搜索
科学探究物质的检验混合物分离和提纯物质的检验1.明确解题原理（1）依据物质的特殊性质进行检验.如物质的颜色、气味、溶解性等（2）依据物质间反应产生特殊的现象：变色、放出气体、生成沉淀2.常见的离子的检验H+OH-CO32-变色①①不填②②产生气泡①不填②生成沉淀不填石蕊溶液氧化铁或氧化铜活泼金属碳酸盐石蕊溶液酚酞溶液含铜离子的溶液CuSO4溶液CuCl2溶液盐酸含钙离子的溶液澄清石灰水Ca(NO3)2溶液CaCl2溶液所用试剂现象结论NH4+SO42-Cl-①加硝酸银溶液②加稀硝酸①加硝酸钡溶液②加稀硝酸有白色沉淀沉淀不溶解有白色沉淀沉淀不溶解该溶液是稀硫酸或硫酸盐溶液该溶液是稀盐酸或盐酸盐溶液即氯化物有氨味该物质是铵盐①加氢氧化钙，研磨NH4+的鉴别方法一：与熟石灰混合研磨（或加碱液），如果有氨味，则为铵盐（或含NH4+）。方法二：取样，加入氢氧化钠溶液，加热，把湿润红色石蕊试纸放在试管口。现象：红色的石蕊试纸变蓝结论：原物质为铵盐（或含有NH4+）（一）物质的检验1.用酸碱指示剂、PH试纸检验溶液的酸碱性（1）常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液检验稀盐酸、稀硫酸醋酸、碳酸-----变红检验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液---变蓝检验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液---变红（2）pH试纸的正确使用方法：2.用带火星的木条检验氧气3.用澄清的石灰水检验CO24.用燃着的木条区分氧气、二氧化碳、氢气例如：欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（）A.装有蒸馏水的烧杯B.装有无色酚酞溶液的烧杯C.冷而干的烧杯D.内壁沾有石灰水的烧杯DP80-15.用盐酸、澄清的石灰水检验CO32-例如：实验室有一瓶无色溶液，标签有残缺，剩余部分如图，请你猜测它是什么溶液，并证明：Na2（1）猜想Ⅰ；猜想Ⅱ；（2）选择其中的一个猜想进行验证。选择猜想。操作步骤观察到的现象结论Na2CO3Na2SO46.用水区分：可溶于水的和不溶于水的物质；溶于水放热、吸热、或无温度变化的物质；溶于水显示不同颜色的物质（1）利用水溶液显是颜色的原理CuSO4溶液CuCl2溶液蓝色含Cu2+的化合物显蓝色FeSO4溶液FeCl2溶液浅绿色含Fe2+的化合物浅绿色Fe2(SO4)3溶液FeCl3溶液黄色含Fe3+的化合物黄色（2）利用溶于水吸放热原理溶于水放热的物质：溶于水放热的液体：溶于水吸热的固体：硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵氢氧化钠固体、氧化钙浓硫酸例题：有四种白色粉末，分别是氢氧化钠、氯化钠碳酸钙、硝酸铵，现在只有水就能把四种物质一一鉴别出来，鉴别它们的依据是：氢氧化钠：；碳酸钙：；硝酸铵：；氯化钠：。溶于水，温度升高不溶于水溶于水，温度降低溶于水，没有明显现象7.特殊气味（1）二氧化硫-----刺激性气味的气体（2）浓盐酸----有刺激性气味、产生白雾（3）白醋----有特殊气味（酸味）的液体（4）酒精----特殊的香味8.颜色：（1）黑五类---氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、木炭粉、铁粉（2）红色粉末---铜粉、氧化铁（3）红褐色沉淀---氢氧化铁（4）蓝色沉淀----氢氧化铜（5）蓝色溶液---Cu2+如：硫酸铜溶液黄色溶液---Fe3+如：氯化铁、硫酸铁溶液浅绿色溶液---Fe2+如：氯化亚铁、硫酸亚铁溶液9.用或的方法区分软水和硬水10.用燃烧法区别棉、毛、合成纤维11.用灼烧法区别黄铜和黄金肥皂水煮沸鉴别：稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液二氧化碳气体、碳酸钠溶液鉴别：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液碳酸钠溶液鉴别：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液稀盐酸鉴别：稀盐酸、稀硫酸硝酸钡溶液鉴别：氯化钙溶液、氯化钠溶液碳酸钠溶液鉴别：NH4HCO3NH4ClKCl熟石灰和稀盐酸（四）物质的分离和提纯1.基本原理：提纯：即除去某物质中的杂质，从而得到纯净物。原则：不增、不减、简便、易得、最好。分离：将混合物分离而分别得到纯净物。2.基本方法（1）物理法①过滤:适用于固液分离。一般用水除杂②结晶：蒸发结晶降温结晶（2）化学法选择一种试剂，将杂质的存在状态改变，使杂质因与被提纯的物质状态不同而分离。注意：所加试剂要适量，且不能和原物质反应CaO(CaCO3)①气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体CaCl2(CaCO3)②沉淀法：在混合物种加入某种试剂，使杂质转化为沉淀NaOH[Ca(OH)2]HCl(H2SO4)③溶解法：用酸或盐溶液把杂质转化为液体除去Cu(Fe)④转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质KCl(KClO3)