专题4课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素专题4课题2•①通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢•的方法。•②尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，认识比较法的价值。•③初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。•④体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。一.教学要求:2、发展要求:①能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单实验加以研究。②各种化学反应速率的定量测定方法。•本实验改变反应物的浓度进行比较,浓度加倍或减半后进行对比,探究浓度对反应速率的影响,采用常温及每升高10℃或升高20℃对反应速率的影响,以期寻找合适的反应浓度和温度,并探究此化学反应的速率与何种溶液的浓度变化有更大的关系,并设法探究更优化的实验方案.二、实验基本原理及其在实验化学中的作用三、实验准备原理：通过平行实验和先后实验作观察对比，分析硫酸浓度或温度等因素单一变化时对化学反应速率的影响，实验采用0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产生沉淀使溶液下面的字迹消失的方法探究反应条件对化学反应速率的影响，具有较好的直观效果和可操作性。•仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表•试剂：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液•0.2mol﹒L-1Na2S2O3溶液•0.1mol﹒L-1H2SO4溶液注意：为增加实验的准确观察对比，用打印机打出大小相同的三个“﹢”，并用透明胶带粘贴在规格相同的锥形瓶底部。具体操作：1、每组实验先加入一定体积的0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液2、再加入一定体积的0.1mol﹒L-1H2SO4溶液，3、以两溶液混合时开始计时，以“﹢”消失时为终点计时。计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止状态。开始前结束时（1）探究浓度对反应速率的影响（室温为8℃）锥形瓶编号Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反应时间/S结论110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79浓度越高，反应速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38（1）探究浓度对反应速率的影响。锥形瓶编号Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反应时间/S结论110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79浓度越高，反应速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38当室内温度为8℃，温度较低，只做1和3两实验进行对比。而且同时开始做这一实验。（1）探究浓度对反应速率的影响。锥形瓶编号Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反应时间/S结论110（0.1mol﹒L-1）0102分33秒浓度越高，反应速率越大25（0.1mol﹒L-1）5106分04秒310（0.2mol﹒L-1）010当室内温度达到20℃以上时，可以只做1和2两实验进行对比。同时开始做这一实验。（2）探究温度对反应速率的影响。编号0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反应温度/℃反应时间/S结论1101028℃1分钟38秒75温度越高，反应速率越大2101038℃1分22秒103101048℃27秒684101068℃19秒38本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合。这样可以减少误差。为了减少用时，也可以将这两个实验放在一起做。具体做法如下：（设当时室温为25℃）锥形瓶编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反应时间/S125℃10（0.1mol﹒L-1）0102分33秒225℃5（0.1mol﹒L-1）5106分04秒345℃10（0.1mol﹒L-1）0101分09秒同一组实验就完成了温度与浓度与反应速率的影响。（1、2是浓度对反应速率的影响，1、3是温度对反应速率的影响。）为了减少用时，也可以将温度与浓度的影响两个实验放在一起做。