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砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说1班级：姓名：科目：化学备课教师：赵凤海教务处审核第二章第一节化学能与热能（1）【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系(从化学键键能的角度认识（微观角度）)[复习]1、化学键：___________________________________________。2、化学反应的本质：。*键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。化学键的断裂与形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。[分析]2H→H2中能量变化：1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2．反应中要遵循能量守恒。3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。[思考与交流]能量的变化通常表现为热量的变化，为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？二、从物质所具有的能量角度认识（宏观角度）[结论]一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的与生成物的的相对大小。∑E（反应物）_______∑E（生成物）放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）吸收能量二、化学能与热能的相互转化化学反应能量变化的决定因素如图所示:砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说2实验（课本P33—34）实验编号实验现象实验结论2—12—22—3归纳总结：放热反应：热的化学反应化学反应如：吸热反应：热的化学反应如：三、常见的放热反应和吸热反应课堂练习：1．下列说法正确的是()。A.吸热反应需要加热才能发生B.放热反应在常温下就能进行C.化学反应就是将化学能转化为热能D.反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系2.下列说法中正确的是()A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更稳定3.下图表示吸热反应的是()。【收获与反思】：（通过本课学习、作业后你有什么收获和存在的问常见的放热反应常见的吸热反应砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说3热能达标练习1．放热反应一定是（）A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量2．对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等3．在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是()A．A+BCB．A+BCC．2A+B2CD．2A+B2C4．反应是吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定D．金刚石和石墨不能相互转化5．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是:()砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说4A．HFB．HClC．HBrD．HI6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:附：常见的放热反应和吸热反应1、常见的放热反应：①燃烧反应②爆炸反应③绝大多数化合反应④酸碱中和反应⑤金属与酸、盐的置换反应⑥活泼金属与水的置换反应⑦酯化反应⑧部分解反应（KClO3分解反应）等。2、常见的吸热反应：①大多数分解反应②C、CO、H2还原金属氧化物③Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl④大多数盐类和酯的水解反应⑤铁与水蒸气高温加热反应⑥C与CO2高温加热化合还原反应⑦C与H2O（g)高温加热反应等。砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说5班级：姓名：科目：化学备课教师：赵凤海教务处审核第二章第二节化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化【学习目标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及工作原理。【学习重点】原电池的工作原理。【学习难点】原电池的工作原理。【预备知识】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质。【自主学习】1.直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。经过加工、转换得到的能源称为如、等。2.化学能与电能的相互转化⑴间接转化我国发电总量构成上，火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧________能蒸汽________能发电机________能。⑵直接转化—原电池原电池是将__________能转化为_______能的装置。在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。一、原电池及其工作原理[Cu-Zn原电池实验探究]实验2－4现象铜片插入稀硫酸铜片表面锌片插入稀硫酸锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极（材料：）负极反应式（离子流向）：（材料：）正极反应式（离子流向）：砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说6总反应式：1.原电池是把转变为的装置。2.组成原电池的条件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①②③④[课堂练习]⑴以下装置不能形成原电池的是。⑵在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液的PH值如何变化？硫酸根离子的浓度呢？3.原电池的电极判断(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。4.化学电池的反应本质：【归纳总结】【收获与反思】：（通过本课学习、作业后你有什么收获和存在什么问题）离子离子反应正极负极电子，沿导线传递，有产生，电解质溶液反应砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说7原电池达标练习1．下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是()。①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④3．下列不能构成原电池的是()4．下列说法中正确的是()A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中阳离子向正极移动5．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说86．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7．关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原8．原电池是一种_____________________________________装置。电子的流动方向是从_______极到_______极；电流方向是从_______极到_______极。9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______反应，电极反应是________________________；负极是_______，发生________反应，电极反应是________________________，总的反应式(离子方程式)是________________。砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说9班级：姓名：科目：化学备课教师：赵凤海教务处审核第二章第二节化学能与电能（2）发展中的化学电源【学习目标】1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。【学习重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。【学习难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。【自主学习】1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是：正极材料是：电解质是(2)碱性锌锰干电池负极材料是：正极材料是：电解质是改进后碱性锌锰电池的优点：2.充电电池(二次性电池)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)铅蓄电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：(３)锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：；正极：。3.氢-氧燃料电池负极通入正极通入。负极反应式：正极反应式：总反应式：砚山县第一中学高效课堂学习高一化学必修2导学案高一年级备课组你无法用言辞让你的对手闭嘴，但你可以用行动让他们无话可说10课堂练习