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概述1.化学键的定义：分子或晶体中直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用2.化学键的类型：离子键共价键金属键*化学键的强弱直接决定该物质的稳定性一、离子键1.定义(本质)：阴、阳离子之间通过强烈的静电作用所形成的化学键※静电作用指阴阳离子间的吸引力？2.形成条件：通常活泼金属与活泼非金属；金属阳离子与酸根离子之间易形成离子键*NH4+看作是活泼的金属阳离子3.特性：无方向性和饱和性4.单核离子的结构特征：(1)电子层结构(2)所带电荷：a.电性b.数值(3)半径5.影响离子键强弱的因素：(1)离子电荷(2)离子核间距(阴、阳离子半径之和)绝大多数盐强碱金属氧化物6.离子化合物：含有离子键的化合物活泼的金属原子和活泼非金属原子间形成离子键。非金属原子间能否形成离子键？非金属元素间能否形成离子键？思考：二、共价键1.定义(本质)：原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键2.形成条件：(1)两个原子的外围电子层上有未成对的电子(2)两个电子的自旋状态不同3.特性：(1)有方向性：由成键电子的电子云伸展方向决定(2)有饱和性：通常有未成对的电子数决定*由共价键形成的物质分子可用结构式表示4.共价键的类型：(1)非极性(共价)键(2)极性(共价)键1键的极性的判断依据是什么？思考：是否由同种元素的原子形成的共价键。即共用电子对是否偏移，成键原子是否显电性非极性键：共用电子对无偏向(电荷分布均匀)如：H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N≡N)极性键：共用电子对有偏向(电荷分布不均匀)如：HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的?由成键原子的吸引电子能力3如何度量成键原子的吸引电子能力?元素的电负性课本P27/资料库(3)配位键——特殊的共价键可表示为：A→BA提供孤对电子对B具有空轨道练习：用电子式表示水合氢离子的形成过程练习：指出下列物质中的化学键类型1O22CH43CO24H2O25Na2O26NaOH5.共价化合物：只含有共价键的化合物酸非金属氢化物、非金属氧化物大多数有机物极少数盐思考：1所有由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明2如何区别共价化合物和离子化合物？练习一：判断下列说法是否正确1任何物质中都存在化学键。2离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。3离子化合物中可以存在非极性键4共价化合物中可能存在离子键5含有共价键的物质一定是共价化合物╳╳╳╳6全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物╳7两个非金属原子之间不能形成离子键8金属和非金属原子之间形成的都是离子键╳练习二：下列物质中，含有共价键的化学式是_________________________；只含有共价键的化学式是_____________。（填序号）A、NaOHB、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2练习三：1写出下列微粒或物质的电子式：H3O+Na2SBa(OH)2H2O2PCl3CS2CaC2HCNNaClOHClOBF3(NH4)2S2用电子式表示下列物质的形成过程MgOCaCl2Br2N2HFH2SNH3练习四：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________________。①H2O2②BF3③四氟化氙(XeF4)④PCl3⑤PCl5⑥CCl4⑦CO2⑧白磷(P4)6.共价键的三个参数：(1)键长：分子中,两个成键原子的核间距※影响键长的主要因素有哪些?成键原子的半径、共用电子对数键长越短，共价键越强，物质越稳定(2)键能：拆开1mol共价键所需要的能量※影响键能的主要因素有哪些?成键原子的核间距、共价键数键能越大，共价键越强，物质越稳定(3)键角：多原子(2个以上)分子中,键与键之间的夹角※CH4和P4分子中的键角结论：键角的大小决定了①分子的空间构型②分子的极性三、极性分子和非极性分子1.定义：任何一个分子都能找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。则正、负电荷的重心是否重合(即电荷分布是否对称)非极性分子：电荷在分子中分布对称极性分子：电荷在分子中分布不对称※如何判断分子是否有极性？(1)实验(2)分析：分子中正负电荷的分布情况思考：比较以下分子中共价键的极性和分子的极性共用电子对ClClClClCl-Cl键为非极性键Cl2分子为非极性分子HCl共用电子对H-Cl键为极性键HCl分子为极性分子δ+δ-HClδ+δ-104º30＇HOHδ+δ-δ+O-H键为极性键H2O分子为极性分子OCO180ºC=O键为极性键CO2分子为非极性分子δ+δ-δ-NH3107º18＇N-H键为极性键NH3分子为极性分子三角锥形分子空间构型不对称120ºBF3B-F键为极性键BF3分子为非极性分子平面正三角形分子空间构型对称CH4C-H键为极性键CH4分子为非极性分子正四面体形分子空间构型对称109º28＇CH3ClCH3Cl分子为极性分子四面体形分子空间构型不对称分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型共同决定键角2.分子的空间构型及分子的极性课本P31分子类型空间构型分子极性实例单原子分子A非极性稀有气体双原子分子A2AB直线形直线形非极性极性H2N2X2COHX四原子分子A2B2直线形非极性CH≡CH分子的空间构型对称——非极性分子分子的空间构型不对称——极性分子*常见而特殊的非极性分子：*常见而特殊的极性分子：3.注意：(1)分子的极性对物质性质的影响——“相似相溶”原理(2)最外层电子数≠8,但稳定存在的分子练习：1判断下列分子中键的极性和分子的极性：CH3CH3CO2SO2BCl3PCl32下列含有非极性键的共价化合物是()A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH43下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.HClNH3思考：下列变化时：①烧碱熔化②食盐溶于水③氯化氢溶于水④过氧化钠溶于水⑤碘升华⑥加热使液态氦气汽化仅破坏离子键的是()仅破坏共价键的是()既破坏离子键又破坏共价键的是()未破坏化学键的是()疑点既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键，那为什么还要消耗能量呢？四、分子间作用力1.定义：使分子聚集在一起的相互作用力叫分子间力，又称为范德华力2.特性：(1)分子间作用力存在于所有分子间(2)它不是化学键，比化学键弱得多3.影响分子间作用力强弱的因素对分子组成和结构相似的物质，物质的相对分子质量越大，范德华力越大，物质的溶、沸点越高注意：1分子间力只存在于由分子构成的物质(即分子晶体)中2分子间力的形成和被破坏不影响物质的化学性质，主要影响熔、沸点等物理性质思考：对于对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？为何HF、H2O和NH3的沸点会反常高呢？一些氢化物的沸点拓展：氢键——特殊的分子间作用力1.氢键也是分子间力——无方向性和饱和性——有方向性和饱和性分子间力范德华力氢键2.氢键形成的条件：(1)有电负性大，原子半径小，且有孤对电子的非金属原子(N、O、F)(2)有半径很小，带部分正电荷的氢核3.易形成氢键的物质的分子，易形成缔合分子4.氢键理论的应用——解释一些物质的性质(1)NH3、H2O、HF在相应一系列物质中熔沸点反常高(2)能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解度大(3)分子间能形成氢键的物质，易液化(4)等量的H2O由液体变为固体时，为何体积增大，而密度减小？(5)蛋白质具有固定的α-螺旋状几何结构(6)为何纸张润湿后易被撕开？1.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.Na2O22.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()•A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2练习：3.下列各分子中，化学键类型有差异的是()A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列物质中，所含化学键完全相同的是()A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl5.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是()A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键Ti金属样品金属共同的物理性质导电、导热、有延展性、有金属光泽金属由金属阳离子按一定规律紧密堆积，而释放出的价电子在整个晶体中自由运动五、金属键1.定义(本质)：金属(阳)离子间通过自由电子产生的较强的相互作用，叫做金属键2.形成条件：同种金属原子间或不同种金属原子间3.特性：无方向性和饱和性*金属释放出的价电子分布在整个晶体中自由地运动，不为某个特定的原子所拥有，称为自由电子思考：用金属键解释1金属为何易导电、导热，具有较好的延展性？2为何Na→Mg→Al熔沸点依次升高，硬度逐渐增大？4.影响金属键强弱的因素(1)金属阳离子电荷数(或价电子数)(2)金属阳离子半径+++++++++++++++++++++位错++++++++++++++++++++++金属之最熔点最低的金属是——汞熔点最高的金属是——钨密度最小的金属是——锂密度最大的金属是——锇硬度最小的金属是——铯硬度最大的金属是——铬最活泼的金属是——铯最稳定的金属是——金延展性最好的金属是——金1金属晶体的形成是因为晶体中存在()A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用练习：2金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子3下列叙述正确的是()A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键4为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？