化学：5.4《乙炔_炔烃》课件(旧人教版必修2)全解

一、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式HCCHHCCH乙炔直线型分子，键角为180O结构简式HCCH2、反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22二、乙炔的实验室制法1、药品：水碳化钙（CaC2、俗名：电石）①取用电石时，不能用手拿而要用镊子取，原因是什么？②为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流，可用什么代替水；③应选用什么样的配套装置来控制水量？饱和食盐水分液漏斗CCCa2+2拓展:电石的主要成分是一种离子化合物CaC2电子式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）23、制取装置：圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗固+液气能否用启普发生器制取乙炔？与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.原因：3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；5、收集：排水集气法4、干燥浓硫酸碱石灰等不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸。三、乙炔的物理性质无色无味的气体密度比空气小（1.16g/L）微溶于水、易溶于有机溶剂（1）因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。NaOH或CuSO4溶液思考：实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意1.氧化反应（1）燃烧反应四、乙炔化学性质2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃现象：为什么？点燃前需验纯：火焰明亮，冒浓烟发生爆炸的乙炔气罐2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。小知识氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。氧炔焰切割金属焊枪(2)乙炔易被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷①与溴水②与H2加成+H2CH2=CH2CHCH催化剂CH2=CH2CH3-CH3催化剂+H2nCH2=CH-CH2-CH-n催化剂ClCl+HClCH2=CHClCHCH催化剂③与HCl加成例3、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A、CHCHB、CH2=CH2C、CHCCH3D、CH2=C—CH3CH3C乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加温、加压催化剂ClCH2CHnnCHCHCH=CHn加温、加压催化剂3、导电塑料——聚乙炔本节主要学习乙炔的结构、重要性质。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。乙炔氧化反应加成反应点燃O2CO2+H2O酸性KMnO4溶液褪色H2催化剂CH3－CH3H2催化剂CH2=CH2HCl（HBr）催化剂，CH2=CHClBr2（Cl2）CH=CHBrBrBr2（Cl2）CHCHBrBrBrBr⑴MgC2、Al4C3与水反应的化学方程式?????MgC2、Al4C3晶体结构与电石成分相似，试回答：⑵Al4C3与NaOH溶液反应的离子方程式五、炔烃1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。2.炔烃的通式:CnH2n-2(n≥2）但符合这个通式的却不一定是炔烃（与二烯烃相同）3、命名：（与烯烃命名原则相似）选主链：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链编号：从距碳碳三键最近的一端起编号写名称：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称CH3-CH-CCHCH34、异构体书写顺序（与烯烃的异构体书写原则相似）碳链异构三键位置异构种类异构导练写出下面物质的同分异构体：C5H10C5H8看书后总结：炔烃的物理性质变化规律:1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态3.炔烃的相对密度小于水的密度4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂炔烃的化学性质:①燃烧：②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）氧化反应CnH2n-2+(3n-1)\2O2nCO2+(n+1)H2O点燃（2）加成反应使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色R-CCH+Br2R-CCHBrBrR-CCH+2Br2R-CCHBrBrBrBrR-CC-R’+2H2R-CH2-CH2-R’Ni△（3）加聚反应写出丙炔发生加聚反应的方程式nCH3-CCH加热加压催化剂C=CHCH3n5、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成：B．Al4C3水解生成：C．Mg2C3水解生成：D．Li2C2水解生成：C2H2CH4C3H4C2H2•【阅读并思考】•石油是怎样形成的?•石油是一种什么样的物质？石油是古代动植物遗体经过非杂常复杂的变化而形成的。石油是一种黑色或暗深棕色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。1、组成元素：除C、H元素外，还含有少量的O、N、S等元素2、组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物石油概述3、状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。没有固定的沸点.注意：石油的化学成分随产地的不同而不同。P43•石油在工业上有何重要的用途？请举例说明。石油制品已经深入我们的生活，你能介绍一种以石油为原料制得的生活日用品，并简介它的制得过程吗？石油分馏的生产过程如何？产品有哪些？思考从油田里开采出来的没有经过加工处理的石油叫原油杂质成分：水，氯化钙，氯化镁等盐类目的：水--浪费燃料盐--腐蚀设备处理：脱水脱盐油田原油原理：各种纯净物都有自已固定的熔、沸点，当加热时，沸点低的物质先挥发变成气态，沸点高的物质不易挥发，而仍留在液体内，从而达到分离的目的。蒸馏：适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分离，精确蒸馏可得到纯净物。分馏：适用于不同物质之间沸点相差较为接近的混合物的分离，得到的物质为混合物。注意：①蒸馏与分馏的原理是一致的，都是物理变化，混合物▲气体冷凝液体气化(1)蒸馏与分馏石油分馏产品及用途示意图（减压分馏）重油凡士林液态烃和固态烃的混合物；石蜡(含C20～C30的烃)沥青(含C30～C40的烃)注意：减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点越高的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。（常压分馏）原油分馏塔石油气(含C4以下烃)汽油(含C5～C12的烃)煤油(含C12～C16的烃)柴油(含C15～C18的烃)重油(含C20以上的烃)润滑油(含C16～C20的烃)（直馏汽油）石油的炼制炼油厂石油的裂化目的：提高汽油的产量和质量；原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；类型：热裂化（500℃）和催化裂化C16H34催化剂加热、加压C8H18辛烷+C8H16辛烯故裂化汽油中含有不饱和烃。原料：重油或石蜡(2)石油的裂化和裂解目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯)衡量石油化工发展水平的重要标志原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。深度的裂化注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。石油的裂解丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷丙烯C4H82C2H4催化剂加热、加压乙烯C4H10CH4+C3H6催化剂加热、加压C8H18C4H10+C4H8催化剂加热、加压C4H10C2H4+C2H6催化剂加热、加压学与问石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。石油催解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。（二）、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。