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实验部分1：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能倒回原试剂瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室，应放入指定的的容器内。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。2、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体如H23、排气法收集气体时，导管应伸入瓶底,用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出;用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出4、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。证明O2的方法是用带火星的木条伸入集气瓶。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥一定先除杂后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用氢氧化钠溶液CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用灼热的铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：检验物质时，一定要先证明水再证明其它物质，除去水时，先除去杂质，再除去水。(3)检验气体:CO2用澄清的石灰水;O2用带火星的木条;H2O用无水硫酸铜;H2把气体通入灼热的CuO，再通入无水硫酸铜（现象：黑色粉末变为红色，白色固体变为蓝色）。反应原理：；CO把气体通入灼热的CuO，再通入澄清石灰水（现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变白色浑浊）反应原理：。（4）除去气体杂质：除CO2/HCl/SO2用NaOH或Ca(OH)2溶液，除去H2O用干燥剂。6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。叶绿素化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe+3O2△2Fe2O3)3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO红色金属变为黑色固体4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰8.碳在氧气充分时燃烧：C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9.碳在氧气不充分时燃烧：2C+O2点燃2CO产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O清洁能源、绿色能源13.光合作用：6H2O+6CO2光照C6H12O6+O2↑14.呼吸作用：C6H12O6+O26H2O+6CO2↑二．几个分解反应：15.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17.加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体18.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气19.碳酸不稳定而分解：H2CO3ΔH2O+CO2↑石蕊试液的红色褪去20.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑制备生石灰的反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验加热碳酸氢氨：NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失三．几个氧化还原反应：21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑24.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO226.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）28.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．29.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)30.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑31.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑32.锌和稀盐酸Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑33.铁和稀盐酸Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑34.镁和稀盐酸Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑35.铝和稀盐酸2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2+Hg金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．（3）碱性氧化物+酸--------盐+水39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O43.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O44.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O溶液质量渐大．46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．49.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O（5）酸+碱---