高三化学寒假作业

1高三化学寒假作业（一）完成时间：2011年元月28日一、复习整理类(高考必背)“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10电子”的微粒“18电子”的微粒注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。微粒半径的比较：（填“”、“”、“=”）1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小如：Na__Mg___Al___Si___P__S___Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li__Na__K__Rb__Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--__Cl--__Br--__I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-___Na+___Mg2+___Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe__Fe2+__Fe3+物质溶沸点的比较（填“”、“”、“=”）（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体__离子晶体__分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点__，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越__。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越__。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体：键长越小、键能越__，则熔沸点越__。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质液态物质②沸点：液态物质气态物质分子离子分子离子一核10电子的N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+一核18电子的K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核10电子的OH−二核18电子的HS−三核10电子的NH2−三核18电子的四核10电子的H3O+四核18电子的五核10电子的NH4+五核18电子的六核18电子的21、各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：_______、_______、_______；离子：_______、_______、_______)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)苏打水(_______的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(________水溶液)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)王水（由浓______和浓_____以1∶3的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以_______为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二、小题探究类（选择题专项）1．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确．．．的是A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分B．加热能杀死甲型HINI流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B．分馏、干馏、裂化都是化学变化C．2—甲基—1—丁烯的结构简式：D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:23．下列离子方程式表达正确的是A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．尼泊金酸(COOHHO)与碳酸氢钠溶液反应：COOHHO＋2HCO3－＋2CO2+H2O－OCOO－4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确．．．的是A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物3D．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6NA②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(2CaSO4·H2O式量为290)⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl。A．2B．3C．5D．68．下列说法不正确．．．的是A．铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小B．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞ClO－＞CH3COO－C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）9．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是A．苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子B．苯丙酸诺龙属于芳香烃C．苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色4D．1mol苯丙酸诺龙最多可与2mol的NaOH溶液反应10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A在新制的氯水中加入大理石粉末，充分搅拌后，过滤可提高氯水中HClO的浓度BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OC.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极12．下列有关离子浓度的关系不正确．．．的是A．常温下，NaA溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7B．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)(CH3COO－)C．0.1mol·L-1的NaHSO3的溶液中C（Na＋）C（HSO3－）C（H＋）C（SO32－）C（OH－）D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]13．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确．．．的是A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为：0.015mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应5高三化学寒假作业（二）完成时间：2011年元月29日一、复习整理类(高考必背)具有漂白作用的物质※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2能升华的物质：I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈_________色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成_________色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成_________色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成_________沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成_________沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液_________色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液_________色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变_________色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变_________色“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Cu＋2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换I2＋S2−==2I‾＋S2F2＋2H2O==4HF＋O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑4、金属单质与其它化合物间置换Mg＋CO2点燃===__________________Na＋H2O==__________________Al＋V2O5高温===__________________2FeBr2＋3Cl2==__________________Fe＋H2O(气)高温===__________________氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆65、非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==__________________H2S＋O2(不足)点燃===__________________SiO2＋C高温===__________________3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2二、探究类（实验、工业流程）1．（14分）某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验①②玻璃棒恒压分液漏斗ABCD【实验一】收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是（填字母）。a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。（