高三化学复习《化学反应速率与化学平衡》单元测试

高三化学复习《化学反应速率与化学平衡》单元测试(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min达平衡状态,此时B反应了1.2mol。下列说法正确的是(D)A.充入N2使压强增大可加快反应速率B.A的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C.平衡状态时B、C的反应速率相等D.C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)解析:容器体积不变,充入氮气,对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,A错误;不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率,B错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以2c(B)=3c(C),C错误;c(C)=c(B)=×=0.2mol/(L·min),D正确。2.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(B)A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·L-1·min-1B.容器中D的物质的量一定增加了0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol解析:v(C)==0.002mol·L-1·min-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=0.002mol·L-1·min-1,A错误;C的物质的量增加了0.30mol,根据化学方程式4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)可知,生成D的物质的量为0.45mol,B正确;30min后,容器中A、B、C、D的物质的量之比与物质投入的量及转化率有关,可能为4∶5∶4∶6,可能不是,C错误;C的物质的量增加了0.30mol,根据化学方程式4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)可知,参加反应的A的物质的量为0.30mol,A减少0.30mol,D错误。3.如图是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)(正反应ΔH0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(B)A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度B.t2时,升高了温度C.t2时,增大了压强D.t1时,加了催化剂解析:该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应,t1时,减小A或B的物质的量浓度,则正反应速率减小、逆反应速率不变,平衡向逆反应方向移动,与图像不符合,A错误;t2时,升高了温度,正、逆反应速率都增大,且正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度,平衡向正反应方向移动,与图像相符,B正确;t2时,如果增大压强,正、逆反应速率都增大,但逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度,平衡向逆反应方向移动,与图像不符,C错误;t1时,如果加了催化剂,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,平衡不移动,与图像不符,D错误。4.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10～55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是(B)A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析:由图像可知,温度低于40℃时,随温度升高,溶液变蓝所需的时间缩短,但温度高于40℃时情况相反,所以A项正确;因为b、c两点的温度不同,反应速率不可能相同,B项不正确;当溶液变蓝时发生反应I+5I-+6H+3I2+3H2O,此时反应6HS+2I6S+2I-+6H+恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应,v(NaHSO3)==5.0×10-5mol·L-1·s-1,C项正确;温度高于40℃,随着温度升高,淀粉溶液与碘显色的灵敏度降低,因此有温度高于40℃时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。5.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是(C)A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14mol/L解析:X(g)+3Y(g)2Z(g)起始:c1c2c3平衡:0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L由方程式可知,反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比,则(c1-0.1mol/L)∶(c2-0.3mol/L)=1∶3,则c1∶c2=1∶3,A合理;平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,B合理;反应起始时c1∶c2=1∶3,由方程式可知,反应物的物质的量变化量与化学计量数成正比,转化的物质的量也为1∶3,则转化率应相等,C不合理;如反应向正反应方向进行,则c1最小为0,如反应向逆反应方向进行,则c1最大为0.14mol/L,因反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则c1的取值范围为0c10.14mol/L,D合理。6.一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(B)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅②③⑤⑥B.仅①④⑤⑥C.仅①③④⑥D.全部解析:单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2,说明反应v正=v逆,达到平衡状态,故①正确;生成O2和生成NO均为正反应方向,不能说明达到平衡状态,故②错误;容器体积不变,气体质量不变,所以密度始终不变,密度不变不能确定是否达到平衡,故③错误;混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,故④正确;反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不再改变,故⑤正确;反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均摩尔质量不再改变,故⑥正确。7.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.起始浓度N2:1mol·L-1,H2:3mol·L-1Ⅱ.起始浓度N2:2mol·L-1,H2:6mol·L-1则下列叙述正确的是(D)A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的解析:途径ⅠN2、H2的起始浓度分别为1mol·L-1和3mol·L-1;途径Ⅱ起始浓度:N22mol·L-1,H26mol·L-1,与途径Ⅰ相比,恒温恒容下,途径Ⅱ为途径Ⅰ起始浓度的2倍,由于容器体积一定,相当于途径Ⅱ增大压强,平衡右移,Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,途径Ⅰ中氨气的体积分数小,A错误;途径Ⅱ中氢气的浓度大,化学反应速率快,B错误;途径Ⅱ相当于达到Ⅰ的平衡后,平衡右移,故压强减小为途径Ⅰ的2倍小一些,C错误;由于容器体积相同,途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的2倍,故途径Ⅱ的密度为途径Ⅰ的2倍,D正确。8.有两只密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体,并使A和B容积相等(如图所示)。在保持400℃的条件下使之发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。则下列描述正确的是(C)A.达到平衡所需要的时间:A容器更短B.达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C.达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D.达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器中SO3的体积分数增大,B容器中SO3的体积分数不变解析:起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体,反应向气体的物质的量增多的方向移动,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,则A的压强小于B的压强,压强越大,反应速率越大,则B达到平衡所需要的时间短,A错误;压强增大,平衡向生成SO3的方向移动,B容器中SO3的转化率小,B错误;A的压强小,有利于SO2的生成,则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多,C正确;达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器要保持压强不变,则需增大体积,平衡向生成SO2的方向移动,A容器中SO3的体积分数减小,B容器体积不变,氦气对平衡没有影响,B容器中SO3的体积分数不变,D错误。9.下列图示与对应的叙述一定正确的是(A)A.图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1T2,K1K2B.图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a可能高C.图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:cba解析:合成氨的反应为放热反应,温度升高,平衡左移,氨气的百分含量减小,根据图像可知,温度T1T2,而氨气的百分含量越高,说明平衡向右进行的程度越大,则K值越大,故有K1K2,A正确;图2所示反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b曲线表示的可以是增大压强,还可能是使用催化剂,B错误;温度不变,KW不变,而氯化铁溶于水后水解显酸性,故氯化铁溶于水后溶液中的c(H+)变大,而c(OH-)变小,即可以由b转化为a,C错误;由图像分析,醋酸是弱电解质,存在电离平衡,稀释相同倍数,强酸pH变化大,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,导电性abc,D错误。10.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(A)A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B.A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C.B的转化率为60%D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态解析:一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)起始量(mol)3100变化量(mol)1.20.40.4x0.8平衡量(mol)1.80.60.4x0.8平衡浓度为c(A)=0.9mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=0.2mol/L,该条件下此反应的化学平衡常数K==≈0.91,A正确;A的平均反应速率为=0.3mol/(L·min),B错误;B的转化率为×100%=40%,C错误;反应生成物中含有固体,密度等于气体质量除以体积,所以若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,D错误。11.在三个2L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是(D)反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙