钠的性质和应用(复习课)

复习课：钠的性质及应用复习目标1.了解钠的物理性质，区别氧化钠过氧化钠的性质用途2.掌握钠的化学性质重点、难点钠与酸溶液的反应；钠与盐溶液的反应知识梳理1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：加热：Cl2：2Na＋O2Na2O2=====△4Na＋O2===2Na2O2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑石蜡油或煤油=====熔融1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()深度思考×√√×(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()√××2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。答案3.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应答案钠和H2O可直接反应产解题探究题组一钠与氧气反应的特点1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大答案解析2.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑答案解析练后反思(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。题组二对钠与水反应的实质的理解3.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案解析4.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______。解释反应速率不同的原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率顺序为cab答案5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液答案解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。①④⑤⑦(2)按要求书写反应的离子方程式①将Na投入到CuSO4溶液中。②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液。③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出。答案2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑2Na＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2Na＋＋CO2－3＋H2↑2Na＋NH＋4＋HCO－3===2Na＋＋CO2－3＋NH3↑＋H2↑(1)写出钠与水反应的离子方程式________________________________。答案2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________。(填字母)A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来答案解析(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_______________________。储存反应过程中排出的水答案(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_____(填“是”或“否”)。答案解析否液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________(填字母)。①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.①收集气体体积较大c.②收集气体体积较大答案解析Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。反思归纳1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。2.钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。