高考理综模拟试卷 化学部分试卷 五套题

努力今天成就明天1/42高考化学模拟考试卷16．下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦D．④⑤⑦⑧7．可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向8．25℃、101kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确．．．的是A．CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)；H＝－67.6kJ/molB．HCOOH(1)＋12O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；H＝－62.8kJ/molC．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；H＝－890.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；H＝－1452kJ/mol9．下列物质中含有非极性键的分子是（）A．MgF2B．N2C．CO2D．Na2O210．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（）A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl211．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部努力今天成就明天2/4212．近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是（）A．②③B．除①都正确C．只有①D．只有③13．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华26．（12分）根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为或（用含x的代数式表示）。(2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（a）S、Na、Mg、N（b）N、P、Sn、As（c）K、Ca、Al、Zn（d）Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。27．（18分）已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：沸点/℃水溶性甲醇65与水混溶努力今天成就明天3/42甲醛－21与水混溶下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示请回答下列问题：（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________。（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为__________________________。（有机分子用结构式表示）（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是__________。（4）试管C中应装入的试剂是__________。（5）两套装置中都需要加热的仪器有______（填A、B、C）。（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？______（填“甲”或“乙”）。（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是__________。28．(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤①反应的离子方程式是。(2)步骤③反应的化学方程式是。(3)Br的原子序数是，在周期表中位于周期族。(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?努力今天成就明天4/42。29．（15分）据中国纺织流通协会数据统计，2006年8月份全国生产维纶纤维3424吨，与去年同比增长10.59%。维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下：CH2==CH2+12O2+CH3COOH催化剂—————→CH3COOCH==CH2+H2O然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。(1)A→B的反应类型为________________。(2)请确定A、B、D的结构简式：A：________________B：________________D：_______________。(3)写出C的单体的的同分异构体的结构简式：________________。努力今天成就明天5/42高考化学模拟考试卷26．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH37．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．L电子层为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确．．的是（）A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等。B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAC．500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NAD．常温常压下，0.5NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L9．室温下，某溶液中由水电离的cOH为10×1012mol·L1，下列离子在该溶液中一定能．．．大量共存的是（）A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、ClO－、NO3－C．Ba2+、K+、Cl－、NO3－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－10．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g，向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5gB．11.5gC．19.5gD．23.0g11．关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是()A．苯乙烯不可能发生加成反应B．苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．8个碳原子不可能都在同一平面上D．8个碳原子有可能都在同一平面上12．实验室可用如图所示的装置制取气体，有关说法正确的是()努力今天成就明天6/42A．实验室不能用这种装置来制取氢气B．这种装置可以不用加热试管而检查气密性C．食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置D．利用这种装置制取气体无法做到随制随停13．将45mL，0.1mol·L-1HCl和5mL，0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于（）A．2.4B．3C．11D．1226．（12分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2+xI+yH+══2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。27．(15分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明)：。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：。②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：努力今天成就明天7/42请简述实验操作及原理：。28．(15分)以下各单质和化合物之间存在下列转化关系：（1）试确定A、B和乙的化学式：A_________，B_________，乙_________。（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式。（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式。（4）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式。29．18分阅读下面两则信息，回答下列问题。信息1：2006年11月，国外某化学杂志消息：国际上几位权威的化学家正在致力于研究由β-胡萝卜素人工合成维生素A。β-胡萝卜素是一种天然的植物色素，其结构可表示如下：β-胡萝卜素在一定条件下能够转化为维生素A，维生素A的结构可表示如下：信息2：2005年诺贝尔化学奖被授予研究“烯烃复分解反应”的三位科学家。“烯烃复分解反应”可能的机理为：(1)关于维生素A的叙述正确的是努力今天成就明天8/42a．维生素A的分子式为C20H32Ob．维生素A是一种易溶于水的醇c．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构(2)1molβ-胡萝卜素最多可与molH2发生反应(填反应类型)。(3)写出维生素A与乙酸在一定条件下（稀硫酸，加热）发生反应的化学方程式：。(4)“烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应和加成反应三种基本有机反应类型，通过观察，你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种？。(5)如果用人工的方法将β-胡萝卜素转化为维生素A的化学反应原理符合“烯烃复分解反应”机理，请任意写出一种能与β-胡萝卜素反应而转化为维生素A的有机物的结构简式：。高考化学模拟考试卷36．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠7．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是()A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小8．下列关于反应类型的判断正确的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑置换反应B．FeCl3溶于水发生的反应复分解反应C．C2H5OH+HBr—－→C2H5Br+H2O复分解反应D．IBr+H2OHB