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一轮复习再回顾专题12套基础回扣排查保分练单元基础排查1认识化学科学一、判断下列说法的正误1．氯及其化合物(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。()(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。()(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。()(4)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。()(5)氯水放置数天以后pH将变小。()(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×2．Na及其化合物(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠。()(2)金属钠着火后，应立即用水灭火。()(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H＋反应。()(4)将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少。()(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠。()(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。()(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1。()(8)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只作氧化剂。()(9)焰色反应是化学变化。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×3．物质的量气体摩尔体积(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。()(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。()(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数。()(4)0.5mol氢原子的质量为0.5g。()(5)H2SO4的摩尔质量是98g。()(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。()(7)同种气体的摩尔体积总是相同的。()(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。()(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√4．阿伏加德罗常数(1)与物质聚集状态相关①常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA。()②标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA。()③标准状况下，14gCO含有的核外电子数为7NA。()④标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子。()⑤标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子。()⑥常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA。()⑦标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA。()⑧标准状况下，22.4L水中水分子的数目为NA。()(2)与电子转移相关①生成1molO2一定转移4mol电子。()②1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。()③2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA。()④标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA。()(3)与化学键、微粒数目相关①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1。()②分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。()③常温下，16gCH4含有4NA个C—H共价键。()④1molD183O＋中含有的中子数为10NA。()⑤7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA。()⑥标准状况下，1.12LCCl4含有C—Cl键数目为0.2NA。()⑦标准状况下，2.24L氯气中含有的3517Cl的数目一定为0.2NA。()⑧25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA。()⑨4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA。()⑩常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA。()⑪1.00L1.00mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA。()(4)与电离、水解相关①常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA。()②100mL2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2NA。()③100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA。()④100g17%的氨水中，含有氨分子数为NA。()⑤标准状况下，11.2L氨溶于水配成500mL溶液，溶液中NH＋4数目为0.5NA。()⑥1.0L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023。()(5)与反应原理相关①在密闭容器中加入3molH2和1molN2，充分反应后得到NH3分子数为2NA。()②一定条件下，14gN2与0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA。()③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA。()④12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA。()答案：(1)①×②×③√④×⑤×⑥√⑦×⑧×(2)①×②×③√④√(3)①×②√③√④×⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩√⑪×(4)①√②×③√④×⑤×⑥×(5)①×②×③×④×5．物质的量浓度(1)将40gNaOH固体溶于1L水中，得到的是1mol·L－1的NaOH溶液。()(2)质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1浓硫酸的物质的量浓度是9.8mol·L－1。()(3)将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是小于20%。()(4)实验室里需要配制480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6g。()(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×二、填空题1．仪器规格、单位、有效数字的规范使用进行某实验需要0.5mol·L－1的NaOH溶液约180mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________________________。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________________________________________________________________________。(3)取0.5mol·L－1的NaOH溶液100mL，所含的Na＋的数目为________。答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯(2)10.0g(3)0.05NA2．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量_______gNaOH，称量时需要_______、________、________(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是________________________________________________________________________。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_______________________________________________。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒转移液体时应注意：______________________________________________。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_______________________________________________。答案：(1)10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切单元基础排查2元素与物质世界一、判断下列说法的正误1．物质的组成、性质、分类(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。()(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物。()(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小。()(5)胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象。()(6)利用丁达尔效应区分胶体和溶液。()(7)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。()(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸。()(9)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质。()(10)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质。()(11)石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分馏属于化学变化。()(12)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化。()(13)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。()(14)电解质在熔融状态下一定能够导电。()(15)AgCl、BaSO4等难溶性盐，属于强电解质。()(16)H2CO3的电离方程式为H2CO3===2H＋＋CO2－3。()(17)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。()(18)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。()2．离子反应、离子方程式(1)Cl2通入水中的离子方程式：Cl2＋H2＋＋Cl－＋ClO－。()(2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O。()(3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。()(4)FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。()(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。()(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。()(7)醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。()(8)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。()(9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O。()(10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。()3．氧化还原反应(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性。()(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。()(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。()(7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。()(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质。()(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。()(12)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()(13)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。()答案：1.(1)×(2)