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中考化学根据化学方程式的简单计算知识网络ZHISHIWANGLUO化学方程式的简单计算步骤：设写找列解答思路：找准反应原理→分析相关数据→确定比例关系→代入计算求解依据：反应中各物质的理论质量与实际质量对应成比例题型综合计算直接简单计算化学方程式计算的注意事项：1.步骤完整，格式规范，单位正确2.化学方程式必须书写正确3.比例式中必须用纯净物的质量代入计算4.理论质量的计算方法是：各物质的相对分子质量乘以化学计量数重难点突破ZHONGNANDIANTUPO1.重点：涉及不纯物的计算溶液反应中的化学方程式计算2.难点：计算反应后溶液中溶质的质量分数涉及分析判断的综合计算3.出题形式：中考中的第四大题，多为化学方程式和溶液结合的综合计算，并含分析和判断。4.答题要领：通读全题把握题意；正确表示反应原理；分析清楚所给数据；确保数字运算准确。含分析判断的计算，应计算出实际值，与标准值做比较后得出结论。典型题精讲考点一涉及气体体积的化学方程式计算化学方程式的计算中只体现物质间的质量关系，因此比例式中一律为质量数值，若题中涉及气体体积，需要进行体积与质量间的换算。换算公式：质量=体积×密度字母表达式：m=ρV例1用含6.8g过氧化氢的溶液在二氧化锰催化下制取氧气，完全反应后可生成氧气的体积为多少升？（以标准状况下，氧气的密度为1.43g/L计，结果精确到0.01）说明：属于简单的一步计算，可以直接求解。解：设生成的O2体积为x2H2O22H2O＋O2↑2×34326.8g1.43g/L·xx=2.24L答：生成的O2在标准状况下为2.24L。一设未知量二写反应式三找相关量四列比例式五求解六作答MnO2考点二含不纯物的化学方程式计算涉及不纯物的计算，看清所给质量分数是有效成分的，还是杂质的。（1）纯净物质量=混合物质量×纯度（纯度即该有效成分的质量分数）（2）纯净物质量=混合物质量×（1－杂质的质量分数）（3）纯净物质量=混合物质量－杂质质量例2赤铁矿的主要成分是Fe2O3，现有含Fe2O380%的赤铁矿4000t，问可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？审题：80%是赤铁矿的有效成分（即Fe2O3）的质量分数3%是生铁中杂质的质量分数分别用到上述公式的（1）和（2）转化成纯净物质量。解：设可冶炼生铁的质量为xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO21602×564000t×80%x·(1–3%)x=2309.3t答：可冶炼生铁2309.3t。高温带原始数据考点三守恒法确定气体质量的计算例3将24g含少量铜粉的铁粉投入盛有200g稀H2SO4的烧杯中，恰好完全反应，所得烧杯中物质的总质量为223.6g。求：（1）铁粉中铜粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。说明：当已知量均为混合物质量时，先根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差，就是反应中参加反应的（或生成的）气体质量。解：（1）由质量守恒定律得，生成的氢气质量为24g+200g–223.6g=0.4g设铜的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56152224g-xy0.4gx=12.8gy=30.4g铜的质量分数为（2）FeSO4的溶质质量分数为答：铜的质量分数为53.3%，反应后所得溶液的溶质质量分数为14.4%.计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，最好分步求解:1.溶质质量根据化学方程式求出2.溶液质量由质量守恒定律求出反应后的溶液质量=反应前各物质的总质量－反应后的固体（或生成气体）的质量3.最后求溶质质量分数考点四综合分析计算题型题型特点：增加了分析、判断内容，要求学生能通过计算，分析有关问题，或比较与标准值的大小，做出合理判断。解题要点：一是保持标准值不要变，依据题意计算实际值,与标准值进行比较；二是要写出比较过程，指明判断结论，再作答。例4张强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸（化学式为CH3COOH）的质量分数≥5%。张强用刚刚学过的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量，其实验数据如下：取用20g白醋，与6.4g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠（CH3COONa）和水。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签上的标注相符？解：设白醋中实际含醋酸的质量分数为xCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O604020g·x6.4g×10%x=4.8%5%故与标注不符答：这瓶白醋的醋酸含量与标签上的标注不符。标准不动，算实际量解法二：设20g5%的白醋消耗NaOH的质量为xCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O604020g×5%xx=0.67g实际消耗NaOH的质量为6.4g×10%=0.64g0.67g故与标注不符例5实验室有一瓶常用试剂，因标签部分腐蚀而无法辨认。打开瓶塞，能闻到刺激性气味。残留的标签如右图。（1）请根据残留标签和所述性质，大胆推测该试剂为_________(写名称)。硝酸（2）经查，该溶液的溶质质量分数为69%。若量取10mL该溶液稀释至50g与10%的氢氧化钠溶液反应，当恰好完全中和时，用去氢氧化钠溶液60g，试计算判断该瓶试剂是否有部分挥发？（2）解：理论上10mL溶液中应含有的溶质质量为10mL×1.42g/cm3×69%＝9.8g设中和60gNaOH溶液实际消耗硝酸质量为xHNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O6340x60g×10%得x＝9.45g9.8g说明溶液有部分挥发答：该瓶试剂有部分挥发。例6鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验（蛋壳中其他成分不参与反应）：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有；CO2（2）实验过程和测定的相关实验数据如上图：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为；小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。蛋壳10g盐酸100g反应剩余物106.7g蛋壳残渣4.3g+57%过滤洗涤干燥充分反应（2）解：小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g得x=7.5g碳酸钙的质量分数为：（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。小刚的结果：57%小勇的结果：75%（3）答：小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g。或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g。例7某钙片的标签如下图所示，并知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理。解：（1）每片钙片的质量为40g÷50=0.8g全部按碳酸钙计，每片含钙量为执行标准：GB1413—99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.5g每瓶50片，重40g（中外合资XX公司出品）答：每片的含钙量不可能为0.5g.（2）为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下表：①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改动标签。物质的质量/g第一次第二次第三次平均值反应前：烧杯+盐酸2222222210片钙片8888反应后：烧杯+剩余物26.726.526.926.7解：①设每片此钙片含碳酸钙的质量为xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1004410x22g＋8g–26.7gx=0.75g即每片此钙片含碳酸钙0.75g。②每片此钙片的含钙量为0.75g×40%=0.3g答：应将标签中的“每片含钙0.5g”改为“每片含钙0.3g”.例8实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。（1）计算参加反应的碳酸钙质量（结果精确到0.1）解：（1）设反应的碳酸钙质量为xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1002×36.5x60g×10%x=8.2g答：参加反应的碳酸钙为8.2g。（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是________________________________________。（3）欲用下图标签所示的盐酸配制100g上述实验所需的盐酸，需用该盐酸的体积是多少毫升？盐酸（分析纯）化学式：HCl相对分子质量36.5密度：1.20g/cm3质量分数：36%不知道（或未称量）参加反应的石灰石的质量（3）设需该盐酸的体积为y1.20g/cm3·y×36%=100g×10%y=23.1mL答：需用该盐酸23.1mL解法二：分步计算浓盐酸中含溶质质量：100g×10%=10g浓盐酸质量为：10g÷36%=27.78g浓盐酸体积为：27.78g÷1.20g/cm3=23.2mL溶液计算最好列综合式，过程简练，结果准确。若分步计算，中间过程除不尽时，多保留1～2位小数.