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1第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。原子序数═核电核数═核内质子数═核外电子数。（一）、元素周期表编排原则：图1—1门捷列夫1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数；2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。（二）、元素周期表的结构2图1—2元素中期表1．周期2．族※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。3、过渡元素：周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素。4、周期表中有些族的特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------（AD）2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号5：第2周期、第ⅢA族（B）19：第4周期、第IA族(K)26：第4周期、第Ⅷ族(Fe)35：第4周期、第ⅦA(Br)3．原子序数x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能在第----（AD）A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是---------------------------(AD)A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素6．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于---------------------------(B)A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族周期（7个横行，7个周期）短周期（3个）第1周期（共2种元素）长周期（3个）第7周期，目前发现26种元素第2周期（共8种元素）第3周期（共8种元素）第4周期（共18种元素）第5周期（共18种元素）第6周期（共32种元素）不完全周期（1个个）族（18个纵行，_16_个族）副族（7个；用IB、ⅡB-------ⅦB表示）第Ⅷ族（3个，纵列）__0_族（1个，纵列）主族（7个；用IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA------ⅦA表示）3第一节元素周期表第2课时元素的性质和原子结构三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力教学重点卤族元素性质与原子结构的关系教学难点质量数、同位素、核素的概念教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新课导入]二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素。１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从Li~Cs），核电核数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低。3．碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应①与O2：4Li+O2△Li2O2Na+O2△Na2O22K＋O2△K2O2②与H2O：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑（比钠与水剧烈）2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。（2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强。※碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：4元素核电荷数最外层电子数电子层数原子半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去电子能力最高价氧化物的水化物碱性还原性金属性锂逐渐增多相同逐渐增多逐渐增大一般增大逐渐降低剧烈程度增强剧烈程度增强减弱增强增强增强增强钠钾铷铯4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，所以从上到下金属性逐渐增强。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）还原性强单质与O2反应剧烈元素的金属性强与水、与酸反应剧烈化合物：最高价氧化物的水化物的碱性强【随堂练习】1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（B）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（A）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素。１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。递变性：从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数逐渐增多。２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点℃溶点℃溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反应Cl2黄绿色气体3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深红棕色液体3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固体4．93g/cm3184．4113．50．029g5【规律】①卤素单质的颜色逐渐加深；②密度逐渐增大；③单质的熔、沸点升高3．卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HX化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定H2＋F2===2HFCl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定H2＋Cl2======2HClBr2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定H2＋Br2△2HII2不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是可逆反应。H2＋I2△2HI【规律】从上到下：卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱（2）与水反应(F2特殊)：2F2＋2H2O===4HF＋O2X2(Cl2、Br2、I2)＋H2O===HX＋HXOF2Cl2Br2I2与水反应的剧烈程度(减弱)（3）卤素单质间的置换反应【实验1—1】实验现象化学方程式1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22.将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。2KI＋Cl2===2NaCl＋I23.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。2KI＋Br2===2KBr＋I22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2___Br2；还原性：Cl－__Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2___I2；还原性：Cl－__I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2__I2；还原性：Br－___I－【规律】从上到下：①单质的氧化性：依次减弱,②而阴离子的还原性：依次增强。光照或点燃6③活泼非金属能把比它不活泼的非金属从溶液中置换出来※卤族元素的递变规律归纳如下：从上到下（从F到I）FClBrI核电荷数（↑）电子层数（↑）原子半径（↑）核对最外层电子吸引力（↓）得电子能力（↓）非金属性（↓）单质的氧化性（↓）阴离子的还原性（↑）与氢结合能力（↓）氢化物的稳定性（↓）最高价含氧酸的酸性（↓）※酸性:HClO4HBrO4HIO44.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，所以从上到下非金属性逐渐减弱。（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱）氧化性强单质元素的非金属性强与氢结合能力增强气态氢化物的稳定性增强化合物最高价氧化物的水化物的酸性强（三）构、位、性之间的关系：决决定映映定反反反映推断结构性质位置7第一节元素周期表第3课时核素三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]三．核素（一）原子结构：三种微粒两个关系式三种微粒电荷相对质量质子-------＋（1.007）原子核1.原子的组成：AZX中子-------O(1.008)电子---------------------－(1/1836)2.两个关系式（对于原子）①核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数②质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）质量数（A）：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做该种原子的质量数。[例1]ZNAAZX：17（18）35AZY：1314（27）【随堂练习】1．下列叙述中正确的是（A）A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．31H是一种同位素2．在63Li、14