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2013年预赛——第1页共11页2013年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小日寸，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－Lr一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用2.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法3.下列离子方程式中正确的是A.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4↓+2H2OB.将过量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+4.在通风橱中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是2013年预赛——第2页共11页A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.当V=10时，c(Cl-)：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)c(HS-)cOH-)c(H+)5.下列有关说法正确的是A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前4min的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=120D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变7.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.负极的电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH减小D.当有1molH2O2参与反应时，转移电子数为2mol8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：XYWQB.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物C.Q、W的氢化物的稳定性一定WQD.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是2013年预赛——第3页共11页A.装置①：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物B.装置②：可用于吸收NH，或HCl气体，并防止倒吸C.装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D.装置④：持续通人CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.通入足量CO2，后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-B.重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO32-、CH3COOHc.Kw／c(OH-)=10-2的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.pH=l的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-l1.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ.mol-1。在此条件下，下列叙述正确的是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=+75.5kJ·mol-1B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)△H=-1283.5kJ.mol-1C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1D.16gCH4充分燃烧放出的热量约等于4gH2燃烧放出的热量12·增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面2013年预赛——第4页共11页C.DCHP能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应13.在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3·H2O～NH4C1)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是A.在缓冲溶液中，不可能有c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.在缓冲溶液中，一定有c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl-)C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变D.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制14.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是A.根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B.配制浓度均为0.1mol·L-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pHt，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性SPC.根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO↑反应中，氧化性：CSiD.向3％H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好15.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.饱和的食盐水中通人HCl气体会有白色晶体析出D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小16.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是A.将过量CO2气体通入到NaCN溶液中反应的离子方程式为：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.少量甲酸与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为：HCOOH+CO32-→HCOO-+HCO3-2013年预赛——第5页共11页C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者17.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH反应得到一种铵盐A和气态物质B。B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点为129℃。下列有关的说法正确的是A.铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同B.气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大造成C.气态物质B有一定的弱碱性D.从电负性角度判断，物质B中的化学键键角比NH3小，18.图(a)是SiO44-离子结构示意图，图(b)是一种一维无限长单链结构的多硅酸根，关于此酸根的说法正确的是A.酸根中Si与O的原子个数比为1：4B.Si原子的杂化形式为sp2C.酸根的化学式可以表示为SiO32-D.此酸根对应的钠盐与醋酸反应可以得到澄清的溶液19.一种含水的磷酸盐矿物——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4·6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确．．．的是A.既能与强酸反应，也能与强碱反应B.既属于镁盐，又属于铵盐C.既含有离子键，又含有共价键D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性20.[PtCl3(CH2=CH—CH3)]-具有A.顺-反异构体B.官能团异构体C.光学异构体D.键连异构体21.混合气体中含NO2、NH3和O2，它们恰好都完全反应，生成N2和H2O。那么在等温、等压条件下，收V(NO2):V(NH3):V(O2)的比值为A.2：4：lB.2：1：2C.1：2：lD.1：4：322.下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是A.1与2B.2与3B.1与3B.1、2与32013年预赛——第6页共11页23.下列化合物中酸性最强的是A.CH3CH2COOHB.CH3COOHC.O2NCH2COOHD.ClCH2COOH24.下列化合物中C—H键极性大小次序为(I)CHF(Ⅱ)CH3Br(Ⅲ)CH3I(Ⅳ)CH3ClA.(I)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)B.(I)(Ⅳ)(Ⅱ)(Ⅲ)C.(II)(I)(Ⅲ)(Ⅳ)D.(Ⅳ)(Ⅲ)(Ⅱ)(I)25.下列化合物的热力学稳定性次序为(I)CH3CH=C=CH—CH3(Ⅱ)CH2=CH—CH2CH—CH3A.(I)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)B.(Ⅳ)(Ⅱ)(Ⅲ)(I)C.(II)(Ⅲ)(I)(IV)D.(Ⅳ)(Ⅲ)(Ⅱ)(I)二、本题包括5小题，共32分26.(4分)配平下列反应方程式□+□KMnO4→□K2CO3+□Mn2O3+□CO2+□H2O27.(4分)写出中存在的离域π的形式为______________。28.(6分)在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入