥等）制作常见的分子模型。qq头像网