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无机化工生产流程专题【高考展望】一、考纲要求结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。认识化学在环境监测与保护中的重要作用。二、高考动向化工流程题关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境，它以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能、化学计算来解决化工生产实际问题的综合类题型。与无机框图推断题不同，流程类试题摒弃虚拟的框图，其优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”，降低了猜题押题的风险。流程类试题最早出现在上海高考试题中，随后在江苏和广东乃至全国更多省市高考试题中相继出现并逐步替代了无机框图推断题。这些试题的出现是新课程改革催生的必然结果，试题一方面能够凸现出新课程所强调的基础性、选择性和时代性(STSE)，能关注学生的个性发展，另一方面能够突出对学生素质的考查，体现高中化学新课程的基本理念。这些试题都有着共同的特性，即“以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，重视理论联系实际。关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”，具有很高的区分度和很好的选拔功能。【方法点拨】一、化工流程图的一般模式工业流程题目在流程上一般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环。2、核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生成条件的控制等。3、原料预处理(初步分离)(1)起到富集反应物的作用：在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。(2)工业流程常见的操作与名词：①研矿：增大接触面积，使反应充分，提高反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等(有时可用碱溶，如铝矿溶解)。水浸：与水接触反应或溶解。浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出。浸出率：固体溶解后离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。③焙烧、灼烧或煅烧(结构改变更易溶解浸出；使一些杂质高温下氧化、分解)吹出(利用空气吹出溶液中的气体)④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。4、中间产品、终极产品的分离提纯(1)物理方法：溶解过滤、水洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离子交换、吸附法、浮选法(2)化学方法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法、电解法二、分析流程题需要的一般思路流程类试题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍实验目的和原理或工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图形式将操作或物质转换或原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据流程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。解答流程题的一般思路是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。解答流程题要注意的问题是：注意化学方程式的书写，反应物、产物的分子式书写要正确；化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；等号或可逆符号不能少；沉淀、气体、固态、水溶液等符号要标明。注意评价或比较实验方案要全面，反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。注意描述语言的规范性和准确性，从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析；要看清题目要求，按要求答题。【典型例题】类型一、以矿石为原料的化工生产流程例1、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=Fe(OH)3+□Cl-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10-12—6.8×10-62.8×10-9(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。【答案】(1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2)(3)FeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0≤pH≤10.4(或其他合理答案)(5)b或(b和d)；d(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案)(7)(或其他合理答案)【解析】(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。(3)化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO(OH)。(4)pH=8.0时Zn(OH)2完全沉淀，pH=10.5开始溶解，而Mg(OH)2在pH=10.4的时候开始沉淀，为了使Zn(OH)2能完全析出不影响Mg(OH)2，溶液的酸碱度控制在8.0≤pH≤10.4范围。(5)a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出(7)综合计算(不展开)【总结升华】考纲明确要求以金属矿物等自然资源综合利用为实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。举一反三：【变式1】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示：已知：①NaFeO2遇水强烈水解。②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+请回答：(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有(填化学式)。(3)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。(6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。【答案】(1)+6(2)NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓NaAlO2、Na2SiO3和NaOH(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(4)加硫酸酸化(5)冷却结晶(6)4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O【变式2】碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2＋SO2=MnSO42Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42—＋4H+。(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH(填“大”或“小”)，该流程可与(填写工业生产名称)联合，生产效益更高。(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为____________，这样设计的目的和原理是_______________________________________________________。物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物质MnSCuSPbSKsp2.5×10－136.3×10－368.0×10－28(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是。(4)反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是，溶液的pH不能过低的原因是。(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是。(答对1个即可)【答案】(1)小，工业制备硫酸。(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低(或Fe3+更易沉淀)。(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。(4)使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。(或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解)(5)节约能源、治理含SO2的工业废气等(答对1个即可)。类型二、以废料为原料的化工生产流程例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入__________(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是__________。(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________。(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。【答案】(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。(4)2SO42--2e-S2O82-【解析】(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3＋，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。(2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解(温度越高水解速率越快)这样会使原料利用率降低。(3)由题目看出在III反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出，只能降低其溶解度，所以加入醇类溶剂，目的是降低K2SO4的溶解度。(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。【总结升华】此题为