2018高考化学复习对反应过程进行“虚拟”

增分点1增分点2增分点3增分点4增分点1增分点2增分点3增分点4化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一，要求学生具备平衡的思想，要有很强的逻辑思维能力，同学们在学习时感到特别的困难，若在平时的学习中，形成一定的解题思路则可达到事半功倍的效果。如对于某些化学平衡问题，在解答过程中若建立“虚拟过程”模型，然后进行参照对比，可以使看似复杂的问题简单化。过程虚拟法：就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。增分点1增分点2增分点3增分点4极端假设法：是科学研究中常用的一种思维方法。极端假设是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。增分点1增分点2增分点3增分点4许多情况下，对已处于平衡状态的同一个可逆反应，改变某些条件时，平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。此时可以转换为效果相同，但结论可明显得出的另一种方式进行讨论，从而使问题得以较容易的解决。在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，以便于比较。增分点1对反应过程进行“虚拟”[知识查补]增分点1增分点2增分点3增分点4[增分题例]【例1】把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比()A．变大B．变小C．不变D．无法确定增分点1增分点2增分点3增分点4【过程虚拟】增分点1增分点2增分点3增分点4解析第①步两容器平衡后状态一模一样。第②步撤去隔板没有任何变化。第③步压缩时平衡逆向移动，故N2O4的转化率变小，选B。注意：加入N2O4，该平衡正向移动，这是真实存在的。运用过程假设法，推导平衡逆向移动，逆向移动是虚拟的，不是真实存在的，这一点要特别注意。答案B增分点1增分点2增分点3增分点4【过程虚拟】解析第③步压缩时平衡正向移动，故SO2的转化率增大。答案增大【例2】在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1mol，平衡后，再向容器中充入1molSO2和1molO2，则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”“不变”)。增分点1增分点2增分点3增分点4增分点2对物质的聚集状态或化学计量数进行“虚拟”[知识查补]【例3】可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)，正反应为吸热反应。随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(双选)()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体增分点1增分点2增分点3增分点4解析题目中的正反应吸热，则温度升高，平衡向正反应方向移动，气体的平均摩尔质量变小，则B、C肯定不会都是固体或液体。我们对物质的状态进行虚拟：若B、C都是气体，符合题意，若B为气体，C不为气体也可以，而若B不是气体，C为气体则不符合题意。答案CD增分点1增分点2增分点3增分点4【例4】向密闭的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值()A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定增分点1增分点2增分点3增分点4解析解题时可对方程式中的化学计量数进行虚拟：分x＝3和x≠3两种情况进行分析。由题给条件和等效平衡理论可知，若x＝3，符合等体反应，“一边倒，判比例”若x＝2，符合非等体反应，恒温恒容“一边倒，判量等”。答案C增分点1增分点2增分点3增分点4外界条件改变时，假设平衡暂时不发生移动，将分析获得的结果和题目相应数据对比，就可知道实际平衡的移动情况，这种方法类似于数学中的反证法。增分点3对反应体系所处状态进行“虚拟”[知识查补]增分点1增分点2增分点3增分点4[增分题例]【例5】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(双选)()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．ab增分点1增分点2增分点3增分点4解析反应达到平衡时，将容器体积增大一倍，我们先假设平衡不发生移动，则体系中各个物质的物质的量是不变的，由于体积增大一倍，那么B物质的浓度应该是原来的50%，而题目中B的浓度达到了60%，就说明体积增大有更多B物质生成，平衡是向正反应方向移动的。答案AC增分点1增分点2增分点3增分点4【例6】在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是()A．体积减半，压强为原来的2倍B．体积减半，压强大于原来的2倍C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．体积减半，达到平衡后，n(NO2)变为原来的一半增分点1增分点2增分点3增分点4解析筒内气体进行可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，体积减半，也就是压缩体积至原来的12，假设平衡不移动，压强变为原来的2倍，但压缩体积时，压强会增大，平衡正向移动，故压强小于原来的2倍。答案C增分点1增分点2增分点3增分点4可逆反应中的各个物质只能在某一范围内变化，很难达到极限值100%或0，但是，当我们假设物质反应到一个极限值后，就可能产生一种特殊的解决问题的思路，我们称之为极端假设法。增分点4物质转化中的“虚拟”[知识查补]增分点1增分点2增分点3增分点4[增分题例]【例7】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO3为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1增分点1增分点2增分点3增分点4解析采取极端假设法，假设SO2和O2全部转化为SO3，此时，SO2和O2的物质的量浓度都是0，而c(SO3)＝0.4mol·L－1，再假设SO3全部转化为SO2和O2，此时，SO2和O2的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1,0.2mol·L－1，而c(SO3)＝0，故三物质的浓度范围分别为：0c(SO2)0.4mol·L－1,0c(SO3)0.4mol·L－1,0c(O2)0.2mol·L－1，故选项A、D是不可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都是在原浓度基础上减少了0.05mol·L－1，这也是不可能的。答案B增分点1增分点2增分点3增分点4【例8】将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A．1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B．4.0molSO2＋1.0molO2C．2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D．3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3增分点1增分点2增分点3增分点4解析采取极端假设法。将备选项中O2完全转化后(即等效转化)，得如下数据：A．1.0molSO2＋1.0molSO3B．2.0molSO2＋2.0molSO3C．4.0molSO3D．1.0molSO2＋3.0molSO3依据恒温恒容下建立等效平衡的条件，两组量若为等效平衡，进行等效转化后对应量要相等。答案B