原子核外电子排布课件

专题2原子结构与元素的性质原子核外电子的排布+20第1层第2层第3层K层L层M层2882N层第4层核外电子排布规律：(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)(2)各电子层最多容纳2n2个电子；(1)能量最低原则；?19核外电子排布的轨道能量顺序1s2s2p3s3p4s3d4p…原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。（1）能量最低原理原子核外电子排布所遵循的原理练一练请写出1~10号元素原子的电子排布式。1氢H:1s12氦He:1s23锂Li1s22s14铍Be1s22s25硼B1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p49氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p6原子结构示意图电子排布式Li:1s22s1问题2泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏”。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。此时体系最稳定，原子的总能量最低。原子核外电子排布所遵循的原理（2）泡利（Pauli）不相容原理泡利(WolfgangErnstPauli)(1900～1958)泡利不相容原理电子排布式1s2s轨道表示式用一个○表示一个原子轨道，在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。Li:1s22s16C试一试你能行1s22s22p21s2s2p↑↓↑↓？6C可能轨道表示式↑↓1s2s2p↑↓↑↑√↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↓↑↑↑↓1s2s2p↑↓↑↓洪特规则（3）洪特规则电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。原子核外电子排布所遵循的原理例：2p3:2px2py2pz例：2p4:2px2py2pz11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar16223221spss26223221spss1262233221pspss2262233221pspss3262233221pspss4262233221pspss5262233221pspss6262233221pspss13][sNe23][sNe1233][psNe2233][psNe3233][psNe4233][psNe5233][psNe6233][psNe交流与讨论：第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？（相同点、不同点）原子实外围电子排布式3s115626224333221sdpspss试一试你能行1、写出下列原子的电子排布式从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。21Sc24Cr1s22s22p63s23p63d14s2[Ar]3d14s2[Ar]3d54s11s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s129Cu当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。洪特规则特例：14f6p10d全充满3p5d7f半充满29Cu110626224333221sdpspss11043][sdAr0p0d0f全空这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？e-吸收能量释放能量原子的发射与吸收光谱低能量轨道电子吸收能量高能量轨道电子原子吸收光谱低能量轨道电子吸收能量原子发射光谱原子吸收光谱仪原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量拓展视野原子发射光谱仪本课总结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式原子核外电子的排布能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式确定原子序数方法导引解决基态原子电子排布问题的一般思路能量最低原则能级排布轨道排布泡利不相容原理洪特规则